《2024年同步备课高中化学2.3.3物质的量浓度课件新人教版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年同步备课高中化学2.3.3物质的量浓度课件新人教版必修第一册（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节第第3 3课时课时 物质的物质的量浓度量浓度【学习目标学习目标】1.了解了解物质的量浓度物质的量浓度的含义。的含义。2.掌握物质的量浓度的掌握物质的量浓度的有关计算有关计算。一定温度下、一定溶剂中一定温度下、一定溶剂中，不能再不能再 某物质的溶液某物质的溶液特征：特征：性和性和 .1.溶液的组成和分类溶液的组成和分类溶溶液液组成组成：和和 .分类分类饱和溶液饱和溶液：不饱和溶液不饱和溶液均一均一稳定性稳定性溶质溶质溶剂溶剂溶解溶解3 知识回顾知识回顾u在生产及科学实验中，我们经常要用到在生产及科学实验中，我们经常要用到溶液溶液0.01g1g10g难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶:指
2、在一定指在一定温度和压强温度和压强下，在下，在1 1体积体积的水的水(溶剂溶剂)达达到到饱和状态饱和状态时所时所溶解气体的体积溶解气体的体积。4).常见气体的溶解度(常温常压)：极易溶：NH3(1:700)HCl(1:500)能溶：CO2(1:1)、Cl2(1:2)难溶：H2O2CO等在一定温度下，在一定温度下，里里,形成饱和溶液形成饱和溶液,某固体物质某固体物质所能所能溶解溶质溶解溶质的的最大质量最大质量(g).(g).2.溶解度溶解度100 g溶剂溶剂2)符号：用符号：用 表示，其单位是表示，其单位是 .1)概念：概念：Sg3).3).气体的溶解度气体的溶解度一般随温度升高而减小，随压强增
3、大而增大一般随温度升高而减小，随压强增大而增大3 知识回顾知识回顾3.溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方式有很多溶液浓度的表示方式有很多3.溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法 质量分数质量分数一定条件下的溶液中一定条件下的溶液中 的质量与的质量与 的质量的比值的质量的比值.溶质溶质溶液溶液2)表达式：表达式：.1)概念：概念：例如，例如，100g 40%的的NaOH(aq)(aq):表示某种物质的水溶液表示某种物质的水溶液:表示表示100gNaOH(aq)中含中含40gNaOH问问 题题：让你去量取：让你去量取100mlNaOH(aq)或或称称100gNaOH(aq)，你更
4、乐意做，你更乐意做“前者前者”还是还是“后者后者”？对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。3 知识回顾知识回顾用质量分数用质量分数 表示溶液浓度有它的表示溶液浓度有它的缺陷缺陷：对于溶液，称量质量要比量取体积操作上更麻烦。两溶液混合，溶质间发生反应，往往需要知道溶质间量的关系。物质的量的关系比质量关系简单得多2NaOH +H2NaOH +H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O质量关系:80g98g物质的量关系:2mol1mol因此，为了方便计算和量取，我们需要快速知道，量取一定体积的溶液中含多少摩的溶质，这就是我们要学习的另一种浓度的表示方法物质的量浓
5、度。即要知道，1 L溶液中所含溶质的物质的量，一、物质的量浓度一、物质的量浓度(课本课本P53)P53)表示表示单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的的 .符号为符号为 .1.概念概念:物质的量物质的量cB2.换算关系：换算关系：3.单位：单位：c n(溶液溶液)例如：例如：c(NaCl)(NaCl)n n(NaCl)(NaCl)NaCl(aq)NaCl(aq)注意：不是NaClmol/L或或 molL对比：对比：Vm单位单位L/mol举例：举例：1L溶液中含溶液中含20gNaOHc(NaOH)(NaOH)0.5mol/L40gNaOH?80gNaOH?1mol/L2mol/L n(
6、溶液溶液)(2)(2)取取40gNaOH(s)40gNaOH(s)溶于溶于1L1L水配成溶液，则水配成溶液，则c(NaOH)=1mol/L;c(NaOH)=1mol/L;x(3)(3)现有现有1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液2L2L，从中取出，从中取出1L1L，则则取出的取出的NaOHNaOH溶液浓度为溶液浓度为0.5mol/L0.5mol/L(1)(1)将将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c(NaCl)=1mol/L c(NaCl)=1mol/L xx溶质溶质用用物质的量物质的量表示，表示，不是不是用用质量质量表示表示。注注:“1L1
7、L”指指“溶液的体积溶液的体积”不是溶剂或溶质的体积不是溶剂或溶质的体积也不是也不是水水的体积的体积也不是溶剂也不是溶剂 +溶质的体积溶质的体积一般应用：一般应用：V=m求算求算(特别注意气体溶于水的情况)判断正误：判断正误：溶液的浓度溶液的浓度与与取用的体积取用的体积无关！无关！不同物质，尤其是不同状态的物质，体积不具加和性不同物质，尤其是不同状态的物质，体积不具加和性例例1 将将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL溶液，溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。求所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用解：解：c(Na2CO3)n n(Na2CO3)Na2CO3(a
8、q)(aq)n n(Na2CO3)=)=53.0g 106gmol106gmol-1-1=0.5mol 0.5mol 0.5 L=1 mol/L追问：追问：此题中，此题中，c(Na c(Na+)=)=?n(Nan(Na+)=)=1moln(COn(CO3 32-2-)=)=0.5molc(COc(CO3 32-2-)=)=?n(Nan(Na+)NaNa2 2COCO3 3(aq)(aq)1mol 0.5 L=2 mol/L1 mol/L规律：同一溶液中，各粒子浓度之比等于其物质的量之比总结归纳总结归纳1.溶质溶质B B可以指溶于溶剂中可以指溶于溶剂中物质物质,也可以是其电离出来的也可以是其电离
9、出来的离子离子。2.同一溶液中，各粒子浓度之比等于其物质的量之比快速判断：快速判断：0.2mol/LH0.2mol/LH2 2SOSO4 4溶液中溶液中 c(Hc(H+)=)=,c(SO c(SO4 42-2-)=_;)=_;0.4mol/L 0.2mol/L 3 mol/LAlClAlCl3 3溶液中溶液中,c(Al,c(Al3+3+)=)=,c(Cl,c(Cl-)=)=。3 mol/L 9 mol/L 1 mol/L Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中，溶液中，c(Alc(Al3+3+)=)=,c(SO,c(SO4 42-2-)=)=。2 mol/L 3 mol/L 1.关于
10、关于1 molL-1 K2SO4溶液溶液的下列说法正确的是的下列说法正确的是()A溶液中含有溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于溶于1 L水中水中C溶液中溶液中c(K+)=2 molL-1D1 L溶液中含溶液中含2 mol K+,2 mol SO42-C无无溶液体积溶液体积，无法计算，无法计算1 molSO42-2.下列各溶液中，下列各溶液中，c(Na+)最大最大的是的是()A4L 0.5 mol/L NaClNaCl溶液溶液B1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液溶液C0.8L 0.4 mol/L NaOHNaOH溶液溶液D2L 0.15 mol/L Na3PO4
11、溶液溶液0.5 mol/L 0.6 mol/L 0.4 mol/L 0.45 mol/L B各溶液中各溶液中 c(Na+)与取用的体积无关与取用的体积无关【思考与交流思考与交流】1)1 mol NaCl和和1 mol AlCl3溶解在水中，配成溶解在水中，配成1 L溶液，溶液，溶质的物质的量浓度是溶质的物质的量浓度是2 mol/L吗？吗？从从物质的量浓度的概念物质的量浓度的概念可知，可知，溶质只能是单一物质溶质只能是单一物质或微粒或微粒，而不能是混合而不能是混合的粒子的粒子，在计算其物质的量浓度时应分别计算。在计算其物质的量浓度时应分别计算。例如例如:硫酸溶液中：c(Hc(H2 2SOSO4
12、4)、c(Hc(H+)、c(SOc(SO4 42-2-)硫酸和盐酸的混合液中硫酸和盐酸的混合液中:c(Hc(H2 2SOSO4 4)c(HCl)c(HCl)c(Hc(H+)c(SOc(SO4 42-2-)c(Clc(Cl-)c(HCl+Hc(HCl+H2 2SOSO4 4)2)上上题中所得溶液中题中所得溶液中Cl的浓度是多少？的浓度是多少？单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。c(c(NaCl)Cl)上述溶液中：c(c(AlCl3)c(Na+)c(Clc(Cl-)c(Al3+)答案溶液中Cl的物质的量为4 mol，则c(Cl)4 mol/L。1.1.用用5molNaOH5m
13、olNaOH配成配成500mL500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/Lmol/L。10100.50.5氨气溶于水形成氨气溶于水形成氨水溶液，溶质指氨水溶液，溶质指NHNH3 30.20.2molmolNaOH0.10.1Na2O+H2O=2NaOH3.将0.1molNa2O溶于水并配成2L溶液,其溶质的物质的量浓度为mol/L mol/L。2.2.将标准状况下的将标准状况下的NHNH3 322.4L22.4L溶于水中配成溶于水中配成2L2L溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度为为 mol/L mol/L。4.4.要配制要配制100 mL 100 mL 0.100mol/L0.10
14、0mol/LNaNa2 2COCO3 3溶液需溶液需NaNa2 2COCO3 3固体固体 克？克？1.065.5.要配制要配制 250 mL 1mol/LCuSO250 mL 1mol/LCuSO4 4溶液需溶液需胆矾胆矾 克？克？62.5CuSOCuSO4 4CuSOCuSO4 45H5H2 2O O:160 g/mol:250 g/mol进行进行物质的量浓度物质的量浓度的有关计算时，各种情况下的有关计算时，各种情况下最终落脚点最终落脚点是物质的量浓是物质的量浓度度的的定义式定义式c cB Bn nB B /V(aq)V(aq)，要充分利用有关，要充分利用有关物质的量的各种计算公式物质的量的
15、各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。发挥物质的量的桥梁作用。n=NNAn=mMn(气气)=V(气气)Vm=c n(溶液溶液)6.VL硫酸铁溶液中含硫酸铁溶液中含FeFe3+3+mg，则，则SOSO4 42 2-的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）A.B.C.D.D同一溶液中，各粒子浓度之比等于其物质的量之比c(Al3+)=解：解：a277.V mL硫酸铝溶液中含硫酸铝溶液中含AlAl3+3+a g，取出，取出 ml 溶液，稀释到溶液，稀释到4V ml,则稀释后溶液中则稀释后溶液中c(SOc(SO4 42-2-)为为 mol/L?V4144V10-3 L=稀释后稀释后125a54Vmol/L
16、c(SOc(SO4 42-2-)c(Al3+)由：由：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 32Al2Al3 33SO3SO4 42-2-1 12 23 3=32125a36Vc(SOc(SO4 42-2-)=mol/L125a36V例题例题1 1.标况下，标况下，448 L 448 L HCl(g)HCl(g)溶于溶于1L1L水中，得到稀盐酸溶液，水中，得到稀盐酸溶液，求此溶液中求此溶液中c(HCl)c(HCl)为为_mol/L _mol/L？c(HCl)(HCl)n n(HCl)(HCl)HCl(aq)HCl(aq)解：解：=20mol?1LH1LH2 2O O+448L448LHClHCl？根据现有的数据，无法计算根据现有的数据，无法计算(溶液溶液)=1.1 g/mlm(溶液溶液)=m(Hm(H2 2O)O)+m(m(HCl)HCl)=1000g=1000g+20mol20mol36.5g/mol=1730 g HCl(aq)HCl(aq)=1730g1.1103 g/L=1.573 Lc(HCl)(HCl)20mol1.573 L=12.71 mol/L=12.71 mol/L
