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1、高二化学课后练习题：反应速率和化学平衡【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：反应速率和化学平衡，供大家参考!本文题目：高二化学课后练习题：反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡1.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。答案：C2.已知反应A2(
2、g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。答案：D3.(2019烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()A.T1T2，0C
3、.T10 D.T1T2，0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即0，故选A。答案：A4.(2019全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()A.5% B.10%C.15% D.20%解析：N2+3H2 2NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2/3 2 4/3平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。答案：C5.高
4、炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填、或=(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_，CO的平衡转化率=_;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2 D.
5、提高反应温度E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=CO2CO，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故0.(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。v(CO2)=cCO
6、2t=0.60 mol10 L10 min=0.006 0 mol/(Lmin)。(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.答案：(1)CO2CO(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2019临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是()A.反应进行到2 m
7、in时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB.当v(SO2)v(O2)v(SO3)=212时该反应达平衡状态C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)0.4 mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 molL-1min-1，D错误。答案：A2.(2019天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2
8、 和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 ()A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡;B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D项，由
9、于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的转化率大于ab 段。答案：D3.已知反应：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应的平衡常数K1=cCO2cCucCOcCuOB.反应的平衡常数K=K1K2C.对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，
10、A错误。由于反应=反应-反应，因此平衡常数K=K1K2，B正确。反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为0，C错误。对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B4.(2019长沙模拟)可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1C.a+bT2 Q0D.a+bc+d T1T2 Q0解析：据左图可知，T2T1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
11、Q据右图，增大压强时正反应速率变化大，则加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即a+bc+d。答案：B5.双选题(2019江苏高考)700时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是()A.反应在t1 min 内的平均速率为 v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60
12、mol CO 和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)= 0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大D.温度升高至800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反应速率为0.40 mol2 Lt1=0.20t1mol/(Lmin)，故不正确;D项，由表格中数据可
13、知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700时的平衡常数=0.4 mol2 L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20 mol2 L=1，升温到800，平衡常数变为0.64，化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。答案：BC6.(2019福建高考)25C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb
14、2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应0D.25C时，该反应的平衡常数K=2.2解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误;加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2+)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2+)增大，B项错误;升高温度时c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的0，C项错误;由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25C时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。答案：D7.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g
15、)+W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.与实验相比，实验可能使用了催化剂B.与实验相比，实验若只改变温度，则温度T1C.在实验、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度c(X)=0.8 molL-1，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验相同，则平衡浓度c(X)=0.4 molL-1解析：A项，实验与实验达到平衡时的浓度相同，只是实验反应速率较快，则可能使用了催化剂，正确;B项，实验达到平衡所用时间比实验短，则T2T1，平衡时实验中X浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确;C项，实验、中达到平衡时，X的体积百分含量明显是=，故不正确;D项，实验中，平衡时c(Y)=c(W)=0.25 mol/L，K平=cYcWc2 X=0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，K平=cYcWc2X=a20
