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1、1下列数据可表示合成氨的反应速率（单位为molL-1S-1）,其中，反应速率最快的是C 2 100ml 6molL-1 硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A碳酸钠（固体） B 浓硫酸 C醋酸钾（固体） D硫酸氢钠溶液1已知化学平衡：2NO2（气）N2O4（气）+Q。现欲测定NO2的式量，应采用的适宜条件为：（ ） A.高温、低压 B.低温、高压 C.低温、低压 D.高温、高压 2可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯
2、定 3在一定条件下的密闭容器中下列反应： CO（气）NO2（气）CO2（气）NO（气）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（ ）.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化4增加压强，对已达平衡的反应产生的影响是3A（气）B（气）2C（气）2D（固）（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应
3、而且反应最剧烈的是（ ） A.铁 B.铝 C.镁 D.铜 6在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1327反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A.v(NH3)0.010molL1s1 B.(O2)0.0010molL1s1 C.(NO)0.0010
4、molL1s1 D.v(H2O)0.045molL1s1 8在一密闭容器，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.ab 9下列可逆反应：NH4NH(S)NH3(g)+H2S(g)-Q，在某温度下达到化学平衡后，采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A.加入2gNH4HS B.通入一些SO2 C.通入适量NH3 D.升高反应温度 10在一定条件下，可逆反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+Q达到平衡，当单独改变下述条
5、件后，有关叙述错误的是（ ） A.加催化剂，V正、V逆都增大，且变化的倍数相等 B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 D.增加N2，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 11已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A. B. C. D. 12密闭容器中进行如下反应：X2(气)+3Y2(气)2Z(气)，已知X2、
6、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A.X2为0.4mol/L,Y2为1.2mol B.Y2为1.0mol/L C.X2为0.3mol/L，Z为0.2mol D.Z为1.0mol/L 13图12-1表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)-Q平衡状态的影响(P1P2)，图中y轴表示的意义是（ ） A.一定条件下L的转化率 B.气体混合物中M的百分含量 C.气体混合物中L的百分含量 D.气体混合物的平均摩尔质量 14在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现
7、红棕色。反应进到2s时NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls) B.在2s时，体系内的压强为开始的1.1倍 C.在平衡时，体系内含N2O4 0.25mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 15把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中
8、n值是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 16上题中反应在5min末时，已作用去的y占原来物质的量的分数（ ） A.20% B.25% C.33% D.50% 17在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)反应完全后，容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5%，则化学方程式中n值是（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 18反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图12-2所示。下列判断正确的是（ ） A.T1T2 P
9、1P2 B.T1P2 C.T1T2 P1P2 D.T1T2 P1P2 19体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断 20把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 2
10、1X、Y、Z为三种气体，把a molZ和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)n(Z)，则Y的转化率为（ ） A.100% B.100% C.100% D.100% 22已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1molLmun，则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A.0.5molLmin B.1molLmin C.2molLmin D.3molLmin 23.如图12-3所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的
11、盐酸，烧杯乙中盛有100mL的冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解 (1)A瓶中气体颜色_（变深、变浅、不变）理由是_，混合气体的平均分子量_（增大、减小、不变）。 图123 (2)B瓶中的气体颜色_（变深、变浅、不变），理由是_。B瓶中化学平衡的移动方向是_。 24.如图12-4（尚有部分仪器未画），有一蒸馏烧瓶与注射器相连接，向蒸馏烧瓶中先加入0.384g铜片和18mL 2.5mol/L的稀硝酸溶液，立即用锡箔包住的橡胶塞封住烧瓶瓶口，实验装置内的空气在标准状况下为500mL(其中注射器内不少于其体积)。 (1)欲提高Cu与H
12、NO3反应的速率可采用多种不同措施。 若采用加化学试剂法，可加入的试剂为_ A蒸馏水 B无水醋酸钠 C块状石墨 若用升高温度法，请在图12-4空白处画出必需的仪器。 (2)当烧瓶中的Cu和HNO3反应开始后，可观察到的现象有_。 (3)待Cu与HNO3反应停止后，通过轻轻推拉注射器活塞，使装置内气体与气体、气体与液体之间充分反应，若忽略液体体积变化，最终溶液中的物质的量浓度与开始时相比是否有变化_（填变化或不变） (4)上述反应中，曾经被还原的硝酸为_mol。 25.某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的曲线如图12-5所示 （1）该反应的化学方程式是_； （2）3m
13、in末，反应速度V为_； （3）反应是由_开始的反应； A正反应 B逆反应 C正、逆反应同时 26.检验苯酚可用FeCl3溶液，因生成Fe(C6H5O)6-而显紫色，其反应式为：Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)6-+6H如果溶液的pH过小或过大，都不会出现紫色，其原因是_。 27.在真空密闭容器内加入a molPH4I固体，在一定温度下发生如下反应： PH4I(固)PH3(气)+HI(气) 4PH3(气)P4(气)+6H2(气) 2HI(气)H2(气)I2(气) 以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为dmol求： （1）平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)_； n(PH3)_。 （2）a、b、c三者的关系服从a_（填含b
