《安徽省太湖中学2012-2013学年高二化学竞赛试题(无答案).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省太湖中学2012-2013学年高二化学竞赛试题(无答案).doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 世纪金榜 圆您梦想 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cu：64 N：14 S：32 Cl：35.5 F：19 Al：27 Fe：56 Mg：24一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）、下列说法正确的是( )A.金属单质与金属盐溶液反应一定是置换反应B.酸与酸之间也可能发生化学反应C.金属氧化物和水的反应一定是化合反应D.盐与盐之间生成两种新盐的反应一定是复分解反应、反应NO+NO2+H2O+O2HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质的化学计量数之比是( )A.4、9、24、14、28B.1、1、1、1
2、、2C.8、9、12、10、20D.任意比、常温下测得某溶液中由水电离的C(H+)=，则溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A.Fe3+、Na+、NO、SOB.K+、NH、Cl-、COC.K+、Na+、CO、Cl-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO、某含氧酸钾盐（正盐），其化学式中有a 个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量为( )A.B.C. D. 、甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化合物，它们阳离子是NH、Mg2+、Na+，阴离子是NO、SO、OH-。取等质量的三种化合物，分别配成相同体积的溶液，物质的量的浓度由大到小的顺序是甲乙丙。
3、由乙物质是( )A.NaOHB.(NH4)2SO3C.Mg(NO3)2D.NH4NO3、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为( )A.B. C. D. 、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在强酸性条件下可产生Cl2。下列有关判断不正确的是( )A.该混盐具有较强的氧化性B.该混盐中氯元素的化合价有两种：+1价和-1价C.该混盐可以用来杀菌消毒D.该混盐与浓盐酸反应产生1molCl2时转移的电子数为2NA个、已知IO具有正八面体结构，某离子的结构是由两个正八
4、面体共用一个面组成的，该离子的化学式可能是( )A.I2OB. I2OC. I2OD. I2O、碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( )A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物B.已经制得了I2O5等碘的氧化物C.已经制得了I(NO3)3、I(NO3)32H2O等含I3+的化合物D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I10、元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( )A.XY3晶体一定是离子晶体B.若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定是m4C.X和Y可能在同一周期，也可能在两个不同的周期D.X和Y一定不属于同一主族11、多硫化钠
5、Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：6，则x值为( )A.5B.4C.3D.212、对XOH型化合物而言，X是除H、O外的元素，下列说法中正确的是( )A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是活泼非金属时，它一定是强酸C.XOH的水溶液不导电D.XOH的构型一定是直线型的13、将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把最外
6、层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，下列对钾石墨的叙述正确的是( )A.钾石墨是一类共价化合物B.钾石墨的导电性比石墨强C.钾石墨遇水不发生任何反应D.题干所举的5种钾石墨属于同素异形体14、航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是( )A. C2O3和CO2是同素异形体B. C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C. C2O3和CO都是酸性氧化物D. C2O3和CO2都是碳酸的酸酐15、在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的时浓度分别
7、是0.4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(molL-1)是( )A.0.15B.0.225C.0.35D.0.4516、铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH）把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强到弱的顺序为( )A. NH4FNH4ClNH4BrNH4IB. NH4FNH4INH4Br NH4Cl C. NH4INH4Br NH4Cl NH4FD. NH4ClNH4FNH4I NH4Br17、已知HF气体中存在下列平
8、衡：=，=2HF。若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为( )A.10%D.无法正定18、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)( )A.B.C.D. 19、在2L密闭容器中进行反应：=式中m、n、p、q为计量数。在2s内，用X表示平均速率为0.3m/p molL-1s-1, 则在2s内Q物质增加的物质的量为( )A.1.2p/q molB.1.2m/p molC.0.6q/p molD
9、.0.3q/p mol20、氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=NH3H2O=NH+OH-，稀释水时，下列量始终保持增大的是( )A.B.C.D.21、下列实验中所选的仪器合理的是( )A.用100mol 量筒量取5.2ml的稀硫酸B.用100ml烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C.用托盘天平称量11.7g的氯化钠固体D.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物22、下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是( )溶解物质时搅拌 蘸取少量溶液作焰色反应 蘸取少量溶液测其PH值 过滤时用玻璃棒引流，其下端抵在漏斗内滤纸的任意部位 配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流 加热坩埚中固
10、体物质用玻璃棒搅拌A.B.C.只有D.全部错误23、跟2.7g铝完全反应所需要的稀硝酸，最多能溶解铁的质量为( )A.2.8gB.5.6gC.2.7gD.8.4g24、铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已测算到标准状况），在反应中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g太湖中学高二化学竞赛答题卷一、选择题123456789101112131415161718192021222324二、填空题（本题包括4小题，共39分）25、（12分）有a、b、c三种常见
11、的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）。 上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号）。如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。26、（9分）氯化铝的物理性质非常特殊，从相关资料上查得氯化铝的熔点为190，但它在180即开始升华。请分析回答：氯化铝晶体属于 晶体。在500K和1.01105pa时，它的密
12、度（换算成标况）为11.92gL-1，则氯化铝的化学式为 。 如何通过实验来判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？ 27、（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)已知加入1molA和3molB且达到平衡时生成amolc。达到平衡时c在反应混合气体中的摩尔分数 （用含a关系式表示）在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 （用含a关系式表示）。此时C在混合气体的摩尔分数（填“增大”、“减小”或“不变”） 。在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中的摩尔分数不变，还应加入C mol.若在同一容器中，加入nmol A和3molB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m间变化，那么n、m的取值范围是 28、（8分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入冰粉末获得HFO（冰氟酸）。HFO的电子式为 ，其中氧元素的化合价为 。HFO与水反应（水解）得到某物质A；A既可用做氧化剂，也可用做还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（使带火星木条复燃）。写出HFO与水反应的化学方程式
