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1、江西省2020年高三化学5月诊断性测试试题江西省2020年高三化学5月诊断性测试试题年级：姓名：- 18 -江西省2020年高三化学5月诊断性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Cr-52 S-32 I-127 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀B. 补铁酱油中含有三价铁，可补充人体缺乏的铁元素C. 采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静
2、电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀，A错误；B补铁酱油中含有二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，B错误；C采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可以减少酸雨、粉尘污染等，可以提高空气质量，C正确；D碳纤维为碳单质，属于无机物，D错误；答案选C。2.下列说法正确的是（ ）A. 14C与12C60互为同位素B
3、. 14C60与12C60是具有相同质子数的不同核素C. CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体D. 硝基苯与互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A14C与12C互为同位素，14C与12C60不互为同位素，A错误；B14C60与12C60是同一种物质， 14C与12C是具有相同质子数的不同核素，B错误；CCH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体，C错误；D硝基苯与分子式相同，互为同分异构体，D正确；答案选D。【点睛】核素、同位素、同分异构体、同素异形体的区别：核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素；分子式相同、结构不
4、同的化合物互为同分异构体；同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中阴离子总数为0.1NAB. 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NAC. 标准状况下，22.4LC3H6分子中含有NA个碳碳双键D. 100mL0.1molL-1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA【答案】C【解析】【详解】A常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，O2-和O22-的物质的量之和为0.1mol，故混合物中阴离子总数为0.1NA，A正确；BNO2和N2
5、O4的最简式相同，最简式为NO2，常温下，46g的NO2和N2O4的混合气体含1molNO2，所以含有的氮原子数为NA，B正确；C标准状况下，22.4LC3H6的物质的量为1mol，C3H6可能是环丙烷，环丙烷分子中不含有碳碳双键，C错误；D100mL0.1molL-1CH3COONa溶液中，N(Na+)=0.1L0.1molL-1NA=0.01NA，由电荷守恒可知，N(Na+)+N(H+)=N(OH-)+N(CH3COO-)，100mL0.1molL-1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA，D正确；答案选C。【点睛】在题中给出有机化合物分子式时候，一定要考虑同分异构体的存在，而本
6、题的C选项，同学们很容易默认为分子式为C3H6的物质丙烯。4.下列实验操作及现象和结论均正确的是（ ）实验操作实验及现象结论A取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定混有Na2SO3杂质B相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值pH（Na2CO3）pH（Na2SO3）非金属性：碳元素弱于硫元素C向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有氧化性D将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅Fe3+氧化性强于I2的氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解
7、】A取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液，生成白色的沉淀，应该是亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，白色的沉淀是硫酸钡，亚硫酸氢钠与氯化钡不会反应生成亚硫酸钡，A错误；B亚硫酸钠不硫元素的最高价含氧酸盐，不能通过相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值，来判断S和C的非金属性强弱，B错误；C向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸，产生黄绿色气体的原因是：2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O，C错误；D将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅，原因是：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，氧化剂的氧化性大于氧化
8、产物，D正确；答案选D。5.向10mL0.2molL-1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. A点对应的I2的物质的量为1.010-3molB. 0a：ab=5：1C. 当溶液中的n(I2)=510-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.510-3mol或4.510-3molD. 由ab段反应可知，氧化性I2HSO3-【答案】C【解析】【分析】加入NaHSO3物质的量在0a，发生的反应为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，加入NaHSO3的物质的量在ab，发生的
9、反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。【详解】AA点时，10mL0.2molL-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2，由原子守恒可知，n(I2)=n(KIO3)=0.21010-3=1.010-3mol，A正确；B2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，由离子方程式可知，0a消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为：2.50.21010-3=5.010-3mol；加入NaHSO3的物质的量在ab，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，故ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量恰好与1.010-3molI2完全反应，所以ab
10、消耗的亚硫酸氢钠的物质的量1.010-3mol，0a：ab=(5.010-3mol)：(1.010-3mol)=5：1，B正确；C当溶液中的n(I2)=510-4mol时，n(I2)=510-4molHSO3-，D正确；答案选C。6.A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图接通线路，反应一段时间，当电路中通过1.010-3mol电子时，下列叙述正确的是（ ）A. U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝B. a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）C. A极产生气体的体积为
11、5.6mL，甲池溶液的pH值为2D. E电极附近的溶液无明显现象产生【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，E为Al，F为Mg。乙池为原电池装置，E为负极、F为正极，A为阳极、B为阴极、C为阳极、D为阴极。【详解】A由分析可知，D为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2，故U型管中的D端先变红，但是，b烧杯中的溶液不会变蓝，A错误；BC为阳极，其电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，该电路为串联电路，当电路中通过1.010-3mol电子时，n(Cl2)=5.010-4mol，a烧杯中发生的反应方程式为
12、2I-+Cl2=2Cl-+I2，a烧杯中最多生成I2的物质的量为5.010-4mol，最多生成I2的质量为5.010-4mol254g/mol=0.127g，甲池中A为阳极,电极反应式为2Cu2+2e-=2Cu，B为阴极，其电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，当电路中通过1.010-3mol电子时，n(Cu)=5.010-4mol，n(O2)=2.510-4mol，甲池中的质量会减少:5.010-4mol64g/mol+2.510-4mol32g/mol=0.04g，B正确；CA为阳极，产生的气体为O2，但是题中没有说明气体所处的状态，无法计算出气体的体积，C错误；DE为负极，E电极溶解
13、，D错误；答案选B。【点睛】做这种类型的题，首先判断出原电池、电解池，然后再依据题中的信息判断出原电池的正、负极，电解池的阴、阳极，该电路为串联电路，各极得到或失去的电子数目相等。7.常温下，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 该滴定过程可选用酚酞做指示剂B. c点所加的NaOH溶液的体积小于5mLC. 从a点到c点，水的电离程度一直增大D. 若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+
14、)【答案】D【解析】【详解】A常温下，0.1molL1的一元酸HA溶液的BG=9，即 =10-9，由水的离子积常数知c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=1.010-2.5molL10.1molL1，故一元酸HA为弱酸，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，滴定终点生成的强碱弱酸盐，所以选择酚酞作指示剂，A正确；Bc点时BG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，如果加入的0.1molL1的NaOH溶液的体积为5mL，恰好与5mL0.1molL1的一元酸HA溶液完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL，B正确；C从a点到c点，随着NaOH溶液不断加入，HA的量不断减小，对水的电离的
