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1、河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）卷（共48分）一、选择题（本题包括25个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源【答案】B【解析】A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分
2、为一级能源和二级能源。 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年
3、的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。点睛：本题重点考察能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题，即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型，例如水能既属于一次能源，也属于可再生能源，还可以是常规能源，这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源：从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源
4、，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源：像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。生物质能：具有生命物质提供的能量称为生物质能。如木材、草类、肉类等。2.下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )。A. pH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH
5、大于9B. 氯化铵溶液呈酸性C. 常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D. 体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同【答案】D【解析】【详解】ApH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9，说明一水合氨中存在电离平衡，能够证明一水合氨是弱电解质，故A不选；B氯化铵溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能够证明一水合氨是弱电解质，故B不选；C常温下，0.01mol/L氨水的pH=10.6，说明一水合氨部分电离，能够证明一水合氨是弱电解质，故C不选；D体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同，说明一
6、水合氨是一元碱，不能说明一水合氨是弱电解质，故D选；故选D。3.下列说法正确的是()A. 浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B. 浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C. 浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大【答案】C【解析】【详解】A. 加水稀释，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大，故A错误；B. 电离是吸热
7、过程，升高温度，Ka(CH3COOH)增大，故B错误；C. 浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，故C正确；D. 稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，故D错误。故答案选C。4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+D. 钢铁发生
8、电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+【答案】A【解析】A、用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，氯离子的还原性大于氢氧根离子，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，故A正确；B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为：PbO24HSO422e-=PbSO42H2O,负极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B错误；C、粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式除Cu-2e-=Cu2+外，还有比铜活泼的杂质金属失电子溶解，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选A。5.常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正
9、确的是()溶液中c(H+)c(OH) 由水电离产生c(H)约为1010 molL1溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】25时，某NH4Cl溶液的pH为4，说明溶液显酸性，则溶液中c(H+)c(OH-)，故正确；强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为110-4mol/L，故错误；溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)c
10、(NH4+)，盐类水解程度一般较小，所以c(NH4+)c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故正确；NH4Cl水解，促进水的电离，故错误；正确的有，故选B。【点睛】本题的易错点为，要注意能够水解的盐促进水的电离，常温下，由水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度均大于110-7mol/L。6.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)=C10H12(l)3H2(g) H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g) H2假设某温度下， H
11、1H20。在下图中绘制下列“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程” 示意图正确的是： ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】某温度下，H1H20。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A、C错误；由于H1H2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，D中H2H1，不符合题意，B正确；正确选项B。7.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) H0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使值增大的是（ ）
12、A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A【答案】A【解析】【分析】值增大，相同B物质的量下，C的物质的量增大，即需要让平衡向生成C的方向移动，向正反应方向移动，据此分析；【详解】A、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，C的物质的量增大，由图可知，值增大，故A正确；B、反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，增大压强，平衡逆向进行，C的物质的量减小，由图可知，值减小，故B错误；C、加入催化剂，平衡不移动，值不变，故C错误；D、因为A的状态为固体，浓度视为常数，再加入少量A， 平衡不移动，值不变，故D错误；答案选A。8.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说
13、法不正确的是( )A. 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】【详解】A当pH4溶液中，酸性较强，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H+2e-=H2，故A正确；B当pH6溶液中，溶液的酸性较弱，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C在pH14溶液中，溶液显强碱性，碳钢主要发生吸氧腐
14、蚀，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C。【点睛】明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键。在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀。9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A. 石墨电极上发生氧化反应B
15、. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2OC. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动【答案】B【解析】分析：该装置是以甲烷燃料电池为电源，对污水进行电解处理，根据甲烷燃烧的原理，通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，所以铁电极为阳极，石墨为阴极，根据电极上发生的反应，结合溶液中阴阳离子的移动情况进行解答。详解：A、根据甲烷燃烧时化合价变化情况，可知甲烷中的C元素化合价升高，失去电子，甲烷在负极发生氧化反应，与之相连接的石墨为阴极，发生还原反应，所以A错误；B、以熔融的碳酸盐为电解质，则通甲烷的负极反应为CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，所以B正确；C、由装置图所含信息可知，通空气的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以C错误；D、在电池内部，阴离子向负极移动，所以甲烷燃料电池中CO32-向通甲烷的负极移动，故D错误。本题答案为
