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1、周练十 -之铁 铜及其化合物一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 请将选项写在每题的题号的前面1实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀3下列说法正确的是A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B 由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药C铜的导电能力不如铝 D因为Cu2能使蛋白质
2、变性，所以铜盐溶液有毒4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液5制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是 AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl26某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 AFe3 BMg2 CFe2 DAl37将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元
3、素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A13 B23 C14 D278下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液9某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 AFe3、Cu2 BFe2、Al3 CFe3、Al3 DFe2、Fe310将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是
4、 A23 B32 C12 D1111下列反应的离子方程式中，有错误的是A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2 D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH = AlO23H2O12要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+ ，进行如 下实验操作时的最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量I2水 加入少量KSCN溶液A B C D 13.下列离子在溶液中能大量共存的是 AFe3、NH4、SCN、Cl BNa、H 、NO3 、SO42CFe2、Fe3 、Na 、 NO3 D Fe2
5、 、NH4 、Cl 、OH14镁铝合金5.1 g溶于300mL2molL-1的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g二、非选择题(本题包括3小题，共30分)15(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_， C_，D ，E _， F_，(2)写出的化学方程式_，、的离子方程式_，_.16(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液
6、褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_ _(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_ _ _(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_ _(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释_.17在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混
7、合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?参考答案：1解析：Fe2极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有此性质，但Zn能将Fe2还原成铁单质答案：B2解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3与KSCN反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误答案：C3解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性 答案：D4解析：NaOH与上述五种溶液混合时，其中与NaCl无明显现象；FeCl2中出
8、白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象；AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失答案：B5解析：AlCl3用以上两种方法均可制得，A正确；2Fe3Cl22FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2，即FeCl3只能由方法制得，FeCl2只能由方法制得，故B、C均错误；CuCl2CuCl2，即CuCl2可由方法制得，但Cu与盐酸不反应，不能由方法制得，D错误答案：A6解析：Fe3的变化过程为：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2的变化过程为：Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2的变化情况为：Fe2Fe(O
9、H)2Fe(OH)3Fe3；Al3的变化情况为：Al3AlOAl3.答案：C7解析：本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3.AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23.若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAl
10、Cl34NaOHNaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol(3 mol4 mol)27.答案：BD8解析：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCNFe(SCN)3(红色)答案：A9解析：Cu2Fe=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2. 答案：B10解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，2Fe3Fe=3Fe22 mol 1 mol 3 mol2x x 3x根据题意列出方程式：1 mol2x3x，故x0.2 mol.所以已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为：0.40.62
11、3.答案：A11 B12C13BC14C15由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe216解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2的检验答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2的检验17解：设：氯化铁和氯化铜的物质的量分别为X和Y 2FeCl3 Fe = 3FeCl2 溶液质量增加 2 mol 56g 56g X mol 28Xg CuCl2 Fe = Cu FeCl2 溶液质量减少 1mol 56g 64g 8g Ymol 8Yg 28X = 8Y X ：Y = 2 ：7- 5 -
