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1、铁及其化合物考纲定标1了解铁的主要性质及应用。2 了解铁的重要化合物的主要性质及应用。热点定位 1铁及其化合物的转化关系。2. Fe2+、Fe3+的检验。3. Fe(OH)的制备实验。24结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关计算。盘点一铁的结构和性质铁元素位于周期表中周期第 族，其原子结构示意图为，其单质为+26)2 814 2晶体。1与非金属的反应与0的点燃条件下生成，常温下腐蚀生成铁锈的主要成分为2 ，与S加热生成。由此可以证明Cl的氧化性 S的2 与Cl点燃生成2氧化性。2 与HO(g)的反应2化学方程式为3 与酸的反应酸化学方程式或现象稀HSO24Fe+HSOFeSO +H t24
2、42稀HNO3Fe不足Fe+4HNOFe(NO) +NO t+2HO33 32Fe过量3Fe+8HNO3Fe(NO)33 2+2NO t+4HO浓HNO、浓HSO324常温下钝化4. 与盐溶液的反应(1) 与CuSO溶液4(2) 与FeCl溶液。31 由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁 元素的化合价不同：(1) Fe被弱氧化剂如S、I、H+、Fe3+、Cw+等氧化为Fe2+。2(2) Fe被强氧化剂如Cl、Br、HNO、浓HSO ()等氧化为Fe3+。22324(3) Fe与0 (点燃)或H O (气态高温)生成FeO。223 42 铁与不同量的稀硝酸反应的实质 实
3、际过程可理解为：先发生(I )Fe+4HN0 (稀)=3Fe(NO ) +NOt+2HO, Fe 变为 Fe3+,若仍然有 Fe,则发生反应(II )2Fe3+3 32+Fe=3Fe+。另外也可发现稀硝酸生成NO时，每4mol稀硝酸只得3mol e-,生成1mol NO。而这3mol e-可以由1mol Fe失去生成1mol Fe3+，结合3mol NO-3生成 1mol Fe(NO)；也可由 1.5mol Fe 失去 3mol e-生成 1.5mol Fe2+,结合 3mol3 3NO-生成 1.5mol Fe(NO )。33 2Q即时巩因.1 现有2mo L-1的盐酸和H2SO4溶液各10
4、OmL,分别加入等质量的铁粉， 反应结束时，所生成的氢气质量比为2 3,则往酸中加入的铁粉的质量为()A 2.8gB 5.6gC 84gD 16.8g盘点二铁的氧化物和氢氧化物1 铁的氧化物化学式FeOFeO2 3FeO3 4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体价态+2价+3价1/3+2 价，2/3+3 价水溶性不溶不溶不溶化学式FeOFeO2 3FeO3 4与酸反应HClFeO+2H+F&+HO厂FeO +6H +2Fe3 + +FeO + 8H +Fe + +2 33HO23 42Fe3+4HO稀HNO33FeO+1OH+NO-3Fe3+NO t+5HO2FeO +6H + 2
5、Fe3 + +233HO23Fe O +28H+NO-3439Fe3+NO t+14HO2化学式FeOFeO2 3FeO3 4与酸反应HIFeO + 2H +Fe + +FeO +6H+2IFe O +8H+2IHO2232Fe2+I +3HO2 23 43Fe2+I +4HOZ2与CO的反应高温Fe O +yCOFe+yCOx y22.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红棕色固体，不溶于水与非氧化性酸如HCl反应Fe(OH)+2H+Fe+2HO2 2Fe(OH) +3H+F&+3HO32氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁与氧化性酸如hn
6、o3（稀）反应3Fe(OH)2 + NO-+10H+=3Fe3+ +NO t+8H2O3Fe(OH)3+3H+=F(3+3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe2+可溶性碱与铁盐溶液反应：Fe3+ +2OH-=Fe(OH)2 /3OH-=Fe(OH)3 1o19Fe3O4中有才的F巳是+2价，有才的F巳是+3价，可写+ 2+3成：FeO - Fe2 03 ,但不能认为Fe3O4是FeO和的混合 物。即时妮国.2在下列各物质的转化关系中，A、B、D是三种单质，其中A、B是常见的 两种气体，D是一种常见金属，其他物质均为化合物，H是一种沉淀(部分生成 物已略去)。据此填写下列空白：(1) A的化
7、学式是，G的化学式是。C溶液和D反应的离子方程式为(3) FH的离子方程式为。盘点三铁盐和亚铁盐1 铁盐(Fe3+)(1) 水溶液颜色：呈 色(浓度大时为棕黄色)，如FeCl、Fe (SO)溶液324 3(2) 水解显 性：Fe3+3H0Fe(OH) +3H+23(3) 有较强的氧化性 能氧化 Fe： 2FeCl +Fe=3FeCl32 能氧化 Cu： 2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl322 能氧化 I-： 2Fe3+2I-=2Fg+I2 能氧化HS： 2Fe3+HS=2F&+S I+2H+2 2 能氧化 SO : 2Fe3+SO +2H 0=2Fq+S02-+4H+2 224 与碱
8、反应：Fe3+3NH H 0=Fe(0H) I+3NH+32342 亚铁盐(Fe2+)(1)水溶液显色：如FeCl、FeSO溶液 24 水解显酸性：Fe2+2HOFe(OH) +2H+2 2(3) Fe2+ 的氧化性：Fe2+Zn=Zn?+Fe(4) 与碱反应：Fe2+2OH-=Fe(OH) I2Fe2+既有氧化性又有还原性，而且以还原性为主：2Fe2+Cl =2F&+2Cl23Fe3+的检验向Fe3+溶液中加入溶液，溶液显色：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)。 3考点一“铁三角”的转化关系及应用1 转化关系FeCl?、O2、HNO3 H2SO4（浓）、KMnO/lT）等（强氧化剂）2 重要
9、应用（1）除杂:主要离子杂质离子除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或HO2 2FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤（2）判断离子共存：不共存Fe2+NO-（H+）、CIO-、MnO-（H+）。3 4不共存cFe3+S2-、I-、SO2-3Fe2+、Fe3+不共存HCO-、CO2-等相互促进水解的离子33(3)盐溶液的配制与保存:Fe2+的盐溶液加少量铁粉，防止Fe2+被氧化;加少 量相应的酸，抑制Fe2+水解。Fe3+的盐溶液一加少量相应的酸抑制Fe3+水解。(4)物质制备:制备无水FeCl3 在HC1气流中加热蒸干FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体向沸水中加
10、入饱和FeC.溶液并 煮沸至有红褐色胶状物出现为止专特别提醒Fe3+水解程度较大，pH为4左右时几乎全部转化为Fe(OH)沉淀，因而欲除3去某溶液中的Fe2+，一般先向溶液中加入氧化剂，使之转化为Fe3+，然后再调 溶液的pH使之沉淀。【例1】(2013 高三质量检测)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl溶液2FeCl溶液3FeNa SO溶液24YFeCl3CuCl2AlNa CO2 3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液迁移矗用1. (2013 盐城模拟)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情 况下,
11、A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下 图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1) 写出化学式：A、D、E、X。(2) 在反应中，不属于氧化还原反应的是(填编号)。(3) 反应的离子方程式为： ;D除了可与F反应得到一种红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质, 该有机物是(填名称)。(4) 反应的化学方程式为;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol。(5) 写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：。考点二Fe2+与Fe3+的鉴别方法1 直接观察颜色Fe2+溶液呈浅绿
12、色，Fe3+的溶液呈棕黄色。2 利用显色反应(形成络离子)BrFc+溶液KSCN 溶液不呈色潴液呈血红色-Fe3 +溶液一1溶液呈血红色对Fe溶液苯酚I溶液不呈紫色FeFe3 +溶液一II溶液呈紫色一Fe3 +3 利用Fe(OH)沉淀的颜色3Fe头溶液空旦Fe3 +溶液一白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色Fe红褐色沉淀一Fe34 利用Fe3+的氧化性(1)溶液溶液(2)Cu片厂无明显现象一Fe2 + 一铜被腐蚀,溶液变为绿色Fe3 +溶液淀粉KI试纸不变蓝 Fe”溶液一一变蓝一(3)F+溶MH2S水溶液 厂无现象-Fe3 +溶液一Fe2 +Fe3 +Fe2 +产生淡黄色沉淀Fe3 +5 利用Fe2+的还原性(1)Fe?*溶液一漠水I漠水褪色Fe2 +化”溶液一I I漠水不褪色一Fe3 +F溶液KMnC溶液紫色褪色Fe2 +不褪色一Fe3 +【例2】(2013模拟)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe?+进行如 下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量KMnO溶液 加入少量NHSCN溶液4 4A.B.C.D.铁及其重要化合物的转化关系3OJFe(s八 VFe2(Hogto2 醸2a 0 Ar顽飾 p skFeAIFe(SCN)3GO9Fe2()3AH2SO4、点燃Fee3(HlfexlaneQHC1X y FeCl2NaOHHC1NaOH
