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1、第六章 磁场中的原子6.1 钒原子的基态是。1问钒原子束在不均匀横向磁场中将分裂为几束？2求基态钒原子的有效磁矩。解：1原子在不均匀的磁场中将受到力的作用，力的大小与原子磁矩因而于角动量在磁场方向的分量成正比。钒原子基态之角动量量子数，角动量在磁场方向的分量的个数为，因此，基态钒原子束在不均匀横向磁场中将分裂为4束。2按LS耦合：6.2 原子跃迁的光谱线在磁场中分裂为三条光谱线，其间距，试计算所用磁场的感应强度。解：裂开后的谱线同原谱线的波数之差为：氦原子的两个价电子之间是LS型耦合。对应原子态，；，对应原子态，。又因谱线间距相等：。6.3 漫线系的一条谱线在弱磁场中将分裂成多少条谱线？试作出
2、相应的能级跃迁图。解：在弱磁场中，不考虑核磁矩。能级：能级：所以：在弱磁场中由跃迁产生的光谱线分裂成六条，谱线之间间隔不等。2D3/22P1/2无磁场有磁场-3/2 -1/2M3/2 106/31/2 1/2 -1/2 s s p ps s 6.4 在平行于磁场方向观察到某光谱线的正常塞曼效应分裂的两谱线间波长差是。所用的磁场的B是2.5特斯拉，试计算该谱线原来的波长。解：对单重项自旋等于零之间的跃迁所产生的谱线可观察到正常塞曼效应。它使原来的一条谱线分裂为三条，两个成分，一个成分。成分仍在原来位置，两个成分在成分两侧，且与成分间的波数间隔都是一个洛仑兹单位L。又符号表示波长增加波数减少。根据
3、题设，把近似地看作成分与成分间的波长差，那么有：其中.因此，及的两条谱线，在磁场中发生塞曼效应时应分裂成几条？分别作出能级跃迁图。问哪一个是正常塞曼效应？哪个不是？为什么？解：1。可以发生九种跃迁，但只有三个波长，所以的光谱线分裂成三条光谱线，且裂开的两谱线与原谱线的波数差均为L，是正常塞曼效应。2对，所以的光谱线分裂成三条，裂开的两谱线与原谱线的波数差均为2L，所以不是正常塞曼效应。6.6 跃迁的光谱线波长为，在B=2.5特斯拉的磁场中发生塞曼分裂。问从垂直于磁场方向观察，其分裂为多少条光谱线？其中波长最长和最短的两条光谱线的波长各为多少？解：对于对于，所以从垂直于磁场方向观察，此谱线分裂为
4、四条。根据塞曼效应中裂开后的谱线同原谱线波数之差的表达式：，因此，波长改变为：所以，最长的波长为：最短的波长为：6.7 跃迁的精细构造为两条，波长分别为5895.93埃和5889.96埃。试求出原能级在磁场中分裂后的最低能级与分裂后的最高能级相并合时所需要的磁感应强度。解：对磁场引起的附加能量为：设对应的能量分别为，跃迁产生的谱线波长分别为；那么，。能级在磁场中发生分裂，的附加磁能分别记为；现在寻求时的B。由此得：即：因此，有：其中，将它们及各量代入上式得：B=15.8特斯拉。6.8 铁的原子束在横向不均匀磁场中分裂为9束。问铁原子的J值多大？其有效磁矩多大？如果上述铁原子的速度，铁的原子量为
5、55.85，磁极范围，磁铁到屏的距离，磁场中横向的磁感应强度的不均匀度特斯拉/米，试求屏上偏离最远的两束之间的距离d。解：分裂得条数为2J+1,现2J+1=9。所以J=4,有效磁矩3为：而对原子态：，因此与第二章11题相似，将各量的数值代入上式，得：米原子束在经过磁场距离后，偏离入射方向的距离：其中，可见，当时，偏离最大。把代入上式，得： 把各量的数值代入上式，得：米。所以：米。6.9 铊原子气体在状态。当磁铁调到B=0.2特斯拉时，观察到顺磁共振现象。问微波发生器的频率多大？解：对原子态：由,得代入各数，得。6.10 钾原子在B=0.3特斯拉的磁场中，当交变电磁场的频率为赫兹时观察到顺磁共振
6、。试计算朗德因子，并指出原子处在何种状态？解：由公式，得：钾外层只有一个价电子，所以又将代入上式，得到：整理，得：当时，上方程有两个根：当时，上方程有两个根：由于量子数不能为负数，因此无意义，弃之。因此钾原子处于状态。6.11 氩原子Z=18的基态为；钾原子Z=19的基态为；钙原子Z=20的基态为；钪原子Z=21的基态为。问这些原子中哪些是抗磁性的？哪些是顺磁性的？为什么？答：但凡总磁矩等于零的原子或分子都表现为抗磁性；总磁矩不等于零的原子或分子都表现为顺磁性。而总磁矩为氩原子的基态为：故氩是抗磁性的。同理，钙也是抗磁性的。钾原子的基态为：，故钾是顺磁性的。钪原子的基态为：，故钪是顺磁性的。6
7、.22 假设钒，锰，铁的原子束，按照史特恩-盖拉赫实验方法通过及不均匀的磁场时，依次分裂成4，6和9个成分，试确定这些原子的磁矩的最大投影值。括号中给出了原子所处的状态。解：原子的磁矩在磁矩方向的分量为其中M=J,J-1,-J；式中的负号表示当M是正值时，和磁场方向相反，当M是负值时和磁场方向一样。在磁场中有2J+1个取向。在磁场中的最大分量：对于钒：因为2S+1=4，所以：自旋S=3/2因为是F项，所以角量子数L=3,因为在非均匀磁场中，其原子束分裂为4个成分，那么有2J+1=4，所以J=3/2。根据S、L、J值求得g为:锰: 因为2S+1=6，所以：自旋S=5/2因为是S项，所以角量子数L
8、=0,因为在非均匀磁场中，其原子束分裂为6个成分，那么有2J+1=6，所以J=5/2。因为L=0,所以g=2, 铁: 因为2S+1=5，所以：自旋S=2因为是D项，所以角量子数L=2,因为在非均匀磁场中，其原子束分裂为9个成分，那么有2J+1=9，所以J=4。根据S、L、J值求得g为:第七章 原子的壳层构造7.1 有两种原子，在基态时其电子壳层是这样添充的：1n=1壳层、n=2壳层和3s次壳层都填满，3p次壳层填了一半。2n=1壳层、n=2壳层、n=3壳层及4s、4p、4d次壳层都填满。试问这是哪两种原子？解：根据每个壳层上能容纳的最多电子数为和每个次壳层上能容纳得最多电子数为。（1） n=1
9、壳层、n=2壳层填满时的电子数为：3s次壳层填满时的电子数为：3p次壳层填满一半时的电子数为：所以此中原子共有15个电子，即Z=15，是P(磷)原子。（2） 与1同理：n=1,2,3三个壳层填满时的电子数为28个4s、4p、4d次壳层都填满的电子数为18个。所以此中原子共有46个电子，即Z=46，是钯原子。7.2 原子的3d次壳层按泡利原理一共可以填多少电子？为什么？答：电子的状态可用四个量子来描写。根据泡利原理，在原子中不能有两个电子处在同一状态，即不能有两个电子具有完全一样的四个量子数。3d此壳层上的电子，其主量子数和角量子数都一样。因此，该次壳层上的任意两个电子，它们的轨道磁量子数和自旋
10、磁量子数不能同时相等，至少要有一个不相等。对于一个给定的可以取个值；对每个给定的的取值是，共2个值；因此，对每一个次壳层,最多可以容纳个电子。3d次壳层的，所以3d次壳层上可以容纳10个电子，而不违背泡利原理。7.3 原子的S、P、D项的量子修正值。把谱项表达成形式，其中Z是核电荷数。试计算3S、3P、3D项的分别为何值？并说明的物理意义。解：原子的光谱项可以表示为。因此。由此得：故： 的物理意义是：轨道贯穿和原子实极化等效应对价电子的影响，归结为内层电子对价电子的屏蔽作用。7.4 原子中能够有以下量子数一样的最大电子数是多少？。答：1一样时，还可以取两个值：；所以此时最大电子数为2个。2一样
11、时，还可以取两个值，而每一个还可取两个值，所以一样的最大电子数为个。3一样时，在2根底上，还可取个值。因此一样的最大电子数是：7.5 从实验得到的等电子体系K、Ca等的莫塞莱图解，怎样知道从钾Z=19开场不填次壳层，又从钪Z=21开场填次壳层？解：由图71所示的莫塞莱图可见，相交于Z=20与21之间。当Z=19和20时，的谱项值大于的值，由于能量同谱项值有的关系，可见从钾Z=19起到钙Z=20的能级低于能级，所以钾和钙从第19个电子开场不是填次壳层。从钪Z=21开场，谱项低于普项，也就是能级低于能级，所以，从钪Z=21开场填次壳层。7.6 假设原子阿Ne,Mg,P和Ar的电子壳层构造与“理想的周期表相符，试写出这些原子组态的符号。解：Ne原子有10个电子，其电子组态为：；Mg原子有12个电子，其电子组态为：Ne的壳层+；P原子有15个电子，其电子组态为：Ne的壳层+；Ar原子有18个电子，其电子组态为：Ne的壳层+。
