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1、全国高中学生化学比赛纲领纲领纲领全国高中学生化学比赛纲领说明：1全国高中学生化学比赛分初赛（分赛区比赛）和决赛（冬令营）二个阶段。加上冬令营后的国家集训队的培训和出国比赛总合三个阶段这三个阶段的水是不平同样的。本纲领旨在界定各级比赛的试题水平，作为比赛试题命题的依照。2本纲领分为两部分：第一部分是初赛纲领，第二部分是决赛纲领。国家集训队选拔与培训需依据国际化学奥林匹克纲领和比赛预备题来定，本纲领不波及。3中国化学会本来下发的“奥林匹克化学比赛培训纲领”的“几点说明”仍旧是这份纲领的指导思想。仍旧有效，不再复述。4现行中学化学纲领以及考试纲领的内容均属初赛内容。初赛纲领的基本出发点是：在现行中学
2、化学纲领及考试纲领的基础上，在原理水平上大概与人民教育第一版社化学读本的水平相当，但对某些化学原理的定量关系，物质构造、立体化学、有机化学和化学实验上作适合增补。一般说来增补的内容是中学化学内容的自然生长点。5决赛纲领则在初赛纲领的基础上对基础化学原理、 基础无机化学，基础有机化学定量剖析原理与实验数据办理、实验技术等方面作适合增补。6本纲领若在试行后以为有必需作出调整将在1998 年 11 月发出通知。初赛纲领1有效数字的观点。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量简、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与 / 丈量数占有效数字。运算结果的有效数字。2理想气体标准状态。理想气
3、体状态方程。气体分压定律。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。3溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶溶配制（浓度的不一样精准度要求对仪器的选择、重结晶法提纯的量的估量。 清洗操作中清洗液的选择和清洗方式的选择。重结晶溶剂（包含混淆溶剂）的选择。4容量剖析的基本观点 被测物、标准溶液、指示剂、滴定反响等。剖析结果计算。滴定曲线与突跃观点酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃大小的定性关系。不要求滴定曲线定量计算）。酸碱滴定指示剂选择。5原子构造 核外电子的可能空间状态数能层、能级（亚层） 、轨道的观点和电子的自旋。 s、p、d 原子轨道。用 s、p、d 等来表示基态构型（包含中性原子、正离子和负
4、离子） 。给出原子序数写出原子的基态电子构型或反之（不要求对能级交织、排布规律作解说；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角向散布图像）。原子半径和离子半径的观点。 （泡林）电负性观点。金属与非金属电负性的范围。电子跃迁的能量与光子的频次、波长的关系。可见光的波长范围、频次范围与颜色6元素周期律与元素周期系 主族与副族、主、副族同族元素从上到下的性质变化规律； 同周期元素从左到右的性质变化规律； s、d、ds、p、f 区的观点；元素在周期表中的地点与核外电子构造（电子层数、价电子层与价电子数）；最高氧化态与族序数的关系；对角线规则；金属性与非金属性与周期表地点的关系。金属与非金属在周期表中的地
5、点；半金属；主、副族重要而常有元素的名称、符号及在周期表中的地点、常有氧化态及主要形态。7路易斯构造式。 路易斯构造式正确性与合理性判断。孤对电子对。8 电子、缺电子、多电子构造。 （主族）元素化合价（价电子数）与路易斯构造式中的单键、 双键和三键及孤对电子对数目的关系。分子（包含离子、游离基）的总价电子数（分子的）键和电子数孤电子数。形式电荷。形式电荷与路易斯构造式的合理性。分子真切构造与路易斯构造式。8共振论的基本知识。共振体与共振符号。极性极限式与共轭极限式。分子真切构造与共振体关系。9价层电子互斥模型对简单分子（包含离子）立体构造的展望模型通式；互斥模型与分子立体构型的关系；偏离 VS
6、EPR理想模型的畸变；斥力次序；键角的预计 。10杂化 sp ，sp2，sp3 ，sp3d，sp3d2 杂化轨道对简单分子（包含离子）立体构造的解说。杂化模型与价层电子对互斥模型的关系。杂化能。11共价键 pp键、（ss、sp、pp）键和 pp 大键形成条件、键能、键角、饱和性与方向性。共轭或离域的观点、22、CH4、CH2CH2、CHCH、CH2CHCH比如对 CO2、CO3、SO3 CH2、C6 H6、HCOOH等中的化学键的描绘。化学键光解所需的光子频次与波长。 dp键的一般观点（不要求图像与名称等） 。12等电子体的一般观点。13络合物（配合物）与络离子（配离子）的基本观点。重要而常有
7、的络离子的中心离子 （原子）和重要而常有的配位体 （水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）重要络合剂与重要络合反响。络合反响与酸碱反响、积淀反响、氧化复原反响的联系的定向说明（不要求用计算说明）14分子间作使劲。分子间作使劲的数目级（不要求分解为取向力、引诱力、色散力）。15氢键。形成氢键的条件。氢键的键能、方向性和饱和性。氢键与物质性质的关系。16晶体构造的基本观点。如：晶胞是描绘晶体构造的基本单位，晶胞是平行六面体，晶体由晶胞无隙并置聚积而成。单晶、多晶、晶簇。晶态与非晶态。原子在晶胞中地点的定性描绘（不要求1 4，1/4 ，1/4 等）。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的
8、关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的基本概念。几种典型的晶型 （金刚石、萤石、岩盐、氯化铯、闪锌矿等）的晶胞的描绘。 晶胞的选定不作要求。不要求点阵的观点。不要求 7 大晶系和 14 种点阵单位。17均衡常数的观点。 气态反响利用均衡常数的计算。 用均衡常数（及其计算）来理解温度、浓度、气态混淆物总压等对均衡的影响。18酸碱均衡常数与酸碱强度的关系。酸、碱、盐水溶液简单体 pH 值计算。酸式盐溶液 pH 值的定性说明。 不要求离子的形体公式、缓冲溶液、酸式盐 pH 值的计算等。不要求电中性、物料均衡、质子条件的方程式。19溶度积原理。难溶物的溶解和积淀与溶度积的关系。难溶物的转化。2
9、0离子方程式的正确书写和配平。21氧化复原的基本观点和反响的书写和配平（包含氢离子、水等非氧化复原组分的形态和配平） 。原电池：电极符号与电极反响、原电池符号、 原电池反响。 电极电势基本观点及用来判断反响的方向、氧化剂与复原剂的强弱等。 电解池的电极符号与电极反响、电解与电镀。电化学氧化与电化学复原。歧化反响发生的条件。常有的化学电源。 pH 值、络合剂、积淀剂的影响的定性说明。不要求 Nernst 方程、氧化复原均衡常数及相关计算。22常有主族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形态或物种）及其重要而常有的反响（国际比赛纲领一级水平） 。常有副族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（
10、形体或物种）及其重要而常有的反响（国际比赛纲领一级水平） 。常有的酸碱两性氢氧化物（以及氧化物）及其酸碱反响，如铝、锌、锡、铅、铜等。重要而常有的积淀剂和积淀反响。 重要而常有的氧化剂和复原剂以及它们重要而常有的反响。 重要而常有的络合反响。 重要而常有的物质对空气、水、溶液不一样 pH 值的稳固性。水溶液中重要而常有的离子的分别和常有化学试剂 （包含指示剂） 来划分（检出）（国际比赛纲领一级水平） 。23有机化合物的基本种类和基本特点。按碳架的分类。按官能团的分类。异构现象。烷、烯、炔、芳环、脂环的立体构造（杂化类型等）（船式、椅式、平伏键、垂直键等构象剖析不作要求）。共轭构造。烷、烯、炔、
11、芳烃、脂环烃、卤代烃、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常有的物理性质（定性的极性、溶解性、熔沸点等）和氧化、复原、代替、加成、消去等重要而常有的反响。碳正离子重排。氨基酸的基本构造特点。氨基酸的等电点、 pH 对氨基酸形态的影响。氨基酸和肽、蛋白质的关系。 （不要求背出氨基酸的名称和构造） 。24高分子的基本观点（单体、聚合、缩聚、解聚、混聚等，不要求聚合反响机理）。决赛纲领1原子构造 四个量子数、原子轨道（波函数的角向散布图像与轨道名称）。2分子构造 用波函数的角向散布图像说明 键和 键。分子轨道的基本观点（成键、反键及非键） 。第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图。氟化氢的分子轨道能级
12、图。 最高占有轨道（HOMO）与最低未占有轨道（ LUWO）的观点。键级的观点。分子轨道想论对氧的磁性的解说。3晶体构造 点阵观点与 14 种点阵单位、 7 大晶系。简单点阵单位和带心点阵单位的观点（如点阵单位中点阵点的数目与位置）。构造基元。晶胞中的等同原子。 聚积模型和聚积填隙模型。4范德华力取向力、引诱力和色散力。氢键。5键能。6化学热力学基础 热力学能、焓、自由能和熵。热化学计算等温过程的盖斯定律、（标准摩尔）生成焓、（标准摩尔）生成自由能、标准熵以及相关计算；假定焓变与熵变不是温度的函数的计算；假定为绝热系统的火焰最高温度计算 。自由能与反响的方向性。吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用（对
13、反响方向与温度的关系的解说；对放热反响与吸热反响的反响方间性的说明；假定焓变与熵变不随温度变化的近似计算） 。范特霍夫方程及其应用。 标准自由能与均衡常数。均衡常数与温度的函数关系。热力学循环。热力学分解温度 （标态和非标态压力对分解温度的影响） 。反响熵变的正负号的判断。7化学动力学基础 反响速率的基本观点；反响级数的观点；用实验数据推求反响级数。一级反响（的积分式）的相关计算（速率常数、半衰期、 C14 法推测年月等）；阿累尼乌斯方程及其有关计算（阿累尼乌斯活化能的观点与计算；速率常数的计算；温度对速率常数的影响的计算等） ；活化能与反响热的关系； 反响机理的基本观点；用稳态近似推求速率方程。催化剂对反响的影响的实质。化学反响的动力学限制和热力学限制。8酸碱质子理论。缓冲溶液。利用多元酸的均衡常数的计算。盐的水解度和溶液的pH 值的计算。溶度积原理以及利用溶度积的计算。氢氧化物积淀与溶解的pH值。硫化积淀与溶解的氢离子浓度。酸碱滴定基根源理。9Nernst 方程及相关计算。利用电极电势和原电池电动势计算均衡常数或反之。 pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化复原反响的方向的影响。积淀剂、络合剂对氧化复原反响方向的影响。滴定剖析中的高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法和铈量法。10配合物的化学键的杂化轨道理论。络离子的杂化轨道模型。
