《硕翰学院2014级化学学科期末复习——水溶液中的电离平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硕翰学院2014级化学学科期末复习——水溶液中的电离平衡（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硕翰学院2014级化学学科期末复习宝典（6）-水溶液中的离子平衡（1）班级： 姓名： 考点一、强弱电解质1物质的分类物质单质化合物电解质非电解质： 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质： 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物【例1】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解
2、质弱【例2】现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有 。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有 。2强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：(1)溶液导电性对比实验； (2)测0.01 mol/LHAc溶液的pH 2；(3)测NaAc溶液的pH值； (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2 H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO(2)电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。【例7】下列说法正确的是 ()A电离平衡常数受溶液浓度
3、的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K【例8】已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是 ()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小考点三、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡： ，
4、通常也可简写为：H2O H+ + OH 。水的离子积：KW 。25时，c(H+)c(OH) 107 mol/L；KW 。注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定；KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）【例9】在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为 ()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定【例10】25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少
5、量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变2影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离（常温下pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）。温度：促进水的电离（水的电离是 热的）易水解的盐：促进水的电离（常温下pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）。【例11】下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 ()ACH3COOH BH CNH DbX【例12】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是 ()A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入SO2 D向水中加入NaCl3溶液的酸碱性和pH：
6、(1)pH= （计算公式） 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液）；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。(2)pH的测定方法：pH计酸碱指示剂 、 、 。pH试纸 操作 。 注意：a事先不能用水湿润PH试纸；b广泛pH试纸只能读取整数值或范围【例13】下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸溶液B同温下，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 molL1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大【例14】下列叙述正确的是 ()A无
7、论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1.01014Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱考点四、溶液混合、稀释后pH的计算1强酸与强酸的混合：（先求c(H)混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）：(H)混 c(H)V1+ c(H)V2/（V1+V2）2强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）：c(OH)混c(OH)1V1+ c(OH)2V2/（V1+V2）。注意：不能直接计算c(H)混3强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH =H2O计算余下的H+或OH，H+有余，则用余下的n(H+)除以溶液总体积求c(H)混；OH有余，则用余下的n(OH)除以溶液总体积求c(OH)混，再求其它）4稀释过程溶液pH值的变化规律：(1)强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH浓 + n（但始终小于7）(2)弱酸溶液
