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1、.必修一第一章从实验学化学知识网络归纳一、混合物的别离与提纯依据：状态不同过滤 从液体中别离出不溶的固体物质举例:出去食盐中的泥沙依据：挥发性不同蒸发 从溶液中别离出溶质举例：从NaCl溶液中别离出NaCl依据：溶解度随温度变化结晶 把两种可溶性固体从溶液中分开举例：NaCl和KNO3的别离物理方法 依据：沸点不同蒸馏 把两种互溶的液体分开举例：石油别离为汽油、煤油、柴油等。混合物的别离与提纯依据：二者互补相容分液 把两种互不相容的液体分开举例：别离四氯化碳和水依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原那么：不增、不减、易分、
2、复原化学方法 沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等方法气化法：如除去CO32+等一、 高考中常考的离子检验 从外观观察其颜色、状态步骤配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成离子检验用化学试剂检验稀盐酸、BaCl2溶液SO42-生成白色沉淀化学BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl方法 稀HNO3、AgNO3溶液Cl-生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3二、 物质的量及物质的量浓度物质的微粒分子、原子、离子、电子等数N物质的质量mg NAM物质的量 NAnmolM溶质的微粒分子、离子等数N物质的质量 g溶质的摩尔质量 NAm溶质
3、的物质的量溶质的摩尔质量NA 、 溶质的体积L) 溶质的体积L) 物质的量浓度CB(mol/L) 溶质摩尔质量 10001000溶质摩尔质量 溶质质量分数第二章化学物质及其分类知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分二元酸：H2SO4
4、、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等化合反响：AB AB聚反响物和生成物类别 分解反响： AB AB以及 反响前后物质种类的多少置换反响：ABC BAC复分解反响：ABCD ADCB 实质：有电子转移得失或偏移氧化 特征：反响
5、前后元素的化合价有变化复原根据 反响 概念 氧化剂有氧化性得电子化合价降低发生复原反响复原产物 反响 及其 反 中是 相互 应同时存在同时表达 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生 化 否有关系 物 学电子 复原剂有复原性失电子化合价升高发生氧化反响氧化产物 反 转移 应非氧化复原反响定义：有离子参加的一类反响反 发生条件复分解类型：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反响的化学方程式 离子反响 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式书写方法 删：将不参加反响的离子从方程式两端删去离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 根据反响中是否有离子参加表示一类化学反响 特点提
6、醒了化学反响的实质 分子反响三、三类分散系的比拟第三章金属及其化合物知识网络归纳 一、局部金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2CO2 O2 点 燃SCO2、H2OCa(OH)2OCa(OH)2 Na2S NaH2O NaOHC2 NaCO3 NaHCO3 HCl NaCl 熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系NaOHAl HCl Cl 加热 电解 O2点燃 Fe2O3高温 Al2O3HClNH3H2ONaAlO3NaOH Al(OH)3 AlCl3 H2O KAl(SO4)23、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH
7、)2Fe(OH)3 FeCl3 Fe(S)3二、金属的化学性质 常温下：NaO2 Na2O点燃 钠与氯气反响点燃 加热时：2NaO2 Na2O2 铝与氧气反响：4Al3O2 2Al2O3点燃金属与氧气反响 镁与氧气反响：2MgO2 2MgO点燃金属 铁与氧气反响：3Fe2O2 Fe3O4的钠与水反响：2Na2H2O 2NaOHH2化学 常温下，铁与水不反响高温性质 铁与水反响 金属 在高温下，铁跟水蒸气发生反响：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2与水 与冷水反响缓慢反响 镁与水反响 与沸水反响迅速：Mg2H2O Mg(OH)2H2 与冷水很难反响缓慢高温铝与水反响 与沸水能发生反响：2Al
8、6H2O(沸水)2Al(OH)33H2三、 几种重要的金属化合物 MgO的制备、性质和用途 Al2O3的制备、性质和用途 氧化物 CuO的制备、性质和用途 FeO 铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途重氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化要氧 物理性质：白色胶状物质，有吸附性的化 Al(OH)3 制备：Al3+3NH3H2O Al(OH)33NH3+金物 化学性质：具有两性，受热分解属 Mg(OH)2的制备和性质化溶解性合 Na2CO3和NaHCO3热稳定性物用途盐 硫酸铝钾复盐：无色晶体，易溶于水，可做净水剂 亚铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的复原 铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe3+的检验，Fe3+的氧化 Fe2+和Fe2+的转换 含义 焰色反响 操作方法：洗、烧、蘸、烧第四章非金属及其化合物知识网络归纳 一、硅 性质：导电性介于导体和绝缘体之间1、单质硅 用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件 存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种 性质：不溶于水的固体；可跟强碱反响；易和氢氟酸反响，但不和一般的酸反响；在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等
