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1、7.2研究电解质在溶液中的化学反应一、设计思路： 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，可以通过实验更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用。二、教学目标分析知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2.培养学生科学探究的思维方式和能力。过程与方法通过组织学生实验探
2、究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法。三、教学重、难点离子方程式的书写四、教学方法 实验探究法五、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。2. 实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L K2CO3溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、 0.5 mol/L K2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、0.5 mol/L Ba(OH)2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.学生准备：2人为一组，用
3、最优化组合配置。4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品5、学生每人一分学案六、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。【离子反应的含义】那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：分组探究实验实验内容宏观现象微观分析反应的本质混合前大量
4、存在的微粒混合后大量存在的微粒向CuSO4溶液的试管中加入Na2SO4溶液 向CuSO4溶液的试管中加入NaOH溶液 备注：各溶液的取用量为1-2滴管。思考与交流1. NaOH溶液能与CuSO4溶液反应而Na2SO4溶液却不能，试从上表分析原因。2. NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？教师从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：板书 反应前 反应后 Cu2+NaSO42- OH- Cu（OH）2SO42- Na（通过实验1、2的对比实验，再利用表格的形式，比较直观的呈现给学生，使他们更
5、容易接受离子反应的实质）教师这种有离子参加的反应叫离子反应。板书一、离子反应有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。教师上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：板书一、离子反应的本质有部分离子浓度的减少。【离子反应发生的条件】II 分组探究实验 探究复分解反应中离子反应发生的条件要求：写出各反应所涉及的化学反应方程式分析：实验如果能发生，是通过生成什么物质，降低离子浓度，从而使反应发生的？第一组：(1) Na2CO3+盐酸 (2) K2CO3+盐酸化学方程式：（1）_ （2）_结论1 以上反应，是因为生成了气体，降低离子浓度，从而使反应发生的。
6、 第二组：(1)Na2SO4+BaCl2 (2) K2SO4+BaCl2化学方程式：（1）_ （2）_结论2 以上反应，是因为生成了沉淀，降低离子浓度，从而使反应发生的。 第三组：(1)NaOH(酚酞)+盐酸 (2) Ba(OH)2（酚酞）+盐酸化学方程式：（1）_ （2）_结论3 以上反应，是因为生成了弱电解质，降低离子浓度，从而使反应发生的。 结论：复分解型离子反应发生的条件1、 气体2、难溶解物质3、弱电解质【离子方程式的书写】二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号表示的式子。2、步骤：写：写出正确的化学方程式改：离子形式 强酸、强碱、易溶盐（易溶的强电解质;化学式形式 弱电解
7、质、气体、难溶物、单质、氧化物（除易溶的强电解质以为的物质）.删：删除方程式两边不参加反应的离子查：检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例题分析：碳酸钙与盐酸的离子反应方程式练一练用离子方程式表示下列反应：1、碳酸钠溶液与盐酸反应 2、铁与硫酸铜溶液反应3、氢氧化钡与盐酸反应 4、氢氧化钡和硫酸反应 判断下列离子方程式是否正确1.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H22. 氯气与澄清石灰水：2Cl+ 4OH- 2Cl- + 2ClO-+2H2O3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- BaSO44.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ H2O +CO25.铁与三氯化铁反应：Fe+Fe3+ Fe2+6.碳酸钠与醋酸反应：CO32- + 2H+ H2O + CO2 方法指导判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应物、生成物是否正确。（2）检查各物质拆分是否正确。（3）检查是否符合守恒关系（如：原子守恒和电荷守恒等）。（4）检查是否符合原化学方程式。
