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1、高二化学专题 2005-9专题三 酸碱中和滴定 【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 ( )AV3V2V1BV3V2V1CV3V2V1DV1V2V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4。（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（H+）之比值是 ( )A1 B104 C104 D4104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L
2、 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1 4.4） (1) 以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ； (2) 以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。【巩固练习2】已知c(NH4Cl)0.1mol/L时，溶液pH5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是 （ ）A10 mL B5
3、mL C小于5 mL D大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为45之间，那么中学学过的指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色，即表示到达终点。 (2)若滴定至终点是，中和Wg Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为 。 (3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol
4、/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况中，c1与 c2的关系（填“”“”或“”） 当Na2CO3 中含有NaHCO3时，则c1 c2；当Na2CO3 中含有NaOH时，则c1 c2；当Na2CO3 中有部分结晶水时，则c1 c2。【例3】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x，进行下述实验：(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液； (2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a molL-1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2
5、O回答下列问题：(1)实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装在_ _。(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将 。(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是_。【例4】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3用溶解而影响NaOH含量的测定？ 。(2)滴定终点
6、时溶液颜色如何突变？ 。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？ 。(4)能否该用甲基橙作指示剂？ 。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ （填“偏高”“偏低”或“正确”）。【巩固练习4】双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各组分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消
7、耗盐酸V2mL。(1)试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）V1和V2的变化V1=0V20V10V2=0V1= V20V2V10V1V20试样成分 (2)若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL溶液，用0.100mol/L的标准盐酸溶液测定，测定V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及其质量分数。【课后练习】 1准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器 （ ） A50mL量筒 B10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管2用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液
8、称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是 （ ）ANaCl BNa2O CNa2CO3 DNaHCO33完全中和1.5 g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200 mL，则此二元酸的相对分子质量约为 （ ） A17 B37.5 C10.8 D214等物质的量苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 （ ）AVa10 Vb BVa= Vb CVb10 Va DVb10Va5用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续
9、加水到50mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B7.2 C10 D11.36室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L） （ ）答案：DA0.la/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D1107 7中和滴定中，用浓度为C molL1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M gmol1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是 （ ）A(CW/1000M)mL B(1000W/MC)mL C(2000W/MC)mL D(500W/MC)mL8中和10mL氨水需用0.2molL-1的盐酸
10、 4mL，若在10mL氨水中加入0.2molL-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是 （ ） Ac(H)c(NH4)c(Cl)c(OH) Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(H)c(OH)c(Cl) Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)9有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是_。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是_。（3）下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。滴定前，读碱液体积时视线
11、低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。锥形瓶用待测酸液润洗两次。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_；哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_。10用0.200mol/L HCl滴定某Na2CO3和NaHCO3混合溶液20.0mL，以分别测定混合液中两物质的浓度。已知Na2CO3和HCl反应可以认为是按以下两步进行的：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2 （1）比较分析甲基橙、石蕊和酚酞三种指示剂的变色范围及其颜色转变。该滴定实验首先选用的指示剂是_，滴定至溶液由_色刚好变为_色为止，发生反应的离子方程式是_。（2）接着应加入的指示剂是_，继续滴定溶液由_色刚好变为_色为止
