《新编鲁科版化学选修四第3章物质在水溶液中的行为章末测试含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编鲁科版化学选修四第3章物质在水溶液中的行为章末测试含答案解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新编化学精品资料(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2011全国高考，有改动)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、ClO、CH3COO、HCO解析：CO2能与溶液中的SiO、ClO及OH发生反应而不能大量共存。答案：B2下列与实验相关的叙述正确的是 ()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液
2、是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸解析：本题考查基本实验操作，意在考查考生实际运用知识的能力。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，A选项错误；若加水超过容量瓶的刻度，则应该重新配制，若用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的量减少，浓度偏低，B选项错误；若用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质的量增加，消耗的标准液体积偏大，导致结果偏高，C选项正确；检验某溶液中是否含有SO，应先加入稀盐酸，若没有现象，则排除了Ag的干扰，然后加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明原溶液中含有SO，D选项错误。答案：C3冰醋酸中不断加水，随着加水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ()解析
3、：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，H浓度不断增加，稀释到一定程度，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但体积增大因素占主要地位，所以溶液中H的浓度又逐渐减小。答案：C4某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOSO解析：A项，Mg2和Al3与氨水反应均生成白色沉淀；B项，AgI 的黄色掩盖AgCl的白色，无法判断是否有AgCl白色沉淀生成；C项，Fe2与SC
4、N不发生显色反应；D项，稀盐酸能消除SO的干扰。答案：D5下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ()A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下H/OH1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、Al(OH)4、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO解析：能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，有大量OH，可以共存；常温下H/OH1012时，溶液呈强酸性，Fe2与NO和H不能共存；Al3与OH及Al(OH)4反应，不能共存；使淀粉KI试纸变蓝色的溶液中有氧化剂，S2、SO不能存在。答案：A6用已知浓度的NaOH溶液滴定未知
5、浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，其他操作正确，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比 ()A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低解析：本题中仰视滴定管读开始时的刻度，V(NaOH)(aq)偏小，据c(OH)可知结果偏低。答案：C7将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中Cl浓度比Br浓度大的多，当加入足量
6、的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。答案：C8(2012潍坊模拟)室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)可能为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A BC D解析：pH11即c(OH)103 molL1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)，若为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103 molL1。答案：D9(2012淄博模拟)往含I和
7、Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 ()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：从图象变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。答案：C10(2012青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、四羟基合铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是 ()AH2SO4 B(NH4)2SO4CNH3H2O DNH4HSO4解析：A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2C
8、O3鉴别开；C项均无法区别；D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAl(OH)4、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原KAl(OH)4。不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。答案：D11双选题(2011上海高考)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ()AFe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(O
9、H)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O解析：复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：BC12(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc
10、(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确。答案：D13某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 ()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7符合题意正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7符合题意答案：D14(2
11、011四川高考)25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A1101010109 B15510105109C1201010109 D110104109解析：25时，pH0的H2SO4，由水电离的c(H)水1014 mol/L。0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，由水电离的c(H)水1013 mol/L。pH10的Na2S溶液，由水电离的c(H)水104 mol/L。pH5的NH4NO3溶液，由水电离的c(H)水105 mol/L。则发生电离的水的物质的量之比为：101410131041051101010109。答案：A15(2011天津高考)下列说法正确的是 ()A25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、Al(OH4)、NOD100时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 解析：本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项升温能促进水的电离，即100 时溶液的KW大于2
