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1、高三周末考试化学试题时间 90分钟 分值 100 命题人 李小燕 审题人 刘光枝可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第I卷（选择题 共48分）一本卷包括16小题。每小题3分，共4 8分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A氮的固定是指将气态氮气变为固态 BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C金属可分为“黑色金属”和“有色金属
2、”，铁及其合金都属于“有色金属” D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.某合作学习小组讨论辨析以下说法: 粗盐和酸雨都是混合物; 天然气和水蒸气都是可再生能源; 冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金; 盐酸和食醋既是化合物又是酸; 纯碱和熟石灰都是碱; 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 B50ml18.4 molL浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.4 6 NA C01molLMgCl2溶液中含有的Mg2+数
3、目一定小于0. 1NA D1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量存在 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I- =Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3+ SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4 D. 1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2 4 B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、
4、CO2 3、 NO 3、AlO 2 C.水电离产生的。(H+) = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO 3、CH3 COOD . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO 3、 Cl6分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.B.C.D.7.下列实验设计和结论相符的是 A.加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则
5、一定含有NH4+ B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液8、下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化A B C D9、下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A质量相等密度不等的N和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C等温、等压，等体积的O和N D.常温常
6、压下，等质量的NO和CO 10、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A16 B17 C211 D162511.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:A. X元素可能为AlB. X 元素不一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应12下列装置及相应操作能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装
7、置乙除去CO2中的少量SO2气体 C用装置丙分离回收H2 02制氧气中的二氧化锰 D用装置丁将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2 13.下列反应的离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解AIC13溶液： B酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合： C石灰水中加入过量小苏打溶液： D0.2 mol/L的NH4Al( SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合：14东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里 没有涉及到的反应类型为 A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应15W、X、 Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加
8、，且分属不同的周期；W和Z,X和Y分别 同主族，它们的最外层电子数之和为1 4，下列说法正确的是 ， A氢化物韵沸点： BX、Y、Z形成的化合物一定显中性 C离子半径：YZ DX与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同16用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的2/3，则所收 集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为 A.0.59 B.0.72 C.0.84 D.0.91第卷二、非选择题（6小题，共52分）17、（8分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）A稀硫酸 B纯醋酸 C. 铜丝 D氨水E乙醇 F硫酸钡固体 G熔融
9、氯化钠 HSO3（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）A配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。B配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。C. 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。D. 配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。E转移溶液前，容量瓶内有水珠。F定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。生成该胶体的离子方程式为 。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，
10、随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。18、（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I- ClO- AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示） 。（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况
11、下）的关系如下图所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln (Cl-)1.25mol1.5mol2moln (Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-) a mol00当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： a= 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 19（12分）金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为 (2)晶体A为
12、 ，浊液需要冷却的原因为 ( 3)TiOSO4水解方程式为：，根据平衡移动原理 可采用 、 等措施，以利于该反应顺利进行。 (4) TiO2可与焦炭、氯气在10001100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量 相等，则反应的化学方程式为 。 (5)工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC14的方法制备Ti，需要在氩 气氛围中。进行的理由为 _ 。20（7分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）。(1)按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。 (2)A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 。(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式： (4)E中浓硫酸的作用是
