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1、普宁二中2015-2016学年度第一学期期中考试化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）命题：杨锐钦 校对：黄丛林 吴芬可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 O:16第卷（选择题，共42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。)1.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化2已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：
2、 H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJ/mol D3.在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该反应是放热反应 B反应体系中加入催化剂对反应热有影响C当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D改变压强和加催化剂平衡都不会发生移动4在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化如下图，该反应的H（ ）AH0
3、BH0 CH0 D无法判断5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6.下列说法正确的是（ ）A1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B增大反应物浓度，平衡一定向正反应进行，反应物的转化率一定增大C燃料电池放电时，化学能降低D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热都可自发反应7在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)
4、 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是 （ ） n (B2)起始量 AB3的平衡体积分数abcT1T2A若T2T1，则正反应一定是吸热反应 B达平衡时，AB3物质的量大小为：b c a C反应速率abc D达到平衡时A2的转化率大小为：bac8在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入
5、N2 D. 降低温度9在密闭容器中，对于可逆反应A + 3B 2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体 DA一定为气体10下列的实验事实和解释或结论都正确的是 （ ） 选项实验事实解释或结论A将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深气体颜色变深说明平衡正向移动，I2的物质的量浓度增大B向紫色石蕊试液中通入SO2溶液显红色SO2无漂白性C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放
6、热反应D氢氧化钠溶液能导电氢氧化钠溶液是电解质11常温下，将0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A溶液的pH增加BCH3COOH的电离度增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)减小12.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的
7、平衡转化率为80%13下列说法正确的是 （ ）A将一定量红棕色的NO2气体通入恒温恒压密闭容器中，发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再充入NO2(g)，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，NO2的转化率增大B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C将次氯酸与盐酸各稀释1倍，两者的H+浓度均减小到原来的一半D恒温稀释醋酸促进了醋酸的电离，稀释过程中醋酸的电离常数不变14. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.Na+、CrO42-、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SC
8、N-第II卷（填空题，共58分）15.（14分）某化学反应2A（g）B（g）+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1).在实验1中，反应在10至20min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。(2).在实验2中，A的初始浓度c2=_molL-1；与实验1比较，实验2改变的一个条件是_（3）.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 _ v1（选填、=、）且c3 _ 1.0 molL-1）（选填、=、）。（4）.比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、
9、放热）。理由是_。16.（12分）甲醇可采用如下反应来合成：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)（1）.将1 mol的H2 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，CO的平衡转化率为_。（2）.300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。A重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢C平衡时CH3OH 的物质的量增加 Dc（H2）减小（3）.CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示,该反应H_0（选填“”或“”）,下列大小比较正确的
10、是_。A平衡常数：K（a）K（c） B正反应速率：v（a）v（c）C达到平衡所需时间：t（a）=t（b） D. 平衡常数：K（d）K（c） (4).实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。（5）若300时，H2的转化率随时间的变化如图所示，其他条件相同,请补充完成350时H2的转化率随时间的变化趋势图。abc dH2的转化率/%时间/min30017(13分)I.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示：(1).从反应
11、开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)；(2).氢气的转化率_；(3).能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）；A混合气体的平均相对分子质量保持不变 B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）II.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJ
12、mol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （4）.反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）（5）.反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如上图18，向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，平衡时CO的物质的量浓度为8.010-5mol/L，计算CO的转化率（写出计算过程，忽略副反应，结果保留两位有效数字）。18(19分)I.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”
13、。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水。该小组设计了如下的方案。物理量蒸馏水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度-a浓度molL-1体积mL浓度molL-1体积mL0.00.202.00.0104.0500.00.202.00.0104.0251.00.20-b0.0104.025（1）.已知H2C2O4的电离常数K1=5.410-2 K2=5.410-5），请写出H2C2O4的第二步电离的电离方程式_。已知H2C2O4 中C的化合价为+3价，反应中转化为CO2 , KMnO4转化为MnSO4,为了确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)_。（2）.实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL-1min-1。（3）.请完成表格内a、b 两处空白。（4）.已知50时c(MnO4)反应时间
