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1、实验三食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理1 . HAc浓度的测定醋酸为有机弱酸(Ka=1.8x10-5),与NaOH反应式为：反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食 用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml。2 . NaOH标准溶液的标定NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比 真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更
2、准确的数据，必须将冲0丑溶液 以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4 )标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H +离子，其与NaOH反应的计量比为1:1。 标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点:(1)易于获得纯品；(2)易于干燥，不吸湿；(3)摩尔 质量大，可相对减少称量误差。式中：m邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾质量/gVNaOIimL NaOH体积/mL三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、 烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶(带橡胶塞)。NaOH(s)(AR)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液
3、)、 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.邻苯二甲酸氢钾（s）（A.R.在100125C。下干燥1h后，置于干燥器中备用）。四、实验步骤1 . ,lm.L-iNaOH溶液的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗23次,每次用量5 10mL, 然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍 下处，静置1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。用差减法准确称取约0.6 g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL 锥形瓶中，加50 mL水溶解（若不溶可稍加热，冷却后），加入12滴酚酞指示剂，
4、用0.1 mol-L-1 NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH标准溶液的浓 度。2.食用白醋中醋酸含量的测定用移液管吸取食用白醋试液25.00mL,置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用 移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴, 用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟 内不褪色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%。五、实验数据记录与处理1 . .1ml.L-1 NaOH 溶液的标定项目123m邻苯二诺酸氢钾CNaOH/( ml L-1)偏差相对平均偏差2.食用白醋中醋酸含量的测定项目1(g/10偏差相对平均偏差23六、思考题1 .测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂？2. 与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点？3. 标准溶液的浓度保留几位有效数字？4. 酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么？
