《2022-2023学年河北省蠡县中学化学高三上期中复习检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河北省蠡县中学化学高三上期中复习检测试题（含解析）.doc（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )AC6H5ONa C6H5OH CO2BFeS2 SO2 H2SO4CMg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（无水）DNH3 NO2 HNO32、某实
2、验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是( )A沉淀一定为碳酸氢钙B气体为二氧化碳C碳酸氢根的电离是可逆的D反应进行的方向与反应物的浓度有关3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是AX和Y、W均至少能形成两种化合物B乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化
3、合物C四种元素简单离子半径中Z的最小D气态氢化物的稳定性：XW4、氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)（快反应）第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)（慢反应）第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是AN2O分解反应中，k(含碘)k(无碘)B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大DI2浓度与N2O分解速率无关5、某兴趣小组探究SO2气体还
4、原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去6、下列关于化学键的叙述正确的是A离子化合物中只含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有非极性键的化合物一定是共价化合物D共价化合物分子中一定含有极性键7、下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+
5、等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8、某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气9、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是（ ）陈述类比推理陈述A单质的熔点Br2 I2单质的熔点Li Br-还原性：P3- N3-D溶解度：CaCO3Ca(HCO
6、3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3AABBCCDD10、为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。实验装置试剂a现象紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）A实验说明新制氯水中含有H+、HClOB实验发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2+H2OC实验说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgClD实验体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟N
7、aOH溶液反应的物质是 ( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 NaAlO2ABCD全部12、下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是 选项实验操作和现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中可能存在S2和SO或S2OB向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液，开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化IC将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊碳的氧化产物为CO2D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸，NaHCO3溶
8、液中产生气泡的速率更快CO结合H能力比HCO弱AABBCCDD13、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A气体的密度变小了B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了D体系的温度发生了变化14、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B漂粉精作消毒剂C氧化铁可以作为红色油漆的原料D铁粉作食品袋内的脱氧剂15、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之
9、间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）AN一定是HCl(aq)BX可能是Al或Cl2CQ、Z中的一种必定为A12O3DY一定为NaOH(aq)16、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸AABBCCDD17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高、硬度
10、大，可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性，可用作制冷剂18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-B100mL 0.1molL1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAC32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA19、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）A催化剂a、b能提高反应的平衡转化率B在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D
11、如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH320、下列事实与盐类的水解无关的是A用明矾净水B用稀盐酸清除铁锈C用热的纯碱溶液清洗油污D配制FeCl3溶液时加入少量盐酸21、下列指定反应的离子方程式正确的是A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向含有0.4mol FeBr2的溶液
12、中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br222、有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙”，“1、2、3”，“一、二、三”，其中“1、2、3”指的是（ ）A碳原子数目B碳链位置或某种官能团位置的编号C某种基团或官能团的数目D原子间共用电子对的数目二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置
13、是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉
14、淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。24、（12分）为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有_官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有_官能团（写名称）。（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为_。（4）核磁共振氢谱显示
