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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A烧碱NaOHB明矾Al2(SO4)3C石膏CaCO3D纯碱Na2SO42、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所
2、有碳原子均处同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH23、下列关于物质的量的表述中不正确的是A1.5 mol H2O和2.5 mol水B2 mol H2SO4和5 mol硫酸C1.2 mol H2和1.6 mol氢D10 mol Ne和12 mol氖原子4、下列离子方程式书写不正确的是A常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2+H2DFeCl2溶液中加入氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5、下列关于元素周期表的说法正确的是A
3、能与水反应生成碱的金属对应元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是AK、NO3-、HCO3-BNa、Ba2、SO42-CAl3、Cl、OHDK、NH4+、OH7、下列对离子颜色说法不正确的是（ ）ACu2+ 蓝色 BMnO4紫红色 CNa+黄色 DFe3+棕黄色8、下列说法正确的是A复分解反应不一定是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应9、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比
4、是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是ABCD10、下列各组物质性质比较错误的是（ ）A金属单质置换氢的能力：KNaLiB氧化性：F2Cl2SC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D酸性：H2SiO3H2SO4H3PO411、下列元素不属于第三周期的是()ANaBMgCAlDN12、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： BS原子的结构示意图：CNH3的结构式为： D质量数为37的氯原子：13、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）A1和16
5、B6和8C9和11D1和1714、下列说法中正确的一组是（ ）AH2与D2互为同位素B与C正丁烷和异丁烷互为同系物D和是同一物质15、在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是ACH4BC2H6CC2H4DC4H1016、在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1012mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于103C该溶液的pH可能为2，可能为12D该溶液有可能呈中性17、下列叙述正确的是( )A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C第IA族元素与第VI
6、IA族元素形成的化合物都是离子化合物D元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素18、下列反应中，属于取代反应的是A乙烯在空气中燃烧B苯在一定条件下跟氢气反应C苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D乙烯在一定条件下跟 HCl反应19、 “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是ABCD20、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AX与W可
7、以形成W2X、W2X2两种氧化物B原子半径由小到大的顺序为：WXZYCY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO421、 “高钙奶”中“钙”是指（ ）A元素 B原子 C分子 D单质22、氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是ACl2BH2OCHClDHClO二、非选择题(共84分)23、（14分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，丙烯酸中官能团的名称为_(2)写
8、出下列反应的反应类型_，_(3)下列说法正确的是（_）A硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：BCH3CHO_丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_24、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以上叙述回答：（1）写
9、出元素名称：A_D_；（2）画出D的原子结构示意图_；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程_25、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）实验甲中
10、浓硫酸的作用是 _，集气瓶中收集到的气体 _(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_(填标号）。A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7) （5）段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 _；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是
11、_。26、（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置中生成有机物的反应为_(填化学方程式)，装置中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤、振荡、分液；用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；用蒸馏水洗涤、振荡、分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_
12、(填操作名称)。27、（12分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是_，应盛放下列药品中的_。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸（2）仪器B的名称是_，应盛放下列药品中的_。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_，即可说明_比_酸性强，非金属性_比_强，B中发生反应的离子方程式为_。28、（14分）探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。（1） 下列物质中含有羧基的是_(填字母)。a b c 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是_(填字母)。a苯 b丙烯 c甲醇 欲区分乙醛和乙酸，应选用_(填字母)。aNaOH溶液 bHCl溶液 cNaHCO3溶液（2）书写方程式并写出反应和的反应类型：甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)_ ，属于_反应乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色_，属于_反应乙醇与金属钠的反应_，属于_反应灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：_
