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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是APd电极b为阴极B阴极的反应式为：N2+6H+6e2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H22、工业上常用铁碳混合物处
2、理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu3、对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中有红色沉淀生成D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
3、确的是（）A通常状况下，11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAB0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA5、H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S
4、2+4H+C当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能D当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液中：K+、Na+、BpH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO、COD加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+7、下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 ( )ANaAlO2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CBa(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D稀硫酸和碳酸氢钠溶液8、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的
5、稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B产生的NO在标准状况下的体积为5.6 LC硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol9、若室温下0.1molL1NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A0.01%B0.09%C1.0%D无法确定10、下列溶液能区别SO2和CO2的是石灰水 石蕊试液 品红溶液 酸性KMnO4
6、溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液A B C D11、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2S FeCl2ABCD全部12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华B用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小亚硫酸的酸性强于碳酸C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br-还原性强于Cl-D向2支均盛有2mL1.0molL-1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1molL-1的AlCl3和FeCl3溶液，一支
7、试管无沉淀生成，另一支试管出现红褐色沉淀。KspAl(OH)3KspFe(OH)3AABBCCDD13、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是 ALi-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到BCO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C过程中化学能转化为电能D过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO214、化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A雾
8、属于胶体，能产生丁达尔效应BSO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物C汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D重金属离子可导致蛋白质变性15、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ）AFeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝BCl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3C每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O316、关于有机物的正确叙述是（ ）ACH4O与C3
9、H8O一定是同系物B同分异构体一定具有相似的化学性质C完全燃烧等质量的苯与苯乙烯，耗氧量相同D向溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生黄色沉淀17、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB表中最稳定的共价键是H-F键C H2(g)2H(g)H=+436kJ/mol D H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol 18、下列说法正确的是ASO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa
10、2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气19、氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A元素的电负性：NOHB氮气分子的电子式：C钠电离最外层一个电子所需要的能量： D水中的氢键可以表示为：OHO，其中HO之间的距离即为该氢键的键长20、可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 molL
11、-1，c(B)=3 molL-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 molL-1,则下列说法不正确的是( )A反应速率v(C)= 1mol/（Ls） BC的平衡浓度为4mol /LCA的转化率为25% DB的平衡浓度为1.5mol /L21、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A42 g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为6NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NAC室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH的数目为0.1NAD3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA22、下列有关实验
12、操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C
13、化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 GH 的化学方程式_；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。24、（12分）利用丁烷气可合成一种香料 A，其合成路线如下：（1）反应的反应类型为_。反应的反应类型为_。（2）X 的名称为_；Y 的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：_、_。 写出 A 的结构简式_25、（12分）碘化钠可用于医学和摄影实验室制备的基本实验步骤为检查装置气密性；关闭K，向B中滴入溶液，制得；打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品回答下列问题：(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_(2)A装置中发生反应的离子方程式为_，C装置的作用为_(3)步骤可观察到的现象是_(4)制得的离子方程式为_通入至饱和，与反应制得的离子方程式为_(5)步骤中的“一系列操作”包
