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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A二氧化碳的比例模型：B中子数为34，质子数为29的铜原子：6334 C钾原子的结构示意图：D乙醇的结构简式：CH3OCH3
2、2、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖3、下列图示与对应的叙述相符的是：A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量
3、的关系4、下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（ ）AFeBMgCCuDAl5、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )保持容器容积不变，向其中充入1molH2保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)提高起始反应温度A0个B1个C2个D3个6、下列化学用语表达正确的是A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3
4、(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式 D苯的分子式7、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A晶体硅可用于制造电脑芯片B所有的硅酸盐都难溶于水C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应8、现有mA(s)nB(g)qC(g) H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）Am+nqBnqCx点的混合物中v (正)v (逆)Dx点比y点的混合物的正反应速率小9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g铁粉在足量盐酸中完全溶解，转移电子数为0.3 NAB0.2 mol浓硫酸与足量铜反应，转移电子
5、数为0.2NAC7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1NADNA个HF分于在标准状况下的体积为22.4 L10、下列装置中能组成原电池的是ABCD11、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（ ）ABCD12、下列叙述或操作正确的是（ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。B稀释浓硫酸时应将水沿着
6、烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe-3e-=Fe3+B乙：正极的电极反应式为 O24e-4H+=2H2OC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2OB粗铜精炼时，与电源负
7、极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu22e=CuC生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn215、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N23H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B反应过程中同时有1.5 mol HH键、3 mol NH键断裂时，N2的浓度维持不变C降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D当反应速率满足v(N2)v(H2)13时，反应达到最大限度16、下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A大多数金属在自然界中以单质的形式存在
8、B金属在自然界中只能以化合态的形式存在C金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关17、下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）A浓硝酸盛放在铜质器皿中 BNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C稀硝酸盛放在铁质器皿中 D锌粒保存在细口玻璃瓶中18、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇19、为了鉴别
9、某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。A滴加浓硝酸B滴加浓硫酸C滴加酒精D火焰上灼烧20、下列能鉴别CO2和SO2的是A品红溶液B澄清石灰水C紫色石蕊试液D氯化钡溶液21、为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则说明一定比对分解的催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位22
10、、下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 得到电子能力：FClSA B C D二、非选择题(共84分)23、（14分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：+HCl（1）CH2CH2的结构式为_。反应的反应类型是_。（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是_。（3）反应物B的结构简式为_。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是_。a. 1个CPPO分子中含10个H原子b. CPPO在一定条件下能发生水解反应c. 合成CPPO过程中的反应都属于取代反应（5
11、）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为_。（6）已知卤代烃性质：R-XNaOH R-OHNaX（R烷基，XBr或I）。请用几个化学方程式表示由CH2CH2合成E的过程。_24、（12分）某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_。（2）下列有关B的性质说法正确的是_（填字母序号，下同）。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨
12、溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_，导气管不伸入液面下的理由是_。25、（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2； 猜想2：气体为SO2； 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小
13、组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列_试剂(填编号)。 A、NaCl溶液B、KMnO4溶液C、澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是：_。（3）C中品红溶液的作用是：_。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_。26、（10分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_，集气瓶中收集到的主要成分是_。27、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性
