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1、第六单元碳和碳的氧化物知识总结木炭还原氧化铜的实验（见右图）实验现象澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色课题一金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1 .金刚石（C）:是自然界中 最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的 钻头等。2 .石墨（C）:是最软的矿物之一,有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。）（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强）3 . C60是一种由60个碳原子构成的 父王，形似足球，性质很稳定。4 .同一种元素可以
2、组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单 质等（互为同素异形体）。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同（完全燃烧都 生成二氧化碳）！1 .常温下.化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较年I定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。点燃点燃2 .碳具有 可燃性：C
3、+O2CO2 （充分燃烧）2C+O2=:2CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑【化学方程式】C+2CuO津整 2Cu+CO2 T反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸 驾第二节二氧化碳制取的研究1、制取气体的一般思路是（1）反应原理（2）实验装置（3）验证气体。实验室 制取气体的装置包括发生装置和收集装置，对于发生装置主要由反应物的状态,反应条件决定;对于收集装置主要考虑生成气体的物理性质（气体的密度大小、溶解性）。2、实验室制取气体的装
4、置一般有：（1）固体+固体一气体，如用高镒酸钾、二氧化镒和氯酸钾制氧气, 装置特点是：试管口略向下倾斜，以免水倒流，引起试管炸裂，铁夹夹在距试管口 13处，导管不能伸入试管中太长。（2）液体+固体一气体，如用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气,用大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳。装置特点是;3、根据制取气体的性质，集气装置可有下述两种情况：排水集气法：凡不易溶于水，不与水反应的气体排空气法:a.向上排空气法：所收集的气体相对分子质量大于 b.向下排空气法：所收集的气体相对分子质量小于 一.实验室制取二氧化碳浊的气体。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 T3.碳具有 坏原件：可用于冶金工业。/澄清
5、的石灰水1长颈漏斗的末端必须29,如二氧化碳、氧气等。29,如氢气、甲烷等。1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行 。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使牛成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯 。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2 . 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T3 .发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 （原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）4 .收集装置：向上排空气法 收集气体的装置5 .
6、检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。6 . 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭， 证明已经收集满了 。7 . 检验：杷气体通入澄清的石灰水中.如果石灰水变浑浊.证明收集的气 体是二氧化碳。该反应是 吸热反应（CO2氧化剂，C还原剂）【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（。3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。第二课时：一氧化碳一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。一氧化碳的化学性质：占燃1、一氧化碳具有 可燃性：2CO+O尹&= 2CO2【
7、燃烧的现象】 发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体。.氧化碳和氧化钙的工业制法:高温CaCO3 CaO+CO2 T （石灰石和煤炉从上至下，常发生的三个反应:2CO+ 2CO、CO+2CO大理石的主要成分都是碳酸钙）第三节一氧化碳和二氧化碳二氧化碳的物理性质无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大 。二氧化碳的化学性质1. 一般情况下：二氧化碳既不能燃烧：也不能支持燃烧。（此性质可由实验一得到）2. 二氧化碳能与水反应牛成碳酸_。（碳酸可使紫色石蕊变色，而不是二氧 化碳，此实验证明了二氧化碳和水反应）3. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+
8、Ca（OH） 2=CaCO 3 J +H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。4. 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳浓度过高会导致头痛，神智不清，严重的可导致死亡，但二氧化碳没有毒性）高温5. 二氧化碳能与灼热的碳反应牛成一氧化碳：CO2+C= 2COCO2、一氧化碳具有或生。原因： 一氧化碳 极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中 毒。3、一氧化碳具有还原性（1） 一氧化碳还原氧化铜的实验：实验现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 实验开始时先通 CO的目的：排净装置内的空气， 防止CO与空气混合 加热引起爆炸。 实验完毕后继续通入 CO的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气 氧化因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃 澄清石灰水的作用：证明反应生成二氧化碳 ；
