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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语正确的是 ()ANaOH的电子式：BI4O9(碘酸碘)中碘的化合价为1、5CNH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl2、对尼古丁和苯并a芘的分子组成与结构描述正确的是A尼古丁的分子式为C10H12N2
2、B尼古丁为芳香族化合物C苯并a芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并a芘分子中所有氢原子都在同一平面上3、下列化学用语中正确的是（ ）A羟基的电子式B乙烯的结构简式：C甲烷的球棍模型：D乙醇的分子式：4、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是A上述四种有机物均易溶于水B有机物的二氯代物有2种C一定条件下有机物III能与氢气发生加成DI生成的反应类型为还原反应5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三
3、角形6、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是A在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多CY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应DZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7、下列溶液和100mL溶液所含的物质的量浓度相同的是A500mL溶液 B100mL溶液CNaCl溶液 D25mLHCl溶液8、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶
4、解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液ABCD9、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ）A正反应是放热反应BA、B一定都是气体CD一定不是气体DC可能是气体10、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是A乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则
5、需要加铁屑D苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)11、下列关于实验描述正确的是A向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体B为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥C向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32D卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子12、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述不正确的是（ ）A反应中试剂X是NaOH
6、溶液B图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应C试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果13、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLD将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L14、下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一
7、定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。ABCD15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-16、下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A玻璃棒B蒸发皿C试管D分液漏斗17、在某温度下可逆
8、反应：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )ANH4SCN BK2SO4 CNaOH DFeCl36H2O18、下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别19、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()AK、Mg2、SO42、ClBNa、Cu2、SO42、NO3CNa、K、OH、ClDBa2、HCO3、NO3、K20、下列关于元素电负性大小的比
9、较中，不正确的是()AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgAl21、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列说法错误的是A每个该气体分子含有2个原子B该温度和压强可能是标准状况C标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LD若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L22、下列关系正确的是()A在a mol金刚石中含有CC键的个数为N= 2a6.021023B热稳定性：MgCO3 CaCO3C熔点：MgO MgCl2D沸点：Na K二、非选择题(共84分)23、（14分）M、N、O、
10、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm324、（12分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H1
11、2O5，可发生如下转化已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：X、Y均为官能团)请回答下列问题：（1）官能团-X的名称为_，反应的类型为_；（2）根据系统命名法，B的名称为_，高聚物E的链节为_；（3）A的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共_种；i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序号）。a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基25、（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程
12、设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。（4）C装置的作用是_。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶
13、液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。26、（10分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含_（填化学式）根据实验（ii）的现象_（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是_。写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式_为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶
