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1、阳光高中2010级高三第三次月考化学（农林）试卷一、选择题（本题共15个小题，各有一个正确的答案，一题3分，共45分）1、 溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是 （ ）A. 是否能透过滤纸 B.是否具有均一、稳定、透明的外观 C.是否会产生丁达尔效应D.分散质粒子直径的大小。2、下列物质能导电的是（ ）固体食盐溴水五水合硫酸铜液溴蔗糖氯化氢气体盐酸液态氯化氢A . B. C. D. 3、有关电解质的说法正确的是 （ ）A.氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B. CO2溶于水后，能导电，所以CO2是电解质C.液态铜导电能力好，所以铜是电解质 D .FeCl3溶液能够导电，所以
2、FeCl3溶液是电解质4、已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( ) A.(NH4)2SO4 B.NH4HC03 C.NH4N03 D.NH4Cl 5、下列各组物质可用渗析法分离的是 ( ) A.NaCl和水 B.Fe(OH)3胶体和NaCl C.CCl4和水 D.NH4Cl和NaCl固体混合物 6、下列离子方程式正确的是 A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br3Cl2=2Fe3Br26ClC.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO3 D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO4
3、2-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O7、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-B.Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O48HFe22Fe34H2OC.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3 = CaCO3CO322H2O8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9、根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由
4、强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISA.SI2Fe3+Cl2 B.Cl2Fe3+I2S C.Fe3+Cl2SI2 .D.Cl2I2Fe3+S10、不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( ) A.在河流人海口处易形成三角洲B.0.01 molL-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 11、下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )
5、A.Cl+HOHCl+HClO B.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+O D.2NaO+2HO4NaOH+O12、与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A.+1B+3C+4D+613、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA14、下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL水 B4.9g 磷酸C6.021022个氯化氢分子D2.24L一氧
6、化碳（标况）15、以下说法正确的是 ( )A、硅元素在地壳中含量仅次于氧，硅单质可以做光导纤维。B、玛瑙饰物，石英坩埚的主要成分是SiO2C、Cl2为黄绿色气体，可溶于水，无气味D、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水二填空题1、（18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： ， ， ， 。在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号做答）。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三
7、者之间相互反应的化学方程式： ； ； 。在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号） ，原子半径最大的是 。在与 中，化学性质较活泼的是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 2、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。3、（4分）用离子方程式解释硝酸铜、碳酸氢钠溶液的酸碱性 ； 。4、（5分）请标注出氧化物、还原剂，并用双键桥表示出电子的转移方向和数目3Cl2 + 6N
8、aOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O四、简答题1、 （5分）请用酸碱平衡以及缓冲溶液的知识解释正常状态下人体血液中的PH基本保持不变的原因(需要适当的离子方程式)。 2、 （4分）请写出你能想到的能发生CO32- + 2H+ = CO2 + H2O离子反应的化学方程式。计算题1、 （13分）有2.5g混有氯化钠杂质的NaOH，现将它配成100mL溶液，为测定NaOH的物质的量浓度,现向该溶液中加入质量分数为30%，密度是1.25g/cm3的盐酸溶液,恰好中和。（1） 求该盐酸溶液物质的量浓度；（2） 求原溶液中NaOH物质的量浓度；（3） 求原混合物中NaOH物质的量的浓度。1
