《内蒙古自治区普通高中2023学年化学高一下期末复习检测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区普通高中2023学年化学高一下期末复习检测试题（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B原电池中电解质溶液的作用是传递电子C碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D铅蓄电他是一种二次电池，以P
2、bO2作正极2、已知1号18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cdB氢化物的稳定性：H2YHZC离子的还原性：Y2ZD原子半径：X W3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2OBCl2CNa2ODNaOH4、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A甲为C，X是O2B甲为 Fe，X 为 Cl2C甲为SO2，X是NaOH溶液D甲为A1C13，X为NaOH溶液5、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中
3、最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性6、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D单质的氧化性：XM7、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化
4、学变化B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。在反应S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为A500 kJB450 kJC430 kJD330 kJ9、在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是ANaBFeCCuDAg10、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种
5、抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用11、下列化学用语表示正确的是( )ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：CF原子的结构示意图： DN2的结构式： NN12、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A铜的冶炼B打磨磁石制指南针 C粮食酿醋D火药的发明与使用 AABBCCDD13、下列反应的离子方程式正确的是A钠投入水中：Na2H2ONa2OHH2B
6、SO2通入氨水中：SO22OHSO32H2OC铁投入稀硫酸中：6H2Fe2Fe3+3H2D乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O14、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B两烧杯中溶液的H+浓度都减小C产生气泡的速率甲比乙慢 D甲中铜片是正极，乙中铜片是负极15、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-C
7、l键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是AP-P键的键能大于P-Cl键的键能BPCl3比PCl5更稳定CCl-Cl键的键能kJ/molDP-P键的键能为 kJ/mol16、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的半。下列叙述错误的是AZ的氧化物的水化物是强酸B元素非金属性的顺序为XYZCW与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D该新化合物中Y满足8电子稳定结构二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体
8、，可用于自来水消毒D2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_周期_族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。 a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强18、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化
9、物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消
10、耗电解质的物质的量为_。19、如图在试管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是_。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_，本实验反应开始时用小火加热的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是_。（4）该实验中长导管的作用是_，其不宜伸入试
11、管乙的溶液中，原因是_。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是_。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式_。20、硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下
12、装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_
13、。21、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_ 。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_。实验：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产
