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1、第三章 物质构成的奥秘第 页第一节 构成物质的基本微粒(2)向溶液甲中滴加12滴浓氨水溶液变为_红_色浓氨水_能_使酚酞试液变色(3)在烧杯C中重新配制甲溶液，在烧杯B中加入35mL浓氨水，用一个大烧杯将两个烧杯罩在一起烧杯C中的溶液变成_红_色构成物质的微粒在不断地_运动说明 温度越高，微粒的运动速率越快。(2)取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入有_空气_的注射器的栓塞容易推动在固体和液体中，微粒之间的空隙_比较小_，在气体物质中，微粒之间的空隙_比较大_总结： 1、微粒很小，肉眼看不见2、 微粒在不停的运动3、 微
2、粒之间有空隙点拨 记住典型的由不同种微粒构成的物质：由分子构成的物质水、二氧化碳，由原子构成的物质金刚石、铜，由离子构成的物质氯化钠。知识点三 分子1 由分子构成的物质，_分子_是保持物质化学性质的最小微粒。2分子的基本性质(1)分子的体积和质量都 很小 ，我们凭肉眼看不见，也不能用天平称量它们的质量。(2)分子在不停地运动，分子之间有 空隙 （3）同种分子，化学性质相同；不同种分子，则不同。知识点四 原子1定义：原子是化学变化中的最小微粒。 (1)分子是由原子构成的有分子参与的化学变化中，分子分解为原子，原子重新结合成新的_分子_。(2)从微观的角度认识化学变化在化学反应前后，分子的种类一定
3、(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)发生变化，原子的种类一定不发生变化。2原子的性质原子和分子一样，质量和体积都小，在不停地运动，原子之间有空隙。3原子是构成物质的一种微粒，常见的金属和稀有气体都是由原子直接构成的。4分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。2 在原子中，核电荷数质子数核外电子数。说明 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，整个原子不显电性。知识点六 相对原子质量和相对分子质量说明 相对原子质量是一个比值，单位为
4、“1”，省略不写。原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量质子数中子数。2相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。说明 相对分子质量的单位也为“1”，省略不写。点拨 1、相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。 2、熟记相对原子质量的公式，注意相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写；相对原子质量质子数中子数。知识点七 离子第二节组成物质的化学元素知识点一 元素与元素符号1、元素的概念元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。说明 元素属于宏观概念，只讲种
5、类，不讲个数。2元素分类元素分为金属元素和非金属元素。 3元素符号(1)书写：第一个字母大写，第二个字母小写。简记为“一大二小”。(2)意义表示一种元素(宏观)；表示这种元素的一个原子24(微观)。点拨 1、不同元素最本质的区别是质子数不同。2、 质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。知识点二 元素周期表(1)结构：7个横行(每一横行叫作一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫作一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)，即有7个周期、16个族。(2)原子序数质子数核电荷数核外电子数(3)元素周期表中每一方格提供的信息（4） 意义：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素
6、提供了理论基础。知识点四 自然界中元素的存在1. 地壳中含量最多的四种元素是氧、硅、铝、铁。2. 2海水中含量最多的元素是氧，其次是氢、氯、钠。3组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。4太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。知识点五 元素与人体健康第三节物质的组成知识点一 化学式反映物质的组成1.化学式是指用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。说明 纯净物有固定的组成和性质，因此每一种纯净物都有一个化学式。3、化学式表示的意义有：表示该物质；表示该物质的一个分子；表示该物质的元素组成；表示一个分子中所含原子的个数。若元素符号或化学式前加数字，则只表示原子个数或分子个数，不表示宏观
7、意义。 2气态非金属单质，则在元素符号的右下角加数字角标表示。如：氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3等。点拨 化学符号中各数字所代表的意义主要有以下几种：(1)化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；(2)离子符号前数字表示离子的数目；(3)化学式右下角的数字表示一个某粒子中某原子或原子团的数目；(4)离子符号右上方的数字表示离子所带电荷数；(5)元素符号(原子团)正上方的数字表示该元素(原子团)的化合价。知识点三 化合价1.含义：化合价是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值，有正、负之分。2表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“n”或“n”表示，n为1时不能(
8、填“能”或“不能”)省略。如“ 2O ”表示水中氢元素的化合价为1说明 比较化合价与离子符号：(1)相同点元素的化合价与离子所带的电荷在数值上相等。元素化合价的正、负与离子的电性相同(2)不同点化合价标注在元素符号的正上方，“”“”在前；离子的电荷与电性标注在元素符号的右上角，电荷数在前、电性在后。当离子的电荷数为“1”时，要省略不写；而化合价数值为“1”时，不能省略。3常见元素和原子团的化合价常见元素和原子团的化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根。注意 化合物中元素化合价的原
9、则是：先标不变元素的化合价，后标可变元素的化合价，有 H、O元素应先标。知识点四 化合物化学式的书写一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。五检查：查化合价代数和是否为0。 说明 书写含有原子团的化学式时，若化合物中所含原子团的个数大于1，先用小括号将原子团括起来，然后在括号的右下角标注原子团的个数。知识点五 简单化合物的命名知识点六 化学符号中数字的含义2计算化合物中某元素的质量分数A元素的质量分数 100%。如Fe2O3中铁元素的质量分数_100%_70%_。3计算一定质量的化合物中含某元素的质量化合物中某元素的质量化合物的质量该元素的质量分数。 归纳 化合物中各元素的质量比化学式中各原子的相对原子质量总和之比例如，SO2中硫元素和氧元素的质量比(321)(162)11。点拨 注意区分“原子个数比”和“元素质量比”，在化学式中，元素符号右下角的数之比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量算出的结果是各元素的质量比。本章知识体系构建
