《九年级化学难点知识点总结范文大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学难点知识点总结范文大全.docx（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学难点知识点总结范文大全第一单元:走进化学世界1.化学变化:生成了其它物质的变。2.物理变化:没有生成其它物质的变化。3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5.常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器-试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。(2)测容器-量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。(3)称量器-托盘天平(左物右码)。(4)加热器皿-酒精灯。(5)分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。6.化学实验基本操作
2、第二单元:空气1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。2.空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论:O2约占空气体积的1/5。.(5)探究:液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。3.氧气的性质和制备(1)氧气
3、的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备:工业制氧气-分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查-装-定-点-收-离-熄。c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的
4、物质。(一变两不变)。4.常见气体的用途:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、某e等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。5.常见气体的检验方法(1)氧气:带火星的木条。(2)二氧化碳:澄清的石灰水。(3)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。第三单元物质构成的奥秘1.分子(1)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动
5、三间隔)影响因素(温度、压强)。2.原子(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成:原子核(质子+、中子)和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数3.离子(1)概念:带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(H
6、e，Ne均为稳定结构)。5.化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+:3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式写法:a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物:正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。意义:如化学式H2O的意义:4点，化学式Fe的意义:3点。计算:a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子
7、个数之和。b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。第四单元:自然界的水1.水(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论:水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。(2)自来水的净化过程和净化原理沉淀-过滤-吸附-消毒。活性炭作用:吸附(色素和异味)。区分硬、软水方法:肥皂水。水的两种软化方法:(中)煮沸，(实验室)蒸馏。2.物质分类混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。纯净物:由一种物质组成。单质:由同种元素组成的纯净物。化合物:由不同种元素组成的纯净物。氧化物:由两种元素组成的化合物
8、中,其中有一种元素是氧元素。第五单元:化学方程式1.质量守恒定律(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。(3)化学方程式有关计算。说明:质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2.基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。第六单元碳和碳的氧化物1.碳的几种单质(1)金刚
9、石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。(3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!(1)常温下的稳定性。(2)可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO(3)还
10、原性:C+2CuO高温2Cu+CO2(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO23.二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用固液不加热装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳的性质(1
11、)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰(2)化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于检验二氧化碳4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO(吸热反应)(3)用途:灭火原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂5.一氧化碳(1)物理性质:无色，无味的气体，密度比空气略小，
12、难溶于水。(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:可燃性还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)2)还原性:CO+CuOCu+CO2应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)除杂:
13、COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:(CO32-的检验:先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第七单元燃料及应用1.燃烧和灭火(1)燃烧的条件:(缺一不可)a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气)c.降温到着火点以下(3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个
14、条件:a.要有足够多的空气b.燃料与空气有足够大的接触面积。(4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应2、化石燃料(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O优点:a.减少环境污染b.节约化石燃料c.促进农业发展(3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地
15、热能、潮汐能第八单元金属和金属材1.物理性质(1)金属的物理性质:a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)c.有良好的导热性、导电性、延展性(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.铁合金-生铁和钢:主要成份都是铁，但含碳量不同钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、相溶性等2.金属的化学性质(1)大多数金属可与氧气的反应(2)金属+酸盐+H2(3)金属+盐另一金属+另一盐(条件:前换后，盐可溶)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶金原理)3.常见金属活动性顺序:在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠
