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1、河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）第卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】A【解析】【详解】A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应
2、的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还
3、原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。2.下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍【答案】C【解析】【详解】A. 铜不能与酸反应置换出氢气，则不可以发生析氢腐蚀，A错误；B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做正极，
4、B错误；C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连，则电池的负极提供电子，金属被保护，C正确；D. 金属在潮湿的环境中与氧气接触，易发生吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，D错误；答案为C。3.某原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，反应中铜失去电子，铁离子得到电子，则铜是负极，比铜不活泼的金属或能导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性
5、盐作电解质，据此解答。【详解】A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+，A错误；B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu，C错误；D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，D正确；答案选D。4.已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)H2(g)1/2O2 H242kJmol1B. H2(g)1/2O2(g)H2O(1) H484kJmol1C. 2H2O
6、(g)2H2(g)O2(g) H484kJmol1D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H484kJmol1【答案】C【解析】【详解】A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g)为吸热反应，H+242kJmol1，A错误；B. 生成的水应为气态，且为放热，焓变小于零，即H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H-242kJmol1，B错误；C. 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484kJmol1，状态及焓变均正确，C正确；D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H242kJmol1，D错误；答案为C。5.氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（ ）
7、A. 太阳能转化为电能B. 该反应是一个吸热反应C. 化学能转化为太阳能D. 光催化剂分解得到H2和O2【答案】B【解析】【详解】A.该装置是把太阳能转化为化学能的装置，A错误；B.氢气与氧气反应为放热，则逆过程为吸热反应，则反应是一个吸热反应，B正确；C.利用太阳能使水分解，则为太阳能转化为化学能，C错误；D.光催化剂使水分解得到H2和O2，D错误；答案为B。6.下列说法正确的是( )A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀
8、Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D. S(s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1 表示S燃烧热的热化学方程式【答案】A【解析】【详解】A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，根据H=-Q/n，Q=cmt，需要测量溶液温度的变化，则每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度，A正确；B. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应，除生成水放热外，还生成硫酸钙沉淀，也放出热量，则H257.
9、3 kJmol1，B错误；C. 燃烧热是指在101 kPa、25时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C错误；D. S(s)+O2(g)S O3(g) H=315 kJmol1 ,S燃烧时生成的产物为SO2气体，不是SO3，D错误；答案为A。【点睛】燃烧热是指在101 kPa、25时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。7.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A. H10B. H2为该反应的反应热C. H3为氢气的燃烧热D. H1=H3-H2【答案】D【解析】分析：A项，断裂化学键吸收能量；B项，该反
10、应的反应热为H3；C项，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；D项，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量。详解：A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，H10，A项错误；B项，根据图像，该反应的反应热为H3，B项错误；C项，H3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2
11、（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，H10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，H20，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）释放能量，H30，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则H3=H1+H2，则H1=H3-H2，D项正确；答案选D。8. 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A. 乙中导气管里形成一段水柱B. 乙中导气管中产生气泡C. 金属片剪口处溶液变红D. 锌
12、被腐蚀【答案】B【解析】试题分析：锌铁合金放入NaCl溶液中，形成了原电池，由于金属活动性：ZnFe，且电解质溶液为NaCl溶液，呈中性，故发生了Zn的吸氧腐蚀，导致A中压强 减小，B中应形成一段水柱，由于O2得电子后结合H2O形成OH，显碱性，使酚酞变红,故A错误，B、C、D正确。考点：金属的电化学腐蚀及防护9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( )A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.2 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO
13、2=CH3COOHH2OD. 正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH【答案】C【解析】【详解】A. 检测时，电池内电路中阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H向正极移动，A错误；B. 氧元素的化合价由0变为-2，1mol氧气参与反应转移4mol电子，若有0.2 mol电子转移，则在标准状况下消耗1.12 L氧气，B错误；C. 电池正极反应为O24e4H+=2H2O，则总化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，C正确D. 正极上发生的反应为O24e4H+=2H2O，D错误；答案为C。【点睛】该装置为酸性燃料电池，正极反应式为O24e4H+=2H2O，不能产生OH。10.锌空气燃
14、料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列说法不正确的是( )A. 充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐增大C. 放电时，负极反应：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L【答案】D【解析】【详解】A. 充电时，为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K+向阴极移动，A正确；B. 充电时，阴极发生Zn（OH）42-2eZn4OH-，电解质溶液中c(OH)逐渐增大，B正确；C. 放电时，Zn作负极，失电子与溶液中氢氧根离子反应生成Zn（OH）42-，负极反应为：Zn+4OH2e=Zn（OH）42-，C正确；D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗标况下氧气体积为11.2 L，D不正确。综上所述，相关说法不正确的是D，答案为D。【点睛】气体的体积受外界条件影响较大，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。11.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液
