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1、第一章气体1 .两种不同的理想气体,如果它们的平均平动能相同，密度也相同,则它们的压力是否相同？为什么?答：由于两种气体均为理想气体,根据理想气体的状态方程式pVnRT式中是物质的量”是压力,V是气体的体积,T是热力学温度,R是摩尔气体常数.又因为=含=穿式中山为气体的质或乂为气体分子的摩尔质量,0为气体的密声丁两边同除以V,则得。=等我们已知气体分子的平均动能是温度的函数即位=普6丁所以气体分子的平均平动能仅与温度有关.由题目中已知两种不同的理想气体，平均平动平动能相同，因此它们的温度相同,又因为它们的密度相同.则通过上式p=等可知压力户仅与M有关.因此得出结论两种不同的理想气体在它们具有相
2、同的平均平动能，相同位度的条件下，它们的压力不同.压力与M成反比,M越大则p越小.2 .在两个体积相等、密封、绝热的容器中,装有压力相等的某理想气体,试问这两个容器中温度是否相等？答:根据理想气体的状态方程式pV=nRT假设在第一个容器中某种理想气体符合物则在第二个容器中存在/2匕=mRT2.又因为两容器的体积相等,装有的理想气体的压力也相等所以P=av.=v2则得尸wRTz,两边同除以R则得nxTy=nzT2若两容器中装有相同物质的量的该理想气体则两个容器中温度相等;否则，两容器中温度不相等.3 .Dalton分压定律能否用于实际气体？为什么？答:根据气体分子动理论所导出的基本方程式pV=m
3、Nii式中P是N个分子与器壁碰撞后所产生的总效应，它具有统计平均的意义.平均压力是一个定值，是一个宏观可测的物理盘.对于一定量的气体,当温度和体积一定时它具有稔定的数值.因为通过气体分子动理论所导出的Dalton分压定律=三岭=二（二是摩尔分数）适用于实际气体,经得起实验的考验.，4 .在273K时有三种气体,H?,Q和CQ,试判别哪种气体的根均方速率最大？哪种气体的最概然速率最小？答:根据:根均方程率空1或u=4等最概然速率父=5/空工或k=4等可推知根均方速率、最概然速率与质量的平方根成反比因此，在相同温度273K的条件下，=2X10-3kgmol9Mls=32X10-3kgmol-1=4
4、4X103kgmoP1第二章热力学第一定律第三章热力学第二定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.下列说法是否正确，为什么？(1)溶液的化学势等于溶液中个组分的化学势之和；.(2)对于纯组分,其化学势就等于它的Gibbs自由能；(3)在同一衡溶液中,溶质B的浓度分别可以用表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同；(4)在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同；(5)二组分理想液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压；第五章相平衡1.判断下列说法是否正确，为什么？在一个密封的容器内,装满了373.2K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零；（
5、2）在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为。，若在水面上充入Nz（g）以增加外压，则纯水的蒸气压下降；（3）小水滴与水汽混在起成雾状,因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相,（4）面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此,所以它们已成为一相；（5）将金粉和铤粉混合加热至熔融,再冷却至固态，它们已成为一相；（6）1molNaCKs）溶于一定量的水中,在298K时，只有一个蒸气压；0,所以要寻找合适的催化剂，使反应得以进行；(5)某反应的1Vo，所以该反应一定能正向进行；(6)平衡常数值改变了，平衡一定会移动;反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变.答:(D不正确，化学反应的平衡常数.K1
6、=K,5)一营监K?只与温度有关，但K,与丁少都有关，故K。与温度、压力有关，当压力不大时，及=1,K0可以看成是只与温度有关，除此之外，化学反应平衡常数与化学反应计量方程的写法也有关系，甚至标准态的选取对其也有影响.例2H2(g)+Q=2H20(g)(1)K与(2)K-,2Kp.i-Kj.2.(2)不正确，在反应平衡状态下,&Gm=0而rGn=&GS+RTlnK；,所以在平衡时,RTlnK；.(3)不正确,压力变大时，存在着反应物或产物由气相变为液相的问题.(4)不正确,合适的催化剂能改变反串的活化能,改变反应速度，但不能改变反应的方向,4Gm0反应不能进行.,(5)不正确，dGmZn(s)
7、第二类电极，难熔盐和难熔氧化物电极.例如氯化银电极Cl-(aq)IAgCl(s)|Ag(s)AgC】(s)+eAg(s)+C1-(aq)第三类电极，氧化一还原电极.例：Fe3+(d1),Fe2+(a2)|Pt(s)Fe3+Q)+e-Fe24(2)对气体电极和氧化还原电极来说,在书写电极表达式时应注意，气体要注明压力及依附的不活泼金属,氧化还原电极注明电解质的活度和会影响电极电动势值的条件.2 .什么叫电池的电动势？用伏特表测得的电池的端电压与电池的电动势是否相同？为何在测电动势时要用对消法？答:电池的电动势是指在没有电流通过的条件F，电池两极的金属引线为同一金属时，电池两端的电势差.用伏特表测
8、得的电池的端电压与电池的电动势不同.伏特表与电池接通后，有电流通过，电池中会发生化学反应，溶液的浓度会改变，另外，电池本身具有内阻，所以两者不同.外消法为了使测定过程中无电流产生，外阻大到可以忽略内阻.这时,U=E.3 .为什么Weston标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.040.12的Cd-Hg齐时,标准电池都有稳定的电动势值？试用Cd-Hg的二元相图说明.标准电池的电动势会随温度而变化吗？图9一1答:在298K附近,Cd含量为0.04-0.12的镉汞齐为两相,一相为Hg,另一相为Hg-Cd的互溶体，在Cd的含量为0.040.12的范围内温度不变。点不变，互溶液的组成不变，只是Hg单质的量有所改变.Hg单质活度与量的多少无关，即不影响镉汞齐的活度，也不影响电极电势.从相图上可以看出,随温度的改变,0点改变，互溶体的组成改变，镉汞齐的活度随之改变.所以标准电池的电动势随温度改变而改变.4 .用书面表示电池时有哪些通用符号？为什么电极电势有正有负？用实验能测到负的电动势吗？答:电池在书面上表达有以下惯例及常用符号.在左边的电极起氧化作用为负极在右边的起还原作用为正极.用“I”表示物相的界面，用“II”表示盐桥.电池电动势用右边电极的还原电势减去左边电极的还原电势.书写电极和电极反应必须遵守物量和电荷地平衡.电极电势有正有负是因为根据(4G)T,
