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1、四川省德阳五中高三化学总复习 考点9 非金属及其重要化合物1.（2010四川高考T66分）节能减排对发经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要考查节能减排对经济、环境的影响。【思路点拨】减少CO2的排放是节能减排的关键环节，只要题中选项能减少或不产生CO2即可达到目的。【规范解答】选D。A项，利用太阳能制氢，实质是使水分解来制氢，不会产生CO2，所以A可减少CO2的排放。B项，小火电企业利用的是煤发电，故关停小火电企业可减少CO2的排放。
2、C项，灯利用的是煤发电，故举行“地球一小时”熄灯活动可减少CO2的排放。D项， 推广使用煤液化技术，只是提高了煤的燃烧效率，仍然会产生CO2，故D不能减少CO2的排放，故D正确。2.（2010重庆高考T66分）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要考查温室效应、低碳经济问题。【思路点拨】2009年哥本哈根气候会议，大力倡导“低碳经济”，其中温室气体（主要是CO2）的排放是一项非常值得关注的问题。该题与化学知识相结合，只要反应中涉及到CO
3、2的生成就会产生温室效应。【规范解答】选D。A项反应为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2； B项反应为：C+O2CO2；C项反应为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ；D项反应为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3；通过以上反应可看出A、B、C三反应均为产生CO2，只有D是消耗CO2的，故D正确。3（2010上海高考T1 2分）下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料【命题立意】此题考查了化学与生产生活的联系。【思路点拨】解答此题的关键是准确理解“低碳”的含义：由于二氧化碳气体的大量排放，气候异常
4、表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，因此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。【规范解答】选D。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，可减少能源的消耗，也就减少了二氧化碳的排放，A项符合低碳生活的要求；目前电力的主要来源是火电，节约用电能，可减少煤炭的燃烧，也就减少了二氧化碳的排放，B项符合低碳生活的要求；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，C项符合低碳生活的要求；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不符合低碳生活的要求，故选D。4（2010上海高考T214分）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1
5、molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多【命题立意】此题考查了铝元素的化合物氯化铝、氢氧化铝的性质。【思路点拨】解答此题时，注意两点：（1）相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，n(NH3H2O)n (NaOH)。（2）对AlCl3溶液来讲，NaOH溶液是否过量。（3）氢氧化铝可溶于NaOH溶液。【规范解答】选B、D。氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故加入AlCl3溶液时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积、相同pH的两溶液中，n(NH3H2O)n (
6、NaOH)，当两者均不足量时，生成的沉淀一样多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知B、D正确。【类题拓展】AlCl3溶液和NaOH溶液互滴时，反应发生的顺序：（1）将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O（2）将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)35.（2010全国卷IT
7、76分）下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，体现课本知识的重要性，主要考查碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物硫及其化合物，氮及其化合物等知识点。【思路点拨】在碱金属元素中，金属越活泼，在空气中燃烧的产物越复杂，种类越多，Li的氧化产物只有一种Li2O；在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸；化学反应能否发生除了与反应物本身有关外还与反应条件、反应物的状态等有关。【规范解答】选C。A项，因为Li在空气中燃烧只能
8、生成Li2O,故A错误；B项，由于酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，故B错误；C项，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，所以C项正确；D项，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,在溶液中NH3不能将CuO还原为Cu,要还原必须是干燥的固态，所以D错误。【类题拓展】可采用“点、线、网”三步复习模式（1）点：中学化学内容中每一种元素的单质及其化合物，都是重要的知识点。在复习这些知识点时，我们抓住物质的结构、性质之间的内在联系，
9、通过对具体物质的分析，归纳出了“位构性”的元素的单质及其化合物学习规律，（2）线：把单质、化合物各点有机联系起来便形成线。“线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性。二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化还原性质及规律。如常见的四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示：绘出价态变化线后，为掌握物质相互转化提供了方便，也可使我们更深入认识氧化还原反应的有关规律。由点串线，使知识条理化，培养学生辐射思维能力，有利于强化物质结构和元素周期律知识，有利于学生理解和解答物质递变规律的有关问题。（3）网：当对
10、课本知识弄懂吃透后，要构建知识网络、知识体系，这时的知识不能局限于某一章节，要将整个中学阶段所学知识融合贯通。6.（2010全国卷T2815分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； A和H相遇产生白色烟雾 B和E都能使红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O 将B
11、和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；(2) 中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；(5) 中发生反应的化学方程式是 ；(6) H的化学式是 。【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，主要考查由短周期元素组成的常见气体的化学性质。【思路点拨】根据题干中所给逐一进行推导，在推导时，要抓好物质的特性（如能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3），根据石蕊试纸的变色情况分清气体的酸碱性；与此同时还需注意思维的严谨性，要环环相扣。【规范解答】由可知A、B、
12、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由可知A是HCl，白色烟雾是NH4Cl；由可知B、E为Cl2或SO2；由可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由可知F为CO2；由可知C、D为NO或O2；由可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。【答案】（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2CuCl2 （3）2Mg+ CO2 2MgO+ C（4）NO O2 （5）2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （6）CH47（2010上海高考T248分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫
13、色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。【命题立意】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识
14、。【思路点拨】任何化学反应在反应前后应遵守电荷和原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。【规范解答】开始滴加少许氯水时，Cl2将KI中的I-氧化成碘单质；CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，Cl2将碘单质进一步氧化成碘酸。（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；（4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。【答案】（1）
