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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应2、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某
2、烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A该物质所有原子均可共面B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D该有机物苯环上的一溴代物有6种3、下列化学用语正确的是ACl-的结构示意图：B甲烷分子的球棍模型：C四氯化碳的电子式：D氯乙烯的结构简式：CH2CHCl4、可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)5、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获
3、得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（ ）A青蒿素的分子式为C15H22O5B青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素6、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A与H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳7、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器
4、中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率AABBCCDD8、以下措施中不能减少酸雨产生的是A对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B少用原煤作燃料C燃煤时鼓入足量空气D开发清洁能源9、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有B原溶液中一定含有C原溶液中一定含有D原溶液中一定含有10、下列反应中
5、，属于取代反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D乙烯使KMnO4溶液褪色11、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A稳定性：H2OPH3NH3B原子半径：FOClC酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D碱性：LiOHNaOHAl(OH)312、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高熔点 B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性 D“类钫”单质的密度大于1 gcm313、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴
6、的四氯化碳溶液，最终变为无色溶液生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性AABBCCDD14、下列物质属于弱电解质的是A二氧化碳B水C氢氧化钙D碳酸氢钠15、下列有关叙述正确的是（ ）A天然存在的同位素，相互间保持一定的比率B化合物分子中一定有非极性共价键C同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同D周期表有18个横行7个纵行16、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的
7、化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用C该电池的a极反应为BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol17、元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B同族元素中Z的氢化物稳定性最高C原子半径XY，离子半径XZ D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强18、近期微博
8、热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于A氧化物B硫化物C无机物D有机物19、属于非电解质的是A醋酸B乙醇C食盐D烧碱20、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是
9、A原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)BY的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C最简单气态氢化物的稳定性:XWD单质Z不能与水发生化学反应22、下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO + O2催化
10、剂，加热2CH3COOH（1）反应的化学方程式是_。（2）B的官能团是_。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是_。iv.与制法一相比，制法二的优点是_。24、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的
11、单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_D_；（2）画出D的原子结构示意图_；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程_25、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶
12、用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 _，集气瓶中收集到的气体 _(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_(填标号）。A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_（假设消耗甲烷与氧化
13、铜的物质的量之比为2:7) （5）段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 _；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是_。26、（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_ (填“m”或“n”)口进入。C中的药品是_。目的一是：_，目的二是：_。向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静
14、置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。27、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_
