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1、上海市控江中学高一下学期期末考试(化学)上海市控江中学第二学期高一化学期末考试卷考试时间：20XX年6月班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H1C-12O-16 N-14 Ba 137 S 32 Na 23一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)1物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 ANH4Cl BNaCl CCH3COONa DNaNO32在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列物质平衡不发生移动的是 ANaCl固体 BCH3COONa CNa2CO3 DNaOHB3在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化，且
2、能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图).按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体为 ASO3、O2 BSO2、 O2 CSO2、SO3 DO2 、SO2、SO3 4将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是5某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2,在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为: c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： A222 22 B22
3、2 2 C322 23 D232 236在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是 Av(A）0.5 mol11 Bv（B)0。3 mol11 Cv（C）0。8 mol11 Dv(D）1 mol17在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物的浓度一定等于生成物的浓度C混合物中各组分的质量分数是一定的D反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8物质的量浓度相同的下列溶液:NH4Cl、Na2CO3、KNO3、CH3COOH其pH值由小到大的顺序为 ABCD9下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B
4、铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水10下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+ + CO32 BaCO3B铁片溶于稀硝酸中: 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙溶于盐酸中： CO32 + 2H+ CO2 + H2OD氢氧化铜溶于醋酸中： OH+ H+ H2O11证明氨水是弱碱的事实是 A氨水与硫酸发生中和反应 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0。1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D浓氨水易挥发12100mL0。1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 A c(Na+) c(CH3COO-
5、）c（OH） c(H+）B c(Na+) c（CH3COO)c(H+） c（OH)C c（Na+) c（CH3COO)c（OH-）= c(H+）D c(Na+) =c(CH3COO）c(OH) c(H+）13下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A向水中加入少量的HCl B向水中加入少量的NaOH C向水中加入NaCl并加热至100，pH=6 D向水中加少量的NH4Cl14某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后，用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反
6、应 B铂片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极,b点是正极15已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1- BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br-16可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢17工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是该方法应用了原电池工作原理
7、该方法应用了电解池工作原理该方法不产生污染大气的二氧化硫 该方法提高了硫酸的利用率该方法提高了铜的利用率 A B C D18在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B(g)2C（g）Q，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是AP1P2，纵坐标指A的质量分数 BP1 P2,纵坐标指C的质量分数 CP1 P2,纵坐标指A的转化率 DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量19100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A碳酸钠（s） B醋酸钠（s） C硫化钠(溶液） D硫酸钾(s）850 20
8、CO2和H2的混合气体加热到850 时，可建立下列平衡： CO2 + H2 CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c（CO）c（H2O),则原混合气中CO2和H2的分子数之比是 A11 B15 C91 D110二、选择题（有12个选项符合题意，每题2分，共10分)21下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的
9、离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是AB电极反应式:2Cl - 2e Cl2BW是稀的氯化钠溶液 CZ是氢氧化钠溶液Da是电源负极23某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是ANaOH溶液的体积大于氨水的体积 B。 NaOH溶液的体积等于氨水的体积C. NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D. 无法判断24以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是A B C D25在密闭容器中发生反应a X(气）b Y（气） c W(气)d Z(
10、气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时,Z的浓度是原平衡的1。8倍，下列叙述中正确的是 A平衡向逆反应方向移动 BabcdCW的体积分数增大 DX的转化率降低三、填空题(共22分)26pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH= 27现有 铁片 NaNO3 NH3H2O FeCl3 酒精 H2S其中属于电解质的是(填写序号） ，属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 28合成氨工业中选择20MP50MP的压强,而没有选择更高的压强，理由是 ；硫酸工业中选择475的温度，而不是选择常温，理
11、由是 .在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是 ,选择该吸收剂的优点是 29已知在催化剂存在条件下,能发生如下反应：催化剂500CO + H2O（g) H2 + CO2 + Q(1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计)的密闭容器中，通入反应物，10 s后,生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO） = _ _.(2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_ _A若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定BCO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1CCO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变D反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（3）
12、在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A在第20 s时将容器体积缩小至 B在第20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图四、实验题（每空2分，共14分）30某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略)。请按要求填空。 供选择的装置：（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_ _.（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置_(填编号,从供选择的装置中选取)连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号)。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_(填编号）；(4）
