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1、2023年长春市中考物理化学综合试卷化学局部1可能用到的相对原子质量：c 12016Ca一402局部酸、碱、盐的溶解性表20：说明：表中“溶表示那种物质可溶于水，“不表示不溶于水，“微表示微溶于水“挥表示挥发性，“一表示那种物质不存在或遇到水就分解了。一、选择题此题包括10小题，每题1分共10分每题只有一个选项符合题意1以下现象中发生化学变化的是A纸张燃烧 B酒精挥发 C玻璃破碎 D冰雪融化2酥脆的饼干露置在空气中一段时间后变软，原因是空气中含有A氮气 B氧气 C二氧化碳D水蒸气3以下仪器可以在酒精灯上加热的是 4以下物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是A氢气 B硫粉 C红磷 D木炭5以下有
2、关加碘食盐含有KIO3的说法中，正确的选项是A KIO3属于氧化物 B KIO3中碘的化合价为+2C加碘食盐中的碘是指碘单质D加碘食盐可预防甲状腺肿大6以下有关水分子的说法中，错误的选项是 A水受热时水分子运动加快 B水变成蒸气时水分子变大C水电解时水分子发生改变 D水分子是氢原子和氧原子构成的7常用的“灭火弹里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是A不支持燃烧 B容易燃烧 C密度比空气大 D容易气化8以下关于金属的说法中，正确的选项是A篮球架的外表喷涂油漆，主要是为了美观B回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C银的导电性比锕好，
3、所以常用银作电线而不用铜D不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等9利用化学知识，可以趋利避害。以下说法中错误的选项是A合理使用化肥和农药有利于保护水资源B食品袋内充入氮气能延缓食品变质C煤气泄露时向室内洒水能防止一氧化碳中毒D限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染10以下方案合理的是A制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤B检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象D验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与NaOH溶液，比拟反响前后溶液的总质量二、非选择题此题包括12小题第1l一21
4、小题每问1分。第22小题4分共40分11请答复： 1在O、O2、O2-中，表示氧离子的是 ； 2氮气的化学式是 ； 3以以下图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在化学反响中容易 电子选填“得到或“失去。12化学与生产生活紧密相关。请答复： 1用活性炭除去冰箱里的异味。是利用了活性炭的 性； 2利用CO的 性，能把赤铁矿石主要成分是Fe2O3中的铁冶炼出来。13根据以以下图所示的硝酸钾溶解度曲线：1在印时，10g水最多溶解硝酸钾的质量为 g；2在相等质量的水中，要尽可能多的溶解硝酸钾，应选用 选填“热水或“冷水。14在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆是为了利用生成的CO和草木灰主要成分是K2CO3
5、。请答复1CO2能促进植物的 作用，从而提高蔬菜产量；2草木灰用作肥料时它的作用与 选填“氮肥或“磷肥或“钾肥相当；3根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和 元素。15请根据常见金属的活动性顺序答复：1在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为 ；2在镁、铜、锌三种金属中不能与稀硫酸发生置换反响的是 ；3要比拟铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是。16 “物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途表达性质。根据这一理论答复以下问题： 1由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作 ； 2用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实表达了在常温下碳的化学性质 ，
6、 3由于CO分子和CO2分子的 不同，导致它们的化学性质不同。17请根据酸、碱、盐的相关知识，答复以下问题： 1农业上常用于改进酸性土壤的一种碱是 ， 2胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有MgOH2的药物来中和过多的胃酸，发生反响的化学方程式为 ， 3用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。 4探究稀盐酸、Na2CO3溶液、CaOH2溶液之间能否发生化学反响时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。18某小组在实验室里制取CO2时，用到了以下装置，请答复有关问题：1能用B装置收集
7、CO2，是因为CO2的密度比空气 ，2用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在 ；3将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与 反响生成了碳酸；4将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是 选填序号； A使反响随时发生或停止 B使破损的小试管得到利用 C生成更多的CO25如果在实验室利用A装置制取氧气，该反响的化学方程式为 。19请答复以下与物质提纯有关的问题： 1以下两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜 用稀盐酸除去氧化铜 用CO复原氧化铜 从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 选填“或“； 2要除去K2SO4溶
8、液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 填写具体物质的名称或化学式，而引入新的杂质： 3要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ， 4要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。20做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。 【提出问题】 SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？ 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做比照实验SO
9、2不溶于植物油也不与其反响，如以以下图所示： 1为确保实验的准确性，要先检查装置的 ；2实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；3充分吸收SO2后，翻开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。【结论与解释】1甲实验中，SO2溶于水且与水反响生成H2SO3，反响的化学方程式为 ， 可用 来测定该溶液的酸碱度；2乙实验中，SO2与NaOH发生反响最终生成NaHSO3；3分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果 。【拓展与迁移】1工业上常用氨水吸收SO2，得到的NH42SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑 性；2在必须用煤作燃料的情况下要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ，21要配制溶质质量分数为16的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。22CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量。
