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1、2023学年度浙江金华一中第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共100分。考试时间90分钟。第一卷选择题 共60分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 S 32一、选择题此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意。1以下说法正确的选项是 A纳米材料是指一种称为“纳米的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2以下说法中错误的选项是 A二氧化硫能漂白
2、某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再参加0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性D二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色3科学家提出硅是“21世纪的能源，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的说法中正确的选项是 A地壳中硅的含量稀少 B自然界中存在大量单质硅 C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 4工业上由SiCl4制备高纯硅时，不使用钠、镁等活泼金属做复原剂，而是用氢气作复原剂其原因是 A钠或镁等活泼金属的价格昂贵，本钱高
3、 B钠或镁等活泼金属的复原性不及氢气强C钠或镁等金属可能与硅形成合金或残留在硅中 D钠或镁的熔点没有硅高5以下金属或氧化物可以完全溶解的是 A1molZn与含1molHCl的稀盐酸供热B1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 C1molCu与含4molHNO3的浓硝酸供热 D1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6对于钠和钠的化合物的性质或用途相关表达不正确的选项是 A用钠作复原剂可以从锆的氯化物中制备锆B钠和钾的合金常温下为液体，用于快中子反响堆作热交换剂C苏打固体的pH强于小苏打固体的pHD热的碳酸钠溶液有去油污的作用7以下变化需要参加复原剂才能实现的转化是 A浓H2SO4
4、SO2BFe2+Fe3+ C H2SSO2 DHCOCO28自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是 A硝酸银 B氯化亚铁 C亚硫酸钠 D氯化铝9一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是 A气体的密度B气体分子体积的大小C气体分子间的平均距离D气体的相对分子质量10以下表达正确的选项是 A元素的单质一定是通过氧化或复原该元素的化合物制得的B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11以下实验现象描述正确的选项是 A碘水中参加少量汽油振
5、荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D溴化钠溶液中参加少量新制的氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色12某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。那么以下表达正确的选项是 A该气体中肯定含有H2S和SO2B该气体中肯定含有SO2C该气体中肯定含有CO2和SO2D该气体中肯定含有H2S、CO2和HI二、选择题此题包括12小题，每题3分，共3
6、6分。每题只有一个选项符合题意。13根据阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比14室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、Br15某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产
7、生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。以下关于镁粉与溴水的反响机理的表达中正确的选项是 A镁粉只直接与溴水中的溴反响 B镁粉只与溴水中的酸反响C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到的 D镁粉在水的催化下与溴发生反响16下面是某加碘食盐包装袋上的局部图表文字I为碘元素符号。由此，你得到的信息和作出的推测是 A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐中的“碘是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯洁物C1kg此食盐中含碘酸钾3515mgD“菜未烧熟不宜参加加碘盐的原因可能是碘酸钾
8、受热不稳定17在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反响对物质进行检验，以确定物质的组成。以下有关物质检验的说法正确的选项是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开BNH42SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反响区别开C可以用焰色反响来证明某溶液是否为钠盐D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气18将25.6g Cu与 含 0.4molH2SO4的浓硫酸充分反响后，消耗了0.2mol的H2SO4。气体全部逸出，然后再参加100mL2mol/L KNO3，充分反响后产生 NO物质的量为
9、A0.05mol B0.1mol C0.15mol D0.2mol19一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能反响，化学方程式分别如下：2AtI + 2Zn = ZnI2 + ZnAt2 AtI + 2NH3l = NH4I + NH2At那么以下表达正确的选项是 AZnI2即是氧化产物又是复原产物 BZnAt2即是氧化产物又是复原产物CAtI与液氨反响，AtI既是氧化剂又是复原剂 DAtI与液氨反响，是自身氧化复原反响20MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的复原产物中，M为+3价；又如cMO=0.3 molL的溶液100 mL可与cR=0.
10、6 molL的溶液150 mL恰好完全反响，那么n值为 A4 B5 C6 D721工业上用黄铜矿CuFeS2炼铜的后期主要发生如下两个反响假设两反响进行的很完全：2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO22Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2根据以上两个化学反响，判断以下说法不正确的选项是 A氧化剂与复原剂的质量之比为17:15B工业炼铜时应注意控制向炉内通入氧气的量C假设制取3molCu,转移电子物质的量为8molD工业炼铜可以和硫酸工业联合建厂22将足量的CO2不断通入KOH、CaOH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为： 23设阿伏加德罗
11、常数NA的数值为nA，以下说法错误的选项是 A1.5molNO2与足量的水反响，转移电子数为nAB10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反响中，每生成32g氧气，转移2nA个电子D标况下，分子数为nA的CO2、N2O混合气体的体积约为22.4L，质量为44g24在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.那么原化合物中硫的质量分数为 A18%B46%C53% D36%
12、第II卷非选择题 共40分三、此题包括2小题，共9分254分汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂HgS。朱砂炼汞的反响之一为在加热条件下进行：HgS + O2 = Hg + SO2请答复：HgS与O2的反响中，氧化剂是 ，每生成1molHg转移电子的物质的量为 268分 Fe2O3和Cu2O 都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混和物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反响生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉
13、末为Fe2O3、Cu2O的混和物设计探究实验取少量粉末，向其参加足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液 1假设假设1成立，那么实验现象是 2假设滴加苯酚后溶液不变紫色，那么证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理_ 填合理或不合理简述理由 3假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是_相关的离子方程式为 四、此题包括2小题，共23分277分物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在以以下图转化关系，其中气体DE为单质，试答复：金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E 1 写出以下物质的化学式：A是，B是，D是，K是； 2 写出反响“CF的离子方程式：； 3写出反响“FG的化学方程式：； 4 写出反响“IJ的化学方程式：。28
