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1、鄂州高中 鄂南高中 黄石二中三校2014级高一年级第一次联考化 学 试 题命题学校：鄂州高中 命题人：鲁正文 审题人：高一化学组本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Ca40、Fe56、Cu64第卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1. 2015年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下在各大社交网站上热播。该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑。下列有关环境问题的说法中正确的是 （ ）A煤、石油等化石燃料燃烧过程中排
2、放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水B. 煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D. 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶2. 元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义。下列有关说法中正确的是 （ ） 锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性 在卤素氢化物中HF最稳定 H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体 SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体 Tl(OH)3与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水 At单
3、质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸A B. C. D. 3. 下列化学用语的使用正确的是 （ ） A氯化铵的电子式为 B. 重氢负离子（）的结构示意图为C. 次氯酸的结构式为HClO D. 中子数为19的钙离子为4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2OB钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH+ H2C将少量二氧化碳通入水玻璃中： CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO3D氯气通入水中： Cl2 + H2O2H+ + Cl + ClO5. 下列说法正确的是 （ ）A由和所组成的11
4、g水中所含中子数为6NA BH2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似C2和3互称为同位素 D金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化6. 下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是 （ ） 甲能与乙的盐溶液发生化学反应 常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径三校联考高一化学试卷（共4页）第1页A全部都可以 B. 全部都不可以 C. D. 仅可以7. 近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一
5、成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心。下列关于这种新元素的推测正确的是 （ ）A它位于元素周期表的第六周期第A族 B.它可能是非金属元素 C. 它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物 D.它的中子数比质子数大518. 已知元素R的中子数为N，其对应的阴离子的核外电子数为x，则Wg原子中所含电子的物质的量为 （ ）A mol B. mol C. mol D. mol 9. 改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是 （ ）NaAlO2溶液与CO2反应； Si与烧碱溶液反应； H2S与NaOH溶液反应； Fe与稀硝酸反应； S在O2中燃烧； C与O2的反应A B C D10. 下列实验
6、现象和所列出的相应结论均正确的是 ( ) 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3- Al(OH)3D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性:P N11. 将一定量的Fe和CuO的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需 （ ）A400mL B. 450 mL C. 500 mL D.不能确
7、定12. 下列有关热化学反应的说法中正确的是 （ ）A放热反应比吸热反应更容易发生B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ的热量。则表示该反应的中和热的热化学方程式为： H=65kJmol-1D已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJmol-1，由此可知CO的的燃烧热为283 kJmol-113. 科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如下图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构。已知断裂1mol N-
8、N键需要吸收167kJ热量，生成1mol NN键需放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是 （ ）AN4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应B. 1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定C. N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4(g) = 2N2(g)，H=882 kJmol-1 D. 白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高14. 短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 （ ） A原子半径：W X Z Y B.离子半径：Y Z X W Ca + 2 = c 2 D. 热稳定性：H2Y
9、 HZ15. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 BCl2 + 2HI = I2 + 2HCl C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 DCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O三校联考高一化学试卷（共4页）第2页16. 下表为短周期元素的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是 （ ）元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素与的金属性相比：前
10、者强于后者 B. 上述8种元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C元素的气态氢化物与元素的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高 D元素分别与元素和形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同第卷（共52分）二、非选择题（共包括4小题，共52分）17（12分）下表列出了AR九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：AAAAAAA0EFACDGRBH（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 ；（用“微粒符号”填空）（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 、碱性最强的是 ；（用“化学式”填空）（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是 ，原因是 ； （4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为 ；（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程 。18（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素。W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列
