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1、第三单元 物质构成的奥秘【复习学案】一、复习目标：1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化；5.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类；6.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。二、复习内容（阅读上册教材P47-66页的内容，完成下列学案）1.构成物质的粒子有_、_和_；如水是由_构成的，汞是由_构成的，氯化钠是由 构成的。2.由分子构成的物质，分子是_的最小粒子；原子是_最小粒子；离子是 _。带正电
2、的原子叫做 ；带负电的原子叫做 ；元素是_ 的总称。 3.分子的基本性质：_；_； _。_。4.在化学变化中，分子可以分为_，_又可以结合成新的_。5.原子是由居于原子中心的带_电的 和核外带_电的_构成。原子核由_和_两种粒子构成。每一个质子带_的正电荷，每一个电子带_的负电荷,它们电量相等，电性相反，中子_，所以整个原子不显电性。通常我们把原子核所带正电荷数称为核电荷数。因此，在原子中，_数=_数=_数。6.原子最外层电子数为8个（He为2个）的结构称为_ _。金属原子最外层电子数一般_个，在化学反应中易_电子，非金属原子最外层电子数一般_个，在化学反应中易_电子，都趋于达到 。7.以一种
3、_为标准，其他原子的_与它相比较所得的_，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。8.按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次是_、_、_、_；生物细胞中含量居前四位的元素依次是_、_、_、_。9.书写元素符号时应注意：（1）由一个字母表示的元素符号要_；（1）由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须_。写出下列元素符号：钙元素 ；铜元素 ；铝元素 ；氩元素 ； 银元素 ；汞元素 。10.元素周期表中，共有_个横行，_个纵行。每一横行叫做一个_，共有_周期；每一个纵行叫做一个_（第8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有_个族。11.N表示的意义_ _；_ ；2O表示的意义_；Na+表示
4、的意义 ；Cl-表示的意义 ；2Mg2+表示的意义有 ；O2-表示的意义有 。【建构体系】一、分子、原子1.概念： 分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子：原子是化学变化中的最小粒子。2.基本性质： 分子、原子的体积、质量都很小；分子、原子总是在不断地运动着；温度升高，分子运动速率加快；分子、原子间有一定的间隔；同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）化学性质不同。3.区别与联系：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，但原子又可以结合成新的分子（或物质）。二、原子结构（一）原子的构成： 质子（带1个单位正电荷）原子核1.原子 （正电） 中子（不带电） 电子
5、（带1个单位负电荷） （负电）2.不同种类的原子，其核内的核电荷数（质子数）不同，核外的电子数也不同。3.核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数（二）相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2.相对原子质量质子数+中子数三、核外电子的排布1.核外电子分层排布：第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个电子（只有一层的不超过2个）。2.原子结构示意图 原子核 电子层上电子数 电子层 核内质子数四、离子1.定义：带电的原子叫做离子。2.
6、分类： 阳离子：带正电的原子。如 H+、Ca2+等 阴离子：带负电的原子。如 F-、O2-等3.离子的形成：原子得失电子后形成的。4.表示方法：在元素符号的右上角写上离子所带的电量和电性;数字在前，正负号在后，电荷为1时省略不写；如 Na+、Cl-、Mg2+等。五、元素1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。金属元素：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、金2.元素的分类 非金属元素：氢、氮、氧、氟、氯、碳、硫、磷、硅 稀有气体元素：氦、氖、氩3.元素在自然界的分布 地壳中前四位元素（质量分数）为：氧、硅、铝、铁 生物细胞中前四位元素（质量分数）为：氧、碳、氢、氮六、元素符
7、号：1.书写原则：一大二小 2.含义：（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子七、元素周期表1.周期：每一个横行称为一个周期，共有7个周期。2.族：每一个纵行称为一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行为一族）。【例题精讲】例1：用“原子、分子、离子、元素”填空：（1）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳_；（2）一个二氧化碳分子是由一个碳 和两个氧 构成的； （3）化学变化中的最小粒子是 ； （4）体温计中的水银是由汞 构成的；（5）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠 和氯 构成的；（6）二氧化碳是由碳 和氧 组成的；（7）五氧化二磷、二氧化碳、氧化汞中都含有氧 ，是因为它们的分
8、子中都含有氧 。你获得的解题思路、方法或步骤是 。例2：下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同）（2）属于原子是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 。（3）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。你获得的解题思路、方法或步骤是 。例3：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：（1）核电荷数为11的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），与该元
9、素化学性质相似的另一元素是 。（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条： ； 。你获得的解题思路、方法或步骤是 。【当堂检测】1.元素间最本质是区别是 （ ）A.质子数不同 B.中子数不同 C.核外电子数不同 D.最外层电子数不同2.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指 （ ）A. 铁原子 B. 铁元素 C.铁离子 D.三氧化二铁3.下列叙述正确的是 （ ） A.二氧化碳是由氧气和碳混合而成的，所以是混合物B.纯净物是由不同种分子构成的C.构成物质的微粒有多种，分子只是其中的一种D.物质受热膨胀，是受热后分子体积变大的缘故4.若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的是 （ ）5.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 （ ）A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B.蔗糖溶解是因为分子很小C.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 D.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小6.根据下列原子
