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1、2013年全国统一考试(新课标卷)化学部分一.选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:CH2-O-CO-R1 R-O-CO-R1 CH2-OHCH-O-CO-R2 + 3ROH R-O-CO-R2 + CH-OH CH2-O-CO-R3 R-O-CO-R3 CH2-OH动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是 A.生物柴油由可再生资源制得 B.生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油都是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是 A.苯与浓
2、硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2molNA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5molNA C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1molNA D. 1 mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9molNA10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：
3、2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ = Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之 间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2 + 2e- = Ni + 2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
4、12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+3/2 O2(g) = SO2(g)+H2O(g) H1； 2H2S(g)+SO2(g) = 3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+1/2O2(g) = S(g)+H2O(g) H3； 2S(g) = S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A.H4 =(H1+H2-3H3) B.H4 =(3H3-H1-H2) C.H4 =(H1+H2+3H3) D.H4=(H1-H2-3H3)13.室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq) ；Ksp = a ；c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于
5、A.1/2 lg(b/a) B.1/2 lg(a/b) C.14+ 1/2lg(a/b) D.14+ 1/2 lg(b/a)二.非选择题: （一）必考题（共43分）26.（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在
6、A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题： 实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”） 反应温度应保持在9095，其
7、原因是 。 本实验中，正丁醛的产率为 %。27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下：过滤过滤滤液调PH约为5适量高锰酸钾溶液浸出液稀硫酸工业ZnO滤饼Na2CO3ZnO滤液过滤煅烧Zn提示:在本实验条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题: 反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 反应中产物的成分可
8、能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 .28.（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g) B(g)+C(g) ；H=+85.1KJ/mol 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强P/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题: 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）， n总= mol
