《2022年甘肃省武威第五中学高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年甘肃省武威第五中学高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数()随pH变化示意图。下列说法不正确的是A磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2B在NaH2PO4溶液中：c()c(H3PO4)C在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na
2、+)=2c()+c()DNa3PO4溶液中：c(Na+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4)2、室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱AABBCCDD3、可逆反应N2(g)+3H2(g)
3、2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3v (N2)正=v (H2)正Bv (N2)正=v (NH3)逆Cv (N2)正=3v (H2)逆D2v (H2)正=3v (NH3)逆4、将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是ABaCl2 B石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D氢硫酸5、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D
4、比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中AABBCCDD6、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AY与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯BX、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为47、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()AB3A2BBA2CA3B2DAB28、常温下，Ksp(CaSO4)= 9
5、10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是Aa点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14Ba 点对应的Ksp不等于c点对应的KspCb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点DCaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)9、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.9310、a、b、c、d为短周期元素
6、，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键11、表中对于相关物质的分类全部正确的是AABBCCDD12、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A三种气体的分子数目一定相等B三种气体物质的量之比为1621C三种气体的密度之比为121 6D三种气体的压强一定相等13、下列说法正确的是A蒸馏操作时
7、，冷凝管中冷却水应低进高出B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C利用pH试纸测得新制氯水的pH值D向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-14、下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性15、下列说法中错误的是A电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B能自发进行的
8、化学反应，不一定是H0，S0C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害16、对于反应N2+3H22NH3+Q（Q0），下列判断正确的是（ ）A3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C500左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原
9、子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1）Y和W两种元素的元素符号为Y_，W_。（2）W2Z2的电子式为_。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A只含离子键 B只含共价键 C既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。18、A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物
10、质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）实验室制取B的化学方程式为_（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_19、以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(
11、MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料aMn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发
12、生的反应有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式：_。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法，氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在_之间。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是_。（4）过程所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢
13、氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_。20、SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。I 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_。(2)B中可观察到的现象是_。(3)C的作用是_。(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物_。某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。操 作现 象取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水大部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色将 SO2 持续通入漂粉精溶液中溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去 (1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(2)中溶液呈淡黄绿色
