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1、第4章 4.1二1月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18，也可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为()A1B2C3D4【答案】C2汉代器物上的颜料“汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，以下有关“汉紫的说法中不正确的选项是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色【答案】C3Al2O32SiO22H2O属于()A混合物B铝酸盐C两种氧化物的水
2、化物 D硅酸盐【答案】D【解析】硅酸盐氧化物的表示式。4实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是()A石墨坩埚 B石英坩埚C铁坩埚 D瓷坩埚【答案】BD【解析】石英坩埚和瓷坩埚含有SiO2，可与NaOH反响。5将24 g石英和80 g石灰石在高温下充分反响，反响后放出气体在标准状况时的体积是()A8.96 L B17.92 LC4.48 L D11.2 L【答案】B【解析】由反响实质可知：产生气体可依据C原子守恒，由CaCO3直接求出。6某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnOSiO2，那么n值等于()A2 B3C1 D1/2【答案】A【解析】由样品含锌58.6%，利
3、用氧化物形式直接求n值。715 g SiO2和足量的碳在高温下发生反响SiO22CSi2CO。以下表达正确的选项是()A氧化剂和复原剂的质量比为12BSiO2是复原剂C反响中有6 g碳被氧化D反响中生成了28 g CO【答案】C【解析】氧化剂是SiO2，复原剂是碳，物质的量之比为12，质量比为52，故反响中有6 g碳被氧化，C正确，反响中生成了14 g CO。8以下物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃 B硅芯片C黏土 D普通水泥【答案】B【解析】水玻璃是Na2SiO3的水溶液，黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸盐，硅芯片的主要成分是硅。9SiO2在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易
4、溶于氢氟酸，你认为其原因可能是()A氢氟酸的酸性比其他酸强B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的复原性比其他酸强D硅原子极易与氟原子结合【答案】D10远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，图示是清代民窑陶瓷产品。以下关于陶瓷的说法正确的选项是()清康熙景德镇窑青花釉里红山水纹花觚A陶瓷是硅酸盐产品 B陶瓷是金属产品C陶瓷中不含金属元素 D陶瓷属于合金材料【答案】A【解析】陶瓷属于传统硅酸盐产品，硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。所以陶瓷中含有金属元素，但不属于合金材料。11用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的选项是()A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2OCaOAl
5、2O33SiO23H2OB镁橄榄石Mg2SiO42MgOSiO2C正长石KAlSi3O8K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O【答案】C12以下试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液C盐酸 D氢氟酸【答案】C13物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如以下列图，试推断：A_；B._；C_；D._；E_。【答案】SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO3【解析】由A的性质可知A为SiO2；结合转化关系
6、知B为硅酸钠，C为CO2，D为原硅酸，B为硅酸。14用化学方程式解释以下事实。(1)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：_。(2)氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：_。(3)Na2SiO3在空气中久置会变质：_。【答案】(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O(2)SiO24HF=SiF42H2O(3)Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO315有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中参加过量盐酸时，析出白色沉淀，此沉淀是一种比
7、H2CO3还弱的酸，枯燥后为不溶于水的白色粉末，B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A、B、C各为何物，写出有关反响的化学方程式。【答案】A为金刚石、B为石英、C为普通玻璃。有关的化学方程式如下：CO2CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；CaCO3SiO2CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2【解析】此题考查有关SiO2、Na2SiO3、H2SiO3以及玻璃等物质以及推理判断能力。其突破口是C高温时软化，无固定熔点
8、，这是玻璃的特性，由此推知B可能为SiO2是解题的关键。物质A燃烧后产生的气体的相对分子质量为321.37544。结合它无色、无味且使澄清石灰水变浑浊的性质，可推断此气体为CO2，又因为A为透明、不溶于水的坚硬固体，故可判断A为金刚石。化学方程式为CO2CO2；物质B能与苛性钠反响，且所得溶液与盐酸反响生成一种比H2CO3还弱的酸，且这种酸是一种难溶于水的白色固体，故可判断B为石英。相关方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl。物质C由石灰石、纯碱、物质B(石英)混合加热而制得，结合高温时软化且无固定熔点，判断物质C为普通玻璃。相关方程式
9、为SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2。16钾玻璃中含有18.4%的K2O、11.0% CaO、70.6%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比，用氧化物的形式表示钾玻璃的组成。假设需制造5.10 t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅各多少吨写出制取钾玻璃的化学反响方程式。【答案】n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。氧化物的形式为：K2OCaO6SiO2。m(K2CO3)1.38 t，m(CaCO3)1.00 t，m(SiO2)3.60 t。K2CO3SiO2K2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO2【解析】(1)令此钾玻璃
10、为100 g，那么K2O、CaO、SiO2的物质的量之比为：n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116(2)由关系式计算原料的用量：K2CO3K2O138 94m(K2CO3) 5.10 t18.4%m(K2CO3)1.38 tCaCO3CaO100 56m(CaCO3) 5.10 t11.0%m(CaCO3)1.00 tm(SiO2)5.10 t70.6%3.60 t(3)因为普通玻璃(又称钠玻璃)原料中的Na2CO3用K2CO3代替，即制得钾玻璃，所以制取钾玻璃的化学方程式为：K2CO3SiO2K2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO217矿石一般是由岩石风化被地下水溶解其
11、可溶局部后形成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如：钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反响的离子方程式为：2KAlSi3O82H2CO39H2O=2K2HCO4H4SiO4Al2Si2O5(OH)4(1)这个反响能够发生的原因是_。(2)将以下复杂的硅酸盐改写成氧化物的形式KAlSi3O8_。Al2Si2O5(OH)4_。【答案】(1)碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸制得较弱的酸(2)K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O【解析】由题给离子方程式看出，以下反响中，2KAlSi3O82H2CO39H2O=2K2HCO4H4SiO4Al2Si2O5(OH)4，有H2CO3参加反响，生成KHCO3和原硅酸(H4SiO4)。所以，该反响实质上是较强酸(H2CO3)跟较弱酸的盐反响制取较弱酸(H4SiO4)，因此该反响能够发生。
