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1、邻水中学高2012级（高二下期）暑假考试化 学 试 题注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将准考证号栏下对应的数字框涂黑，科目栏将 擦掉，再将 化学 涂黑。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上（化学题号 ）。3本试卷分第I、II 两卷，共100分，考试时间100分钟考试范围:主要是化学反应及其能量变化和物质的量占80%，其余20%。原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu-64 Fe-56 K-39第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题：
2、（共54分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1下列过程中H0的是 A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应2下列做法正确的是( )A用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2AgZn(OH)2 Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.Ag B
3、.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn5被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是( )A被氧化的元素与被还原的元素质量比为14 BNaBH4既是氧化剂又是还原剂CNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 D硼元素被氧化，氢元素被还原6右表是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，A、D两元素原子核内质数之和为23。下列有关说法中不正确的是（ ）A原子半径： CAB气态氢化物的沸点：CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DCDA的氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合得到离子晶体7下列实验中，正确的是( )饱和NaClCl2(含
4、HCl) NH3 H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3 D实验：制备乙酸乙酯825、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) ; H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) ; H2=511KJ/mol 下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）; H=3
5、17kJ/mol9化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如右：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是()A不能发生加成反应 B属于芳香烃C可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D属于甲苯同系物10密度为1.45 gcm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ）A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L11在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反
6、应中，下列说法正确的是 （ ）ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是molCCu2S既是氧化产物又是还原产物 D产物中的SO离子只有一部分是氧化产物12在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中不正确的是（ ）A B CC上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.513下列叙述正确的是 ANaCl、NaClO、NaHSO
7、4、Na2O2晶体中阳离子和阴离子的个数比都是1 ：1 B在单质的晶体中可能存在原子、分子或阳离子，但不可能存在阴离子 C某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mnD干冰晶体内存在非极性键与范德华力14每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B限制化学发展，关停化工企业，消除
8、污染源头；C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；15 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：（ ）无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、Br使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42:/加入铝粉能产生氢气的溶
9、液中：NH4、Fe2+、SO42、NO3A B C D 16下列反应的离子方程式正确的是（ ）Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O用两个铜片作电极电解盐酸开始一段时间：Cu + 2H+ H2+ Cu2+向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe+3H2OFe(OH)3+3H小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2ONaHS水解 HS-+H2O S2-+
10、H+甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3-少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ClO-=CaSO4+2H+Cl-A B C D17阿伏加德罗常数的值约6.021023mol1，下列叙述中错误的是 （ ） 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g
11、铜 1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023 1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于36.021023 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.0210231mol重甲基(-CD3)含有96.021023个电子标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为0.16.021023质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等25C时，pH13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.26.02
12、1023A B C D18取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A3.2mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L第卷（共46分）二、填空题：19（2分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式为_ _。20推断题（6分）（共2分）某溶液由Fe3+、AlO2、Cu2+、Na+、Cl、CO、Ba2、SO中的
13、若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验可以推知原溶液中一定不存在的离子是_； （每空2分，共4分）由几种离子化合物组成的混合物，假设只含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.6
