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1、第七讲 富集在海水中的元素氯 【考试说明】 三年7考 高考指数：1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、了解实验室制取氯气的装置及操作。 【教学设计】一、氯气及其重要化合物的性质（一）、氯气的物理性质例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）A人、畜应躲到低洼的地方 B人、畜应至较高的地方去C人、畜应多喝豆浆和牛奶 D可用肥皂水浸湿软布蒙面（二）、氯气的分子结构和化学性质1、 结构2、 化学性质：（1） 跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）： 与铁反应：
2、（ 色烟） 与铜反应： （ 色烟）（2） 跟非金属反应（跟H2、P等反应）： 与H2反应： （3）与水反应：新制的氯水与久置的氯水成分有何不同？新制的氯水的性质有哪些？思考与交流： 用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生反应？将Cl2通入石蕊试液中现象是什么？能用PH试纸测定氯水的PH值吗？（4）跟碱反应：Cl2+2NaOH=2Cl2+2Ca(OH)2=工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是 漂白粉的漂白原理是： .例2：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉
3、质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是 A6.5 B.8 C.8.5 D.10(5)与具有还原性的化合物：FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应：反应方程式：(6)与某些有机物（如烃反应）：例3：氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移思考与交流：常见的漂白剂有哪些？漂白原理有什么不同？（三） 、次氯酸的重要性质 弱酸性：比碳酸 ；不稳定性：方程式
4、，氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中；强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。二、 氯气的制取、用途：（1）实验室制取Cl2的反应原理： （离子方程式） （2）足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为 ；（3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ 思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：观察法（黄绿色）湿淀粉KI试纸（或品红试纸）湿石蕊试纸 浓NH3水，试评价是否可行？（4）氯气的工业制法：（5）用途： 【感悟高考】 1Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 （ ） 2HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 （ ） 3.能使润湿的淀粉KI
5、试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 （ ） 4.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 （ ） 5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 （ ）2012山东理综化学卷8下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) (2012上海15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相
6、关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl (2011江苏高考9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮
7、存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 (2010上海卷18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 1.(2013天津理综)以下食品化学知识的叙述不正确的是()A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒2.(2013北京理综,28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象
8、取4 g漂粉精固体,加入100 mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色.液面上方出现白雾;.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a的目的是。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因
9、:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:2012福建理综化学卷25实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案
10、：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
