《鸡西市重点中学2023学年高一化学第二学期期末预测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鸡西市重点中学2023学年高一化学第二学期期末预测试题(含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )A淀粉和纤维素B蔗糖和麦芽糖CC3H6与C4H8DC4H10与C10H222、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C气态氢
2、化物的稳定性W的比X的强DY元素的非金属性比W元素的非金属性强3、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A浓盐酸 B烧碱 C浓硫酸 D碳酸钠4、下列化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：Cl B二甲醚的结构简式：C2H6OCS2的结构示意图： DCH3Cl的电子式：5、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱AABBCCDD6、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正
3、确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和碳棒上发生的反应为O22H2O4e=4OHC碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻7、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )A在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲YWZBW的氧化物都能与碱反应生成盐和水CX的单质与Fe2O3高温下可发生反应DY的单质可用于制作半导体材料12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NABl04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键C在100g质量分数为46的乙醇水溶液中，含
4、有氢原子数为12NAD14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n13、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B酒中的杂质腐败成酸C酒中的乙醇被氧化成乙醛D酒中的乙醇被氧化成乙酸14、绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B由苯制硝基苯C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用CO还原氧化铁炼钢15、实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42- PbSO42e，正极：PbO24HSO42-2e PbSO42
5、H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A0.025 molB0.050 molC0.10 molD0.20 mol16、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( ) HClONa2O2NaClNH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）1
6、7、下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）写出由和两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：_、_；（2）号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_；（3）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：_；（4）将的单质通入的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：_；（5）相同条件下四种元素的原子半径由大到小的顺序是：_。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元
7、素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_ 。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极
8、反应式为_ 。(4)工业制取E的化学反应方程式为_。19、 (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.0
9、0 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。20、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g
10、）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。21、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_。(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_(填字母序号)，然后再通过_(填操作名称)即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选
