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1、第八章可逆电池的电动势及其应用的分章练习题一、选择题1在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液: ( ) D (A) 标准氢电极组成电池； (B) 甘汞电极组成电池； (C) 活度为 1 的电解质溶液； (D) 标准电池；2. 298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（ ） C（A)a1a2 (D)a1和a2可取任意值3 用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因: ( ) D (A) 检流计不灵； (B) 被测定的电池电动势太大； (C) 搅拌不充分,造成浓度不均匀；
2、(D) 被测电池的两个电极接反了。4. 下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2,（1）1/2 H2(p）1/2 Cl2(p)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(p)+Cl2(p)则两个E的关系为（ ） B（A）E2 = 2E1 (B)E2 = -E1 (C）E2 = -2E1 (D)E2 = E15. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值和电池的电动势E值将有何变化 （ ） C(A) E， 各增加1V (B) E和各减小1V (C) E不变，增加1V (D) E不变，减小1V6电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者: ( )
3、C (A) 一定为零； (B) 为 H； (C) 为 TS； (D) 与 H 和 TS 均无关。7. 下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 （ ） C(A)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(p)|Pt (B) Zn(s) | ZnCl2(a1)|KCl(a2)|AgCl(s)|Ag (C)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(p)|Pt (D)Pt|H2(p)|HCl(a)| Cl2(p)|Pt68. 在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的 HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为 （ ） A(A
4、)Ej（1） Ej(2) (B) Ej（1）100J (D) rHm（2） (c) rHm(1)0 () () ()二、填空题.G=-nEF公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是_. （等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功 ）2、规定标准电极的电极电势在_温度下都取作零。 （任何）3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值_ 电池所作电功。 （大于）.金属与溶液之间的电势差的大小主要取决_.符号主要取决与_.（金属的本性，溶液中原有金属离子的浓度）.电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为_.（0）.银锌电池ZnZn2+ 的E（ZnZn2+）.，
5、E（）.，则该电池的标准电动势E_ （1.560V）.的时候，已知E（，），E（，）.，当这两个组成电极组成自发电池的时候，E_ （0.62）.盐桥的作用是 _，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是_。(消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近). 丹尼尔电池是_（可逆，不可逆）电池，因为该电池中_。 (不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的)。298K时，已知，则反应（所有活度均为1）的为_ (119.9)三、判断题无论电池仲有无电流，只要有液体接界存在，就会有液界电势（） 对.只有种类不同的电解质溶液才会接界时候才会产生液界电势（） 错.玻璃电极能用于测定溶液值的电极（）
6、对醌氢醌点击属于离子选择电极（） 错玻璃电极是离子选择电极的一种（） 对玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响（） 错电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为（） 错在电极分类中， Pt,H2| H+属于氧化还原电池（） 错常用醌氢醌电极测定溶液的值是因为操作方便，精确度高。（） 对四、计算题1.卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I(aq)CuI+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。 已知 (CuBr)2.0109， (CuCl)2.0106。估计用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu =2CuCl解：查表 （Cu2+/Cu+）=0.153V，（Br2/Br-）=1.066V，（Cl2/Cl-）=1.358V （I2/I）=0.535V，（Cu+/Cu）=0.522V。E（Cu2+/Cu+）=（Cu2+/CuBr）=（Cu2+/Cu+）+0.0592lg =0.153+0.0592lg =0.153-0.0592lg2.0109
