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1、 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质导学案（第一课时） 【课前预习区】【预备知识】一、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。二、金属的通性1、物理性质不透明，有_ 性，易_ ，易_ ，有_等.2化学性质、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？大胆预测Na Mg Al的化学性质？金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_电子，因而常作_,易发生氧化还原反应，主要表现为：与氧气、氯气等非金属反应;大多数能与水反应;大多数能与酸反应,部分能与盐溶液反应。【课堂互动区】【互动探究一】1、 金属与非金属的反应（一
2、）金属钠与氧气的反应【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。记录观察的现象：新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）解释：该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验32】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。记录观察的现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。该反应化学方程式： 通过观察简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。【互动探究二】（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不
3、需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象： 【思考】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？【科学探究】2.取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？【思考与交流】点燃铝条时为什么要用砂纸打磨？记录观察现象： 这个反应现象又说明了什么？解释：铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性
4、质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【课后巩固区】1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体
5、 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、 第一节 金属的化学性质导学案（第二课时） 【课前预习区】【预备知识】写出金属活动顺序表 金属活动性顺序表中_的金属和酸反应生成_.一些活泼金属还能与水反应（例如：K、Na等）位置在_的金属可以把位于_的金属从它的_中置换出来.【课堂互动区】【互动探究三】一、金属与水的反应 【实验3-3】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部
6、位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？【交流与讨论】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的分析钠 在水面上钠的密度比水 钠 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成 发出嘶嘶 声反应 溶液变 反应生成物显 化学反应方程式 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？ 【思考】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。【互动探究四】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、
7、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？【讨论得出结论】实验装置应包括 、 、。13化学反应方程式 【互动探究五】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象 。【结论】化学反应方程式 运用类比的方法，推测金属Na与氯化铁溶液反应可能的实验现象，并写出相应的化学方程式 。二、金属与酸反应【思考】1.铁或铝与盐酸反应的现
8、象如何，推测钠与盐酸反应吗？写出足量的钠与盐酸反应的离子方程式 。2.活泼和较活泼金属能与酸反应，但一般不能与NaOH溶液反应，是不是所有的金属都不能与强碱溶液反应？【互动探究六】三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验3-4】 在装有NaOH溶液 的试管中加入金属铝片 实验现象 实验结论 。Al与NaOH溶液反应的化学方程式 Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。【思考与交流】1. 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物?2.为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？【课后巩固区】1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属 质软可
9、以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体A、B、 C、 D、2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是 （ ）A、大于1.0B、小于0.8 C、介于0.81.0之间D、不能确定3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性4、将2.3 g钠放入97.7 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A.等于2.3% B.等于4% C.2.3%与4%之间D.大于4%5、 6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，则c(HCl)为_，标准状况下生成氢气_L。6、将 0.65g 锌加到50mL 1 molL-1盐酸中，计算：a.标准状况下生成氢气的体积；b.若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，此时溶液中的Zn2+ 和H+的物质的量浓度是多少？7、将50g含二氧化锰的质量分数为87的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：a.参加反应的浓盐酸的体积至少是多少？b.生成的氯气的体积(标准状况)；c.被氧化的HCl质量是多少？ (提示：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2+2H2O4
