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1、襄阳东风中学2018-2019学年第二学期5月月考化学试题一、单选题（本大题共37小题，共37.0分）1. 下列有关化学用语表示正确的是()A. H2O2的电子式：B. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：1720ClD. NH3的电子式：2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A. HCl的电子式为B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子3717Cl3. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()A. B. C. D. 4. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氮气的结构式
2、：N=NB. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：1720ClD. NH3的电子式：5. 下列物质露置在空气中质量减小的是()A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氯化钠6. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D. 第A族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第A族的元素又称为卤族元素7. 下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是选项陈述陈述A常温下，铁、铜均不溶于浓硫酸常温下，铁、铜与浓硫酸均
3、不反应B铁与三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁过量的铁在氯气中点燃生成氯化亚铁CCl2能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强A. AB. BC. CD. D8. 下列实验过程中，不会产生气体的是( )A. B. C. D. 9. 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()A. B. C. D. 10. A，B，C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：已知A，B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是A. 元素A的原子序数7B
4、. 元素B位于第A族C. 元素C位于第四周期D. 元素C原子最外层有5个电子11. 下列化学用语正确的是A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：1737ClB. 氟原子的结构示意图：C. 明矾的化学式：KAlSO412H2OD. 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO-12. 下列物质的表示方法中正确的是()A. 氮气的电子式B. Mg2+的结构示意图C. H2O的电子式D. 氯化钠的电子式13. 下列化学用语书写正确的是 ()A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：H-Cl-OC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14. 下列分子或离子F-Na+HFN
5、H3CH4其中与氖原子含有相同电子数的是()A. B. C. D. 15. 下列物质性质的比较中，正确的是()A. 氧化性：Br2Cl2B. 稳定性：HFHClC. 碱性：Mg(OH)2NaOHD. 酸性：H2SiO3H2SO416. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：NH3H2OHFB. 原子半径：NaMgAlC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr17. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。NaOH、SiO2、石墨、NaCl、干冰五种晶体中，含有两种作用力的是( )A. B. C. D. 18. 下列说法正确的()A. 含有共价键的化合物一定是
6、共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子D. 只有非金属原子间才能形成共价键19. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是()A. 灼热的炭与二氧化碳反应B. 镁与盐酸反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解20. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A. a极是负极，该电极上发生氧化反应B. b极反应是O2+4OH-4e-=2H2OC. 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源21
7、. 下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D22. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 ()A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)H0C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)H023. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B).则此反应可表示为()A. 2A+3B
8、=2CB. A+3B2=CC. 3A+B=2CD. A+B=C24. 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是()A. v(A)=0.15mol/(Ls)B. v(B)=0.6mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Ls)D. v(D)=0.45mol/(Ls)25. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL-1。此时间内用H2表示的平均速率为0.45molL-1s-1，则此段时间值是( )A. 1 sB. 2 sC. 0.44sD. 1.33s26. 下列物质中不属于有机物的是A. SiCB. C2H2C. C2H4O2D
9、. C3H7Cl27. 下列关于甲烷的叙述正确的是()A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同的结构B. 甲烷可以与氯气发生加成反应C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D. 甲烷能使KMnO4溶液褪色28. 如图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是() A. 加入的是苯，加入的是CCl4，加入的是酒精B. 加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是苯C. 加入的是CCl4，加入的是苯，加入的是酒精D. 加入的是苯，加入的是酒精，加入的是CCl429. 下列关
10、于乙烯和乙烷的说法不正确的是()A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，乙烷则不能C. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D. 乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构30. 有机化学中的反应类型较多，下列反应归类正确的是()乙烯制氯乙烷乙烷在空气中燃烧乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯制聚乙烯乙烷与氯气混合光照乙醇在浓硫酸作用下加热至140生成乙醚A. 属于取代反应B. 属于加成反应C. 属于氧化反应D. 属于聚合反应31. 下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是() 物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点-1
11、62-89-1+36A. 约-40B. 约-180C. 约-100D. 约+4032. “一带一路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A. 中国丝绸B. 埃及长绒棉C. 乌克兰葵花籽油D. 捷克水晶33. 有机化合物种类繁多的主要原因是()A. 有机化合物主要来自自然界众多的有机体B. 可以人工合成C. 有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D. 可以由无机物进行转化34. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不
12、正确的是()A. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B. 瓶内壁有油状液滴形成C. 此反应的生成物只有一氯甲烷D. 此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物35. 苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指()A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷36. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是()A. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同B. 具有相似的化学性质C. 具有相似的物理性质D. 分子具有相同的空间结构37. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲醇的结构式：CH4OB. 钠离子的结构示意
13、图：C. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1617SD. 硫化氢分子的电子式：H+S2-H+二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）38. 与与与12C与13C；O2与O3；CH4与C3H8；(1)互为同位素的是_(选填序号，下同)。(2)互为同系物的是_。(3)互为同分异构体的是_。(4)互为同素异形体的是_。三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）39. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。(1)甲烷的球棍模型是_，甲烷的电子式是_(填序号)。甲烷的空间构型是_。(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_(只写第一步)，该反应的反应类型是_。(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_。(4)甲烷与丙烷互为_A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）40. 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内v(Q)=0.075molL-1min-1，v(Z)v(Y)=12。(1)试确定：起始时n(Y)=_，n(Q)=_。(2)方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。41. 将等物质的量
