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1、第3课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.驾驭有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n元碱恰好完全中和时：nc酸V酸nc碱V碱。假如用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB。2酸碱中和滴定的关键：精确测定参与反应的两种溶液的体积，以及精确推断中和反应是否恰好进行完全。3酸碱中和滴定试验试验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
2、试验药品：标准液、待测液、指示剂。试验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗23遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调整滴定管中液面高度处于某一刻度，并登记读数。(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)滴定：左手限制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终留意锥形瓶内溶液颜色变更。(6)记
3、：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不复原原来的颜色，精确登记盐酸读数，并精确求得滴定用去的盐酸体积。(7)算：整理数据进行计算。依据cB计算。学问点一酸碱中和滴定1一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充溢溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列推断正确的是()A流出溶液的体积为(mn) mL B流出溶液的体积为(nm) mLC管内溶液体积等于(an) mL D管内溶液体积多于n mL答案B解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(nm) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(an) mL。2
4、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就干脆注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝D读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定起先和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所
5、用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生依据3次试验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变更在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaO
6、H)，须先求V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定试验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出
7、耗用标准酸液的平均值26.10 mL(其次次偏差太大，舍去)。c(NaOH)0.104 4 molL1。学问点二酸碱中和滴定误差分析3用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消逝C指示剂变色15 s后又复原为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案B解析依据c(B)推断，A项中，V(B)的实际量削减，导致V(A)削减，测定值偏小；B项使液体充溢气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。4称取肯定质量的NaOH来测定未知浓
8、度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法推断，填写下列各项操作会给试验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调整天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不精确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)起先滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()答案(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)
9、A(8)A解析(1)称量固体NaOH时，未调整天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。学问点三常见的几种滴定方法5
10、(1)配平氧化还原反应方程式：C2OMnOH=CO2Mn2H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。其次份溶液中滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。答案(1)52161028(2)0.005无色紫红色0.004解析(1)方程式中1 mol C2
11、O反应中能失去2 mol e，而1 mol MnO反应中能得到5 mol e，依据得失电子总数相等，不难得出C2O与MnO系数比为52，其他可依据原子守恒配平。(2)NaOH溶液中的n(OH)0.25 molL10.02 L0.005 mol，能中和0.005 mol H。酸性KMnO4溶液呈紫红色，C2O与Mn2无色，所以终点时溶液由无色变为紫红色。5C2O2MnO5 2n(C2O) 0.10 molL116103 L解得n(C2O)0.004 mol练基础落实1下列试验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标
12、准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，试验时不当心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束试验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，起先试验时无气泡答案C解析A：锥形瓶肯定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必需用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响试验结果，因为指示剂不会变更反应过程中酸和碱的物质的量。D：起先试验时酸式滴定管中无气泡，结束试验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V
13、(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。2用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，假如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)接着加水至50 mL，所得溶液pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH、H、pH的计算，考查学生的计算实力。用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH)1104 molL1
14、c(H)11010 molL1pH10即选项C正确。3以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2酚酞8.210.0，现用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或答案B解析氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。练方法技巧4.用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变更如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是() A1.0 molL1,20 mL B0.5 molL1,40 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 molL1,80 mL答案C解析滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1.0
