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1、卤素1以下反响中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O BHCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D2HCl H2+Cl221986年，人们成功的用如下反响制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2以下说法中正确的选项是A反响、都是氧化复原反响B反响H2O2既是复原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成1mol F2，上述反响共转移2mol电子3化合物BrFx与水按物质的
2、量之比35发生反响，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。1化合物BrFx中，x 。2该反响的化学方程式是3此反响的氧化剂是 ，复原剂是 。4. 1在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反响的离子方程式是 。2在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反响的离子方程式是 。3比照1和2实验所得的结果，将Cl、I、SO2按复原性由强到弱顺序排列为 。5. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀
3、有气体元素外，原子半径最大的元素，据此答复以下问题：1W在元素周期表中的位置： ，工业上生产W单质的离子方程式为： 2A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。假设A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，那么A、B的化学式分别为 、 。3C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，那么C的电子式为 。4用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将以下6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。 + + + + + H2O6. 氧化性
4、强弱顺序为BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。1可观察到的现象是 ；2按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)： 。7一某些化学反响可用下式表示 ：A + B C + D + H2O 请答复以下问题：1假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间， 写出该反响的离子方程式： 。2假设C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，那么A与B的组合是： 。3假设A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反响的离子方程式： 4假设A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 5假
5、设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B的组合是 。二置换反响的通式可以表示为：单质1化合物1化合物2单质2请写出满足以下要求的3个置换反响的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分别属6个不同的主族。参考答案1.C 2.C 3. (1)3 (2) 3 BrF3+5H2O=HBrO3+ 9HF+Br2+O2 (3) BrF3 H2O 和 BrF34.1I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2) I2被SO2复原成I-， I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；3SO2、I-、Cl- 。5. (1)第三周期第A族 2C1+2H
6、2O H2+C12+2OH(2)NaOH NaClO(3)Na+ 2Na+(4)2CN 20H一 5C1O一 2 5C1一 N2 16. 1刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续参加，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。2Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+ (说明：第2个离子方程式可不配平)7. 一1Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 2碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸 3MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (4) C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 5碳和浓硫酸二2Mg+CO22MgO+C 3A l+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O221世纪小编 ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u
