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1、-TYPE13 专题 13 化学解答题命题重点 :化学解答题主要涉及两方面的内容 :根据化学式的计算和根据化学方程式的计算。 根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比等。根据化学方程式的计算中 ,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算等。方法要点 :首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义 ,因为这是化学计算的前提 ;其次要注意审题 ,理清题目的已知量和未知量 ,明确各量的关系 ;最后在书写时要注意格式。类型一 根据化学式的计算1 2016 宁波 生活中科学之美、科学之趣随处可见。图 T13-1 是某厂商设计的 T 恤,T 恤上
2、有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br 2)分子的结构简式。图 T13-1(1) 邻二溴苯属于 (填“有机物”或“无机物” )。(2) 邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 。(3)236 g 邻二溴苯中含溴元素 g 。-=【解法指导】 有机物是含碳的化合物 ,除了碳酸、碳酸盐之外 ;化学式在微观方面的含义是代表一个分子的原子构成 ;要计算邻二溴苯中溴元素的实际质量 ,可以根据化学式算出溴元素的质量分数再进行求解。1. 2017 丽水 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图 T13-2 为某补锌口服液说明书的部分信息 ,回答下列问题。(1) 葡萄糖酸锌由 种元素组成。(2) 葡萄糖酸锌中
3、碳、氢元素的质量比为 。(3) 要满足儿童身体正常的需要 ,在某一时间段需要适量补锌。 若儿童 1 千克体重每日需要 0.5 毫克锌 ,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为 20 千克的儿童 ,理论上一天还需服该口服液多少支 ? 牌补锌口服液主要成分 :葡萄糖酸锌化学式 :C12 H 22 O14 Zn含 锌:5.0 mg/ 支质 量:10 g/ 支图 T13-22. 2017 舟山 2017 年 5 月,中国首次海域天然气水合物 (可燃冰 )试采成功。可燃冰储量丰富 ,热值高 ,燃烧后不产生任何残渣,被称作“未来的能源” 。(1) 可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内 ,
4、据推测可能是地层断裂导致气体逸出 ,上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知 ,影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和 。(2) 可燃冰开采不当 ,会对地球环境带来严重破坏 ,如大规模的海底滑坡、 大量甲烷逃逸到大气中等。 甲烷气体进入大气会带来严重的 ,造成全球气温上升。(3) 现在普遍认为可燃冰的化学式是 CH 48H 2 O,请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。类型二 根据化学方程式的计算考向一 根据坐标图像图提供的数据进行化学方程式的计算2 2016 舟山 某校兴趣小组在参与“污水共治”行动中 ,考察了某工厂的废水处理工程 ,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析 :(1
5、) 用紫色石蕊试液检验废水的酸碱度 ,石蕊试液呈 色,说明该废水呈酸性。(2) 另取该酸性废水少量 ,滴加适量 Ba(NO 3)2 溶液,有白色沉淀产生 ,说明该废水中一定含有的酸根离子是 。(3) 同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸 ,为测定其所含酸的质量分数 ,取该废水 200 g 于烧杯中 ,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀物质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图 T13-3 所示。计算废水中该酸的质量分数。 (假设该废水中的其他物质均溶于水 ,且不与硝酸钡溶液反应 )图 T13-3【解法指导】 本题是一道结合溶液溶质质量分数计算的化学方程式计算题 ,另外本题出现的坐标曲线图 ,也是近年中
6、考的热点。在答题时要注意审题 ,理清已知量和需求的未知量 ,再运用化学方程式建立两者的数量关系。3. 向 100 g 硫酸铜溶液中 ,逐滴加入 NaOH 溶液,化学反应方程式为 :CuSO 4+2NaOH Cu(OH) 2+Na 2SO4,加入NaOH 溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图 T13-4 所示,请回答下列问题。图 T13-4(1)Cu(OH) 2 质量为 g。(2) 计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。 (请写出计算过程 )4. 2017 嘉兴 在学习了金属的化学性质后 ,科学老师布置了一项课外学习任务 :调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属 ?某学习小组通过调查 ,
7、分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属 ,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室 ,进行了如下实验和分析 (相关反应的化学方程式为 :Zn+2HClZnCl 2+H 2 ;2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2)。(1) 取少量“银粉”于试管中 ,滴加适量盐酸 ,观察到有 产生 ,说明“银粉”一定不是银。(2) 为了进一步确定“银粉”是铝还是锌 ,学习小组通过理论计算 , 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图 T13-5 所示图像。在绘制锌的图像时 ,a 点所对应的锌的质量 m 为多少 ?(通过计算回答 )图 T13-5(3)
8、 取 1.8 克“银粉”(杂质忽略不计 )加入到 50 克稀盐酸中 ,恰好完全反应 ,生成氢气 0.2 克。根据图 T13-5 可知“, 银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。图 T13-65. 2017 丽水 BaCl 2 是一种重金属盐 ,其水溶液具有很强的毒性 ,若误服了 BaCl 2 溶液可立即服用 MgSO 4 溶液解毒。为测定某 BaCl 2溶液的溶质质量分数 ,现取 100 克 BaCl2 溶液,不断加入 MgSO 4 溶液,反应过程中溶液总质量与加入 MgSO 4溶液的质量关系如图 T13-6 所示,请回答 :(1) P 点时溶液中的溶质名称是 。(2) 反应生成沉
9、淀的最大质量为 。(3) 求原 BaCl 2 溶液的溶质质量分数。6. 2018 舟山 大理石是含杂质的碳酸钙 ,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量 ,进行了如下实验和分析。图 T13-7(1) 取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中 ,用分液漏斗向下滴加盐酸 (杂质不参加反应 ),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸 ,理由是 。(2) 反应前 ,测得图 T13-7 甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m g,实验后 ,根据实验数据绘制了图乙 ,曲线 a、b 分别表示锥形瓶内物质的
10、总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 b 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3) 请综合分析曲线 a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。 (结果精确到 0.1%)(4) 计算后 ,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大 ,会对实验结果造成较大影响 ,其原因是 。考向二 根据表格提供的数据进行化学方程式的计算3 2016 温州 在校园科技节上 ,为测出鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙 )中钙元素的质量分数 ,某同学称取已洗净、 晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 g 置于烧杯中 ,将烧杯放在电子天平上 ,往烧杯内加入足量的稀盐酸 ,每 0.5 分钟记录一
11、次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量 ,具体数据如下表 (反应的化学方程式为 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2)。时间/min 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0产生气体质量 /g 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96(1) 若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 CO 2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素 ,写出具体计算过程 )(2) 下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大 ? (可多选 )。A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸
12、镁D.鸡蛋壳未充分研碎【解法指导】 本题中出现了表格 ,也是近年中考的热点类型。对于表格中数据的分析 ,一般要运用好质量守恒定律。分析表格数据 ,最终产生气体不变 ,意味着蛋壳中的成分被完全反应。另外题中还结合了物质含量的计算 ,但不管如何 ,题的主体还是根据化学方程式计算 ,因此我们必须根据化学方程式 ,找出相应的已知量和待求量 ,最后列出比例式求解。7. 2017 宁波 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物 ,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液 ),四组实验数据记录如下表 ,请分析计算 :实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量 /g 100.0 10
13、0.0 100.0 100.0混合物质量 /g 3.0 6.0 9.0 12.0所得溶液质量 /g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量 /g 0 0 m n(1) 反应后 ,稀盐酸还有剩余的是第 组。(2) 求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比。(3) 表中 a 的值为 。(4) 求表中 m 的值。8. 2017 衢州 有一种管道疏通剂 ,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是 :利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热 ,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀 ,同时产生氢气增加管道内的气压 ,利于疏通。小柯利用如图 T13-8 装置测定疏通剂中铝的质量分数。图 T13-8 . 取
14、样品20 g, 倒入容积为 200 mL 的锥形瓶中 ,然后在分液漏斗中加入水 ,置于电子天平上测出总质量 m 1。 . 打开活塞,加入足量的水充分反应 ,直到没有固体剩余 ,静置一段时间 ,测出总质量 m 2。 . 实验数据如下表:反应前总质量 m 1 反应后总质量 m 2371.84 g 371.24 g(1) 配平化学方程式 :2Al+2NaOH+2H 2O NaAlO 2+3H 2。(2) 根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。(3) 以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 。A.向锥形瓶中倒入样品时 ,撒出了部分粉末B.在反应过程中有水蒸气逸出C.没有等装置中氢气全
15、部排尽就称量3. 2017 温州 实验室有一变质的氢氧化钠样品 (样品中只含碳酸钠杂质 ,且成分均匀 ),为测量样品中 Na 2CO 3 的质量分数,小明进行了如下实验。图 T13-9取质量、大小相同的 3 个烧杯 ,分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 g;向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品 ;充分反应后 ,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量 (假设产生的气体完全逸出 )。实验数据记录如下 :实验一 实验二 实验三反应前稀盐酸 + 烧杯质量 /g 150 150 150反应前固体样品质量 /g 4 8 12反应后烧杯内物m 155.8 158.7质+ 烧杯质量 /g已知实验中发生的化学反应 : NaOH+HCl NaCl+H 2O;Na 2CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2。(1) 分析表中数据 ,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由 : 。(2) 表中的 m 值为 。(3) 根据实验二的数据计算样品中 Na 2CO 3 的质量分数。9. 碳酸氢
