《贵州省麻江县一中2022学年高三第二次调研化学试卷(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省麻江县一中2022学年高三第二次调研化学试卷(含答案解析).docx（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ）A氯气起杀菌消毒作用B氯气氧化绿矾C绿矾具有净水作用D绿矾的氧化产物具有净水作用2.室温下，将0.1000molL1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A该一元碱溶液浓度为0.100
2、0molL1Ba点：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb点：c(M)c(MOH)c(Cl)D室温下，MOH的电离常数Kb1105325时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的A图甲中pH=7的溶液：c(Cl)=c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=104.5mol/LC图乙中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+)D图乙中c点的溶液：c(
3、Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ c(CN)4.为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B对比、，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-5.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A制备乙烯B银镜反应C乙酸乙酯的制备D苯的硝化反应6关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验
4、室可用装置收集H2、NH3D制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7下列关于有机物的说法错误的是A植物油分子结构中含有碳碳双键B乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种8已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(C
5、O32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD100g34%双氧水中含有HO键的数目为2NA10.下列有关化学反应的叙述正确的是()A铁在热的浓硝酸中钝化BCO2
6、与Na2O2反应可产生O2C室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2DSO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3112022年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）ADMSO电解液能传递Li和电子，不能换成水溶液B该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子C给该锂空气电池充电时，金属锂接电源的正极D多孔的黄金为电
7、池正极，电极反应式可能为O24e-=2O2-12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时,N极发生还原反应B充电时,Zn2+向M极移动C放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 gD充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+13.(实验中学2022模拟检测）下列有关物质的分类或归类正确的是A化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同位素：、14
8、.一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B该有机物的分子式是C10H16OC该有机物能发生加成和氧化反应D该有机物与互为同分异构体15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NAB60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键C标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NAD10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA16下列表述和方程式书写都正确的是A表示乙
9、醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.(xx第一中学2022模拟检测）0 kJ/molBKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2OD用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H2二、非选择题（本题包括5小题）17F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如
10、下:(1)化合物F中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构,则X的结构简式为_;由EF的反应类型为_。并写出该反应方程式:_(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_.能发生银镜反应.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢(4)请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延
11、长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列问题：(1)H的分子式为_；化合物E中含有的官能团名称是_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为_。(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_ 。(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。19（衡水中学2022模
12、拟检测）无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。实验原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列问题：（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a_上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。实验完成后通入氮气的主要目的是_。（2）装置C中的试剂是_（填试
13、剂名称），其作用是_。（3）启动搅拌器，在约126条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅（4）继续升温，在128139条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_。（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0molL1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为_（保留3位有效数字）。20碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。实验
14、一：合成碳酸镁晶体的步骤：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：回答下列问题：（1）写出实验仪器名称：A_；B_。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为_。（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_。实验二：测定产品MgCO3nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：（3）实验二装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中装置的作用是_。（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取装置、的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是_。（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：
